Вариант 16

1. Назвать вещества: K₂SO₄, KHSO₄, SO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂, (ZnOH)₂SO₄.

2. Написать формулы веществ: дигидроортофосфат кальция, сульфид натрия, оксид фосфора (III), гидроксид стронция.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

K₂SO₄  H₂SO₄  CaSO₄  Ca(OH)₂ → CaCO₃.

4. Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).

5. На участок поля нужно внести 2 моль калия. Какую массу хлорида нужно взять? Ответ: 149 г

6. Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л аммиака и 73 г хлороводорода (н.у.). Вычислить массу продукта реакции. Какое из исходных веществ осталось, вычислить массу избытка. (Ответ: 26,75 г; 54,75 г).

Вариант 17

1. Назвать вещества: CaS, NaHS, CuSO₄, SO₂, Mg(OH)₂, Mg(HCO₃)₂, Mg(OH)Cl.

2. Написать формулы веществ: гидроксид калия, гидросульфид алюминия, оксид азота (III), нитрат калия, сероводородная кислота.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C  CO₂  Na₂CO₃  NaOH  Na₂SO₄.

4. Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).

5. Вычислить количество вещества азота в азотной кислоте массой 6,3 г.

6. К раствору, содержащему 0,585 г хлорида натрия, прибавили раствор, содержащий 3,58 г нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали. Что содержится в фильтрате? Ответ подтвердить расчетом. ( Ответ: 0,85 г NaNO₃; 1,7 г AgNO₃).

Вариант 18

1. Назвать вещества: CaCO_3, Mg(NO₂)₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂, Al₂O₃, Al(OH)SO₄.

2. Написать формулы веществ: сульфид железа (II), гидроксид кальция, оксид кремния (IV), карбонат алюминия, гидрокарбонат натрия.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO₃  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃  CO₂.

4. Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).

5. Сколько молей содержится в 392 г серной кислоты?

6. Сколько м³ углекислого газа и аммиака (н.у.) потребуется для получения 500 кг мочевины по реакции: CO₂ + 2NH₃ = CO(NH₂)₂ + H₂O?

(Ответ: 186 м³, 373 м³).

Вариант 19

1. Назвать вещества: Ca(HSO₄)₂, Na₂O, NaOH, H₂S, K₂S, (СaOH)₂S.

2. Написать формулы веществ: нитрит алюминия, гидрокарбонат железа (III), гидроксид цинка, оксид серебра (I).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O  NaNO₃  HNO₃  KNO₃  KOH .

4. Рассчитать процентный состав поташа (карбоната калия).

5. Рассчитать массу 0,12 моль сульфата бария.

6. Сколько литров оксида азота (IV) получится при окислении оксида азота (II), взятого: а) 3 моль, б) 120 г, в) 4,48 л

Ответ: а) 67,2 л; б) 89,6 л; в) 4,48 л.

Вариант 20

1. Назвать вещества: K₂O_, KOH, KNO₃, K₃PO₄, KH₂PO₄, AlCl₃, Al(OH)(NO₃)₂.

2. Написать формулы веществ: гидроксид меди (II), оксид меди (I), ортофосфат железа (II), гидроортофосфат железа (II).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₃PO₄  Na₃PO₄  AlPO₄  Al(OH)₃  KАlO₂.