- •Оглавление
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений 8
- •3.2. Решение задач 39
- •6.4 Индивидуальные задания 76
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1 Основные понятия и законы химии
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •1.3 Решение типовых задач
- •В) определение количества молекул в образце.
- •1.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 9
- •Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).
- •Вариант 10
- •Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 11
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 12
- •Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).
- •Вариант 13
- •Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).
- •Вариант 14
- •Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 15
- •Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 16
- •Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 17
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 18
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.
- •1.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 2. Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева
- •2.1. Квантовые представления о строении атома
- •2.2 Периодический закон д.И. Менделеева
- •2.3 Решение задач
- •2.4 Индивидуальные задания
- •2.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 3. Химическая связь и строение вещества
- •3.1. Закономерности изменения характеристик и свойств химической связи
- •3.2. Решение задач
- •3.2. Индивидуальные задания
- •3.3 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 4. Закономерности химических процессов
- •4.1 Термодинамика
- •4.2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.3 Решение задач
- •4.4. Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Лабораторная работа: Химическая кинетика.
- •Методика выполнения опыта:
- •4.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Дисперсные системы
- •5.1. Понятие о дисперсных системах
- •5.2 Коллоидные системы
- •5.3 Поверхностные явления в дисперсных системах
- •5.4 Решение задач
- •5.5 Индивидуальные задания
- •5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных
- •5.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Растворы
- •6.1 Способы выражения концентрации растворов
- •6.2 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3 Решение задач
- •Tзам. - ? Расчет ведем по законам Рауля:
- •6.4 Индивидуальные задания вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •6.5 Лабораторная работа: Приготовление растворов
- •Методика выполнения работы:
- •6.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •7.1 Электролитическая диссоциация
- •7.2 Реакции ионного обмена
- •7.3 Водородный показатель, рН. Среда растворов.
- •7.4 Гидролиз солей
- •7.5 Индивидуальные задания
- •7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации
- •7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей
- •7.8 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1 Правила нахождения степеней окисления
- •8.2. Решение задач
- •8.3. Индивидуальные задания
- •8.4 Лабораторная работа: Окислительно-восстановительные реакции
- •8.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Электрохимические процессы
- •9.1 Гальванический элемент
- •9.2 Коррозия металлов
- •9.3 Решение задач
- •9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •9.5 Лабораторная работа: Гальванические элементы
- •9.6 Лабораторная работа: Коррозия металлов
- •9.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 10. Биогенные химические элементы
- •10.1 Важнейшие элементы агрономического значения
- •10.2 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вычислите массовые доли железа в соединениях: FeO, Fe2o3, Fe3o4. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая?
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •10.3 Лабораторная работа: Свойства соединений биогенных элементов
- •10.4 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «s-элементы»
- •10.5 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «р-элементы»
- •10.6 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «d-элементы»
- •Тест для самоконтроля Вариант 1
- •Вариант 2
- •Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
- •Приложение 3
- •Приложение 4 Стандартные термодинамические потенциалы
- •Приложение 5 Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Литература
Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
Кислоты |
Соли |
||
Формула |
Название |
||
Бескислородные |
|||
HCl |
хлороводородная (соляная) |
хлориды |
|
HBr |
бромоводородная |
бромиды |
|
HI |
йодоводородная |
йодиды |
|
HF |
фтороводородная |
фториды |
|
H2S |
сероводородная |
сульфиды |
|
HCN |
циановодородная (синильная) |
цианиды |
|
HCNS |
родановодородная |
роданиды |
|
Кислородсодержащие |
|||
H2SO4 |
серная |
сульфаты |
|
H2SO3 |
сернистая |
сульфиты |
|
HNO3 |
азотная |
нитраты |
|
HNO2 |
азотистая |
нитриты |
|
H3PO4 |
ортофосфорная |
ортофосфаты (фосфаты) |
|
H3PO3 |
фосфористая |
фосфиты |
|
HPO3 |
метафосфорная |
метафосфаты |
|
H4P2O7 |
дифосфорная (пирофосфорная) |
дифосфаты (пирофосфаты) |
|
H2CO3 |
угольная |
карбонаты |
|
H2SiO3 |
кремниевая |
силикаты |
|
CH3COOH |
уксусная |
ацетаты |
|
H3BO3 |
борная (ортоборная) |
бораты (ортобораты) |
|
HMnO4 |
марганцовая |
перманганаты |
|
H3AsO4 |
мышьяковая |
арсенаты |
|
H3AsO3 |
мышьяковистая |
арсениты |
|
H2Cr2O7 |
дихромовая |
дихроматы |
|
H2CrO4 |
хромовая |
хроматы |
|
HClO4 |
хлорная |
перхлораты |
|
HClO3 |
хлорноватая |
хлораты |
|
HСlO2 |
хлористая |
хлориты |
|
HClO |
хлорноватистая |
гипохлориты |
|
Приложение 3
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
OH- |
|
P |
P |
P |
– |
P |
M |
M |
H |
H |
– |
H |
H |
H |
H |
NO3- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Cl- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
P |
P |
S2- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
– |
– |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
– |
SO32- |
P |
P |
P |
P |
M |
M |
M |
P |
M |
– |
– |
H |
M |
– |
– |
SO42- |
P |
P |
P |
P |
M |
H |
M |
P |
P |
P |
– |
M |
P |
P |
P |
CO32- |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
– |
H |
H |
H |
– |
– |
SiO32- |
H |
– |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
– |
– |
H |
H |
– |
– |
PO43- |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
CH3COO- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Анион/ катион |
H+ |
NH4+ |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Zn2+ |
Cu2+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |