- •Частина 1. Рівновага в гомогенній системі
- •1. Способи вираження концентрації
- •Завдання для самостійної роботи
- •2. Рівняння електронейтральності водних розчинів протолітів
- •Завдання для самостійної роботи
- •3. Рівняння матеріального балансу водних розчинів протолітів
- •Завдання для самостійної роботи
- •4. Розрахунок констант кислотності та основності
- •Завдання для самостійної роботи
- •5. Розрахунок іонної сили розчину та коефіцієнтів активності іонів
- •Завдання для самостійної роботи
- •6. Розрахунок pH розчинів відомого складу
- •Завдання для самостійної роботи
- •7. Розрахунок pH розчинів невідомого складу
- •Оскільки кількості вихідних речовин різні (nNh3 nHCl), то після взаємодії
- •Завдання для самостійної роботи
- •8. Задачі на зміну величини pH розчину
- •Завдання для самостійної роботи
- •9. Розрахунок ступеня протолізу, молярних часток та рівноважних концентрацій різних форм протолітів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Кислоти
- •Додаток 2. Молекулярні маси деяких речовин
- •Додаток 3. Коефіцієнти активності іонів
- •Рекомендована література
- •Розв’язування задач з аналітичної хімії Частина 1. Рівновага в гомогенній системі
Додаток 3. Коефіцієнти активності іонів
при різних значеннях іонної сили розчину
μ |
γM+ |
γM2+ |
γM3+ |
|
μ |
γM+ |
γM2+ |
γM3+ |
0,001 |
0,965 |
0,866 |
0,724 |
|
0,04 |
0,829 |
0,473 |
0,185 |
0,002 |
0,951 |
0,819 |
0,638 |
|
0,05 |
0,816 |
0,442 |
0,160 |
0,003 |
0,941 |
0,785 |
0,580 |
|
0,06 |
0,804 |
0,418 |
0,140 |
0,004 |
0,933 |
0,758 |
0,536 |
|
0,07 |
0,794 |
0,398 |
0,126 |
0,005 |
0,926 |
0,736 |
0,501 |
|
0,08 |
0,785 |
0,381 |
0,114 |
0,006 |
0,920 |
0,716 |
0,472 |
|
0,09 |
0,778 |
0,366 |
0,104 |
0,007 |
0,914 |
0,699 |
0,447 |
|
0,1 |
0,771 |
0,353 |
0,096 |
0,008 |
0,909 |
0,684 |
0,425 |
|
0,2 |
0,727 |
0,280 |
0,057 |
0,009 |
0,905 |
0,670 |
0,406 |
|
0,3 |
0,706 |
0,248 |
0,044 |
0,01 |
0,900 |
0,657 |
0,389 |
|
0,4 |
0,694 |
0,233 |
0,038 |
0,02 |
0,868 |
0,568 |
0,280 |
|
0,5 |
0,689 |
0,225 |
0,035 |
0,03 |
0,846 |
0,512 |
0,222 |
|
0,6 |
0,686 |
0,222 |
0,034 |
Рекомендована література
1. Ю. Кузьма, Я. Ломницька, Н. Чабан. Аналітична хімія: Навчальний посібник з теоретичних основ аналітичної хімії. − Львів: Видавн. центр ЛНУ ім. І.Франка, 2001. − 297 с.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.1 − М.: Высшая школа, 1989. − 320 с.
3. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии / Пер. с англ. в 2-х книгах − М.: Мир, 1979. − 918 с.
4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. − М.: Химия, 1989. − 489 c.
ЗМІСТ
1. Способи вираження концентрації |
3 |
2. Рівняння електронейтральності водних розчинів протолітів |
6 |
3. Рівняння матеріального балансу водних розчинів протолітів |
9 |
4. Розрахунок констант кислотності та основності |
10 |
5. Розрахунок іонної сили розчину та коефіцієнтів активності іонів |
13 |
6. Розрахунок pH розчинів відомого складу |
16 |
7. Розрахунок pH розчинів невідомого складу |
21 |
8. Задачі на зміну величини pH розчину |
24 |
9. Розрахунок ступеня протолізу, молярних часток та рівноважних концентрацій різних форм протолітів |
27 |
Додаток 1. Константи протолізу кислот та основ у водних розчинах |
31 |
Додаток 2. Молекулярні маси деяких речовин |
31 |
Додаток 3. Коефіцієнти активності іонів при різних значеннях іонної сили розчину |
32 |
Рекомендована література |
32 |
Навчальне видання
І.О. Пацай