
- •Методическая разработка Теоретического занятия
- •1. Цели занятия:
- •Ход занятия
- •(В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул)
- •Решение:
- •Классификация сложных неорганических веществ.
- •Оксиды: состав, названия, классификация, свойства.
- •Кислоты: состав, названия, классификация, свойства.
- •Основания: состав, названия, классификация, свойства.
- •Классификация и химические свойства оснований.
- •Соли: состав, названия, классификация, свойства.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Обобщение и систематизация знаний.
- •II вариант: Fe (no3)3 – нитрат железа (III); Na2so4 – сульфат натрия; CuCl2 – хлорид меди (II); AgNo3 – нитрат серебра; k2s – сульфид калия.
- •III вариант: h2s – сероводородная кислота; h2SiO3 – кремниевая кислота; h3po4 – ортофосфорная кислота; hCl – соляная кислота; hno3 – азотная кислота.)
- •Заключительная часть.
- •Домашнее задание.
Методическая разработка Теоретического занятия
ТЕМА: «Основные классы неорганических соединений».
1. Цели занятия:
А. Учебная цель:
Повторить, обобщить и углубить знания и умения студентов о классификации неорганических веществ, о химических свойствах, получении, номенклатуре оксидов, кислот, оснований и солей.
Студент должен знать:
Понятия:
- оксид - кислота - основание - щелочь - соль - генетическая связь - амфотерные оксиды
Классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ. Химические свойства основных и кислотных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей. Способы их получения.
Студент должен уметь:
составлять уравнения практически осуществимых химических реакций;
определять типы химических реакций;
характеризовать свойства классов неорганических соединений;
составлять генетические ряды, образованные классами неорганических соединений.
Б. Студент должен иметь представление:
- о строение вещества.
В. Развивающая цель:
развивать умения анализировать и делать выводы;
способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
находить главную мысль в тексте;
аргументировать свои ответы . Г. Воспитательная цель:
- формирование научно-материалистического мировоззрения;
- воспитание трудолюбия, усидчивости, умения вести диалог.
2. ТИП ЗАНЯТИЙ:
Комбинированное. Продолжительность - 80 мин.
З. МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ: Кабинет «Химии» ГОУ СПО «Тульское областное медицинское училище № 1»
4. МАТЕРИАЛЬНОЕ ОСНАЩЕНИЕ ЗАНЯТИЯ:
таблицы: «Периодическая таблица Менделеева»
«Таблица растворимости».
5. МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ:
Химия в медицине.
Тема: «Применение неорганических веществ в медицине»
Общая биология.
Тема: « Минеральные вещества и их роль в клетке»
6. ВНУТРИПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ:
Темы:
«Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей»
«Химия металлов»
«Химия неметаллов»
Ход занятия
Организационный момент.
Проверить готовность кабинета и студентов к занятию. Ознакомить студентов с целью и планом занятия по данной теме.
Объявление темы цели и плана занятия.
Тема занятия: «Основные классы неорганических веществ»
Контроль уровня знаний.
Устный фронтальный опрос студентов целью, которого является повторение основных понятий, формул и формулировок законов, изученных на прошлом занятии.
Что такое атом?
(Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства)
Что такое молекула?
( Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствам).
Что такое атомная масса?
(Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C)
Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?
( Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Чтобы ее посчитать, необходимо сложить атомные массы с учетом их стехиометрических коэффициентов)
Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается? (Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Выражается в граммах на моль – г/моль.
Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?
( n=m/M n=N/NА n=V/Vm)
|
|
Как формулируется закон Авогадро?