Общие правила номенклатуры июпак (международный союз чистой и прикладной химии)

1. Выбрать самую длинную цепь углеродных атомов (главная цель).

2. Пронумеровать атомы главной цепи так, чтобы сумма цифр в названии была наименьшей.

3. Положение заместителя в главной цели обозначается с помощью цифр.

4. При написании названия все цифры отделяются друг от друга запятыми, а от букв – дефисами.

1 2 3 4 5

Пример: СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₃

│ │

СН₃ СН₃

3,4 – диметилпентан – не правильно

5 4 3 2 1

СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₃

│ │

СН₃ СН₃

2,3 – диметилпентан – правильно

15. Назовите вещество:

СН₃ СН₃

│ │

СН₃ – СН₂ – С – СН₂ – СН – СН₃

│

С₂Н₅

16. Напишите структурные формулы:

а) 3 – этилгептан __________________________________

б) 2,4 – диметигексан _______________________________

в) 3 – метил, 4 – этилоктан __________________________

ЗАПОМНИТЕ

Алканы получают: 1) из нефти;

2) Из природного и нефтяного попутного газов;

3) Из галогеналканов (синтез Вюрца)

17. Закончить уравнение реакции:

СН₃I + Na →

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

ЗАПОМНИТЕ

Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода на другие атомы.

18. Заполните пропуски в уравнении:

nν t⁰

а) СН₃ – СН₃ + _________→ ________________+ HCl

б) __________+ Вr₂ → CH₃ – CH – CH₂ – CH₃ + ___________

│

Br

t

в) СН₄ + ______________→ СН₃Cl + _______________

Запомните Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

19. Закончить уравнение реакции.

С₂Н₆ + О₂ →

20. При действии на алканы высоких температур происходит отщепление водорода (ДЕГИДРИРОВАНИЕ), например,

500⁰С,К

СН₃ – СН₃ → СН₂ = СН₂ + Н₂

этан этен

21. В органической химии существуют реакции, в которых исходное органическое соединение сохраняет свой молекулярный состав (ничего не присоединяет, не отщепляет, не замещает), но изменяет химическое строение. Это ИЗОМЕРИЗАЦИЯ.

Например:

К Аl₂O₃

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ → CH₃ – CH – CH₃

│

CH₃

бутан изобутан

22. ХИМИЧЕСКАЯ СКАЗКА

«Однажды Пентан пошел в сауну попариться. Сауна была химическая. Там было жарко, около 100⁰. В сауне банщиком работал Хлорид Аммония, который за долгие годы пребывания в жаре так высох, что его прозвали Безводным. Увидел он Пентана и набросился на него. И стал его крутить-ломать. И так он старался над скелетом пентановым, что от усердия оторвал метильную группу и атом водорода. Стал на место прилаживать, да все перепутал: метильную группу на место водорода пристроил. Глянул на себя Пентан и заплакал горючими слезами: был Пентан, а стал_______________

_____________________.В этой сказке 10 строк, сократите её до одной: ______________________________→_________________________________

Назовите тип реакции: _____________________________________________

Сочините сказку сами.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ВЫВОД ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА

1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z по числу элементов в молекуле.

2. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить её как разность 100% и массовых долей всех остальных элементов.

3. Найти отношение индексов х : у : z как отношение частных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу. Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определите простейшую формулу вещества.

4. Сравнить относительную молекулярную массу простейшей формулы с Мr истинной, найденной по плотности [ D_(H2) или D_(возд) ]. Отношение этих масс дает число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.

Пример: Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80 % углерода. Найти молекулярную формулу.

Дано: Решение:

ω(С)=80% 1. Обозначим формулу углеводорода С_хН_у.

D(H₂)=15 2. Вычислим массовую долю водорода в соединении:

_____________ ω(н) = 100% - ω(с) = 100% - 80% =20%

Формула - ? 3. Найдем отношение индексов х : у

х : у = = = 6,67:20=1:3

Простейшая формула СН_3.

4. Рассчитаем относительную молекулярную массу

Мr (C_x H_y )=2 ∙ D(H₂) = 2∙ 15 =30

Сравним ее с Мr (CH₃) = 12+3 = 15

, т.е. истинная формула С₂Н_6.

Ответ: С₂Н₆ – этан.

23. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 %, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Найти молекулярную формулу.

24. Органическое вещество содержит углерод с массовой долей 84,21 %. Плотность паров по воздуху 3,93. Определить формулу этого вещества.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ

(Алканы)

1. Вещества с общей формулой С_nH_2n+2 относятся к классу

а) алканов б) алкинов в) алкенов г) аренов.

2. Гомологом этана является

а) С₂Н₄ б) (СН₂)₃ в) С₆Н₆ г) СН₃ – СН₂ – СН₃

3. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С_nH_2n+2 является реакция

а) замещения б) гидрирования в) присоединения г)дегидратация

4. Метан реагирует

а)с Na б) с бромной водой в) с КМnO₄ г) с кислородом

5. Число изомеров углеводорода С₅Н₁₂ равно

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

6. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения этана равен

а) 3 б) 5 в) 7 г) 9

7. При дегидрировании С₂Н₆ образуется

а) метан б) этилен в) пропилен г) пропин

8. Изомерами являются

а) бутен и 2-метилбутен б) этанол и фенол в) этилацетат и масляная кислота г) бутан и 2-метилпропан

9. Уравнение реакции замещения.

а) СН₃ – СН = СН – СН₃ + НСl → CH₃ – CH₂ – CHCl – CH₃

б) СН₃ – СН – СН = СН₂→ СН₃ - С = СН₂

^‌│

СН₃

в) СН₃ – СН = СН – СН₃ + Н₂ → СН₃ – СН₂ – СН₂ - СН₃

г) СН₃ – СН₂ – СН₃ + НBr → CH₃ – CH₂ – CH₂Br + HBr

10. При сжигании 1 моль углеводорода получили 2 моль углекислого газа и 3 моль воды. Формула углеводорода:

а) СН₄ б) С₂Н₆ в) С₃Н₈ г)С₄Н₁₀

Ответы:

1.________ 2.________ 3. _________ 4._______ 5.________ 6._______

7.________ 8.________ 9._________ 10. _________