Вариант 11

1. Назвать вещества: Al(NO₂)₃, MgSO₄, Mg(OH)₂, Al₂O₃, Al(OH)₃, Al(OH)₂Cl.

2. Написать формулы веществ: ортофосфорная кислота, оксид серы (VI), хлорид меди (II), гидросульфат хрома (III).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca  CaO  CaCO₃  CO₂  Na₂CO₃  NaOН.

4. Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).

5. Вычислить количество моль азота в 100 г азотной кислоты.

6. 4 г гидроксида натрия при взаимодействии с соляной кислотой дали 5,04 г хлорида натрия. Рассчитать массовую долю выхода NaCl. (Ответ: 86,1%).

Вариант 12

1. Назвать вещества: Fe₂S₃, Mg(NO₃)₂, FeO, Fe(OH)₃, Cu(HSO₃)₂,Cu(OH)NO₃.

2. Написать формулы веществ: оксид меди (II), гидроксид натрия, сернистая кислота, нитрит натрия, сульфид железа (III).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → CO₂  K₂CO₃  K₃PO₄  Н₃PO₄.

4. Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).

5. Вычислить массу четырех молей КОН.

6. При обработке соляной кислоты смеси магния и оксида магния выделилось 10 л водорода при н.у. Вычислить массовую долю магния в образце, массой 18 г. Ответ: 59,4%.

Вариант 13

1. Назвать вещества: Na₂CO₃, K₃PO₄, Ca(HCO₃)₂, KOH, Na₂O, (СaOH)₃PO₄.

2. Написать формулы веществ: гидроортофосфат магния, нитрит алюминия, гидроксид бария, оксид серы (IV).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HNO₃  N₂O₅  Ca(NO₃)₂  Ca(OH)₂  CaCO₃.

4. Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).

5. Какова масса фосфора в двух молях ортофосфорной кислоты?

6. Какой объем водорода получится при действии воды на сплав, содержащий 4,6 г натрия и 3,9 г калия? Ответ: 3,36 л.

Вариант 14

1. Назвать вещества: N₂O₅, Ca(OH)₂, Ca(NO₃)₂, Fe(OH)₃, NaNO₂, Fe(OH)SO₄.

2. Написать формулы веществ: серная кислота, гидроксид лития, оксид углерода (II), гидрокарбонат натрия, карбонат натрия.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO₃  CO₂  Na₂CO₃  NaOH  NaAlO₂.

4. Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).

5. Определить массу 0,5 моль СО₂.

6. Вычислить массу оксида кальция, которую необходимо взять, чтобы при его взаимодействии с водой выделилось 420 мл водорода при н.у.

Вариант 15

1. Назвать вещества: SiO₂, H₂CO₃, CuCl₂, Cu₃(PO₄)₂, Fe(NO₂)₂, Mn(OH)NO₂.

2. Написать формулы веществ: ортофосфат алюминия, гидроортофосфат алюминия, гидроксид марганца (IV), оксид магния.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

K₂S  H₂S  Na₂S  NaOH  Na₂SO₄.

4. Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).

5. Вычислить массу калия в 1 кг калийной селитры (КNO₃).

6. При обработке 50 г образца карбида кальция водой получено 15 л ацетилена. Вычислить массовую долю СаС₂ в образце. Ответ: 85,7%.