Тест для самоконтроля Вариант 1

Блок 1

1. Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э-Н имеет вид…

1. HCl 2) SiH₄ 3) PH₃ 4) H₂S

2. Формула вещества, 0.01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением pH, имеет вид…

1. Fe(OH)₂ 2) NaHCO₃ 3) NaOH 4) Na₂SO₄

3. Уравнение реакций, в которой при увеличении давления равновесие смешивается в сторону продуктов, имеет вид…

1. MgO + CO₂ = MgCO₃ 3) 2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si

2. C_(т) + CO_{2(г) =} 2CO_(г) 4) Mg + CO₂ = MgO + CO

4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂ равен…

1. 2 2) 3 3) 4 4) 1

5. Формула соли, значение pH водного раствора которой равно 7, имеет вид…

1. CH₃COOK 2) KHSO₄ 3) K₂SO₄ 4) K₂S

6. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит валентный энергетический уровень атома…

1. Алюминия 2) Магния 3) Кремния 4) Хлора

7. Молярная масса неэлектролита, раствор 23 г которого в 1000 г воды кипит при 101,04^оС (K_эб(H2O) = 0,52град ·кг/моль), равна ___ г/моль.

1. 46 2) 92 3) 69 4) 23

8. При добавлении избытка разбавленного раствора карбоната натрия к 50 мл 0,1М раствора CaCl₂ образуется осадок массой ____ г.

1. 0,25 2) 0,5 3) 1,0 4) 0,75

9. Реакция СО_2(Г) + С_(ТВ) = 2СО_(Г), для которой _fH⁰ = 173 кДж/моль,

S⁰ = 176 Дж/моль*К при стандартных условиях…

1. протекает в прямом направлении

2. протекает в обратном направлении

3. находится в равновесии

4. протекает в обоих направления

10. Осмотическое давление раствора, содержащего 30 г мочевины (М_r = 60) в 2 литрах раствора при 298К, равно ________ кПа.

1. 1238 2) 124 3) 62 4) 619

Блок 2

1. Установите соответствие между формулой вещества и типом реализуемой в нем химической связи.

1. O₃ А) водородная

2. SO₃ Б) ковалентная полярная

3. Na₂O В) ионная

4. Na Г) ковалентная неполярная

Д) металлическая

2. Формулы веществ, способных в водных растворах проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, имеют вид…

1) NO₂ 2) N₂O₅ 3) NH₃ 4) HNO₂

3. Объем 0,1М раствора NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 мл о,05М раствора сульфата меди ( II ), равен ___ мл.

(Ответ привести с точностью до целого значения.)

4. Формулы гидроксидов, проявляющих амфотерные свойства, имеют вид…

1. P(OH)₃ 2) B(OH)₃ 3) Cr(OH)₃ 4) Al(OH)₃

Cl₂ KOH_изб HNO₃

5. В цепочке превращений Fe → Х₁ → X₂ → Х₃ вещество Х₃ называется…

1. нитрат железа (II) 3) феррат калия

2. нитрит железа (III) 4) нитрат железа (III)

Блок 3

1. Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.

Реагентами, с которыми при комнатной температуре взаимодействует металлический алюминий, являются…

1. HNO_3(p-p) 2) NaNO_{3(конц. p-p)} 3) H₂SO_4(конц.) 4) CuSO_4(p-p)

2. В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей бензилдиалкиламмония общей формулы [C₆H₅CH₂NHR₂]-Cl- (ПАВ катионоактивного характера), то наибольшей коагулирующей способностью будет обладать раствор…

1. K₂SO₃ 2) (NH₄₎₂CrO₄ 3) K₃PO₄ 4) CrCl₃

3. В процессе получения меди в промышленности используется реакция угля с оксидом меди (II) C + CuO = Cu + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида меди (II), угарного и углекислого газов равны: -162, -111 и -394 кДж моль соответственно, то для получения 288 кг меди потребуется ____ кг углерода.

(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь, ответ привести с точностью до целого значения: Ar(Cu) = 64.)