Вариант 6

1. Назвать вещества: CuSO₄, Cu(HSO₃)₂, MgCl₂, NaOH, CuO.

2. Написать формулы веществ: гидросульфид натрия, нитрат магния, гидроксид кальция, оксид фосфора (V).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃  Al(NO₃)₃  N₂O₅.

4. Рассчитать процентный состав калийной селитры (нитрата калия).

5. Вычислить число молекул в 64 г кислорода.

6. Сколько литров аммиака образуется при действии на хлорид аммония а) 28 г гидроксида кальция; б) 0,5 моль гидроксида кальция? (Ответ: а) 16,95 л; б) 22,4 л.)

Вариант 7

1. Назвать вещества: Ca(HSO₄)₂, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, N₂O₅, Ca(NO₂)₂, Cu(OH)NO₃.

2. Написать формулы веществ: гидросульфат алюминия, азотная кислота, оксид азота (V), сульфат алюминия.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuCl₂  Cu(OH)₂  CuO  Cu(NO₃)₂  N₂O₅.

4. Рассчитать процентный состав аммонийной селитры (нитрата аммония).

5. Сколько атомов в 100 г водорода?

6. Вычислить массу азотной кислоты, образующейся при взаимодействии 50,5 кг калийной селитры с серной кислоты. (Ответ: 31,5 кг).

Вариант 8

1. Назвать вещества: Na₃PO₄, NaH₂PO₄, Fe₂(CO₃)₃, Cr(OH)₃, Cr₂O₃, Cr(OH)₂Cl.

2. Написать формулы веществ: оксид алюминия, гидроксид магния, гидросульфат железа (III), нитрит магния.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

K  KOH  H₂O  NaOH  Na₂SO₄ .

4. Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).

5. Сколько молекул азотной кислоты содержится в 126 г её?

6. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определить массовую долю серы в техническом образце. Ответ: 96%.

Вариант 9

1. Назвать вещества: KH₂PO₄, H₂SO₄, SO₂, K₃PO₄, Ca(OH)₂, CuS, Cu(OH)₂S.

2. Написать формулы веществ: сульфит железа (II), гидросульфит железа (III), гидроксид алюминия, оксид хрома (III).

3. Написать уравнения реакции для цепочки:

Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Fe₂(SO₄)₃  H₂SO₄  Na₂SO₄.

4. Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).

5. Какое количество цинка () в образце массой 3,5 г?

6. Вычислить массу цинка, содержащего 10 % примесей, которая нужна для получения 100 л водорода при н.у. Цинк растворяли в соляной кислоте. Ответ: 319 г.

Вариант 10

1. Назвать вещества: CuS, Ca(HS)₂, CuCl₂, Fe(NO₂)₂, HNO₂, N₂O₃, Fe(OH)NO₂.

2. Написать формулы веществ: гидросульфид алюминия, нитрит железа (II), гидроксид магния, оксид хрома (VI).

3. Написать уравнения реакции для цепочки:

P₂O₅  H₃PO₄  K₃PO₄  KOH  KAlO₂.

4. Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).

5. Сколько молей кальция в CaCO₃ массой 1 кг?

6. В реакции 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl образуется 56 л хлороводорода при н.у. Вычислить массу поваренной соли, необходимую для этого, учитывая, что соль содержит 5% примесей. (Ответ: 153,36 г).