1.4 Индивидуальные задания Вариант 1

1. Назвать вещества: FeCO₃, FeCl₃, Al(NO₂)₃, Mn(OH)₂, Mn₂O₇, NaHSO₄, Cu(OH)Cl.

2. Написать формулы солей: нитрит железа (III), гидросульфид алюминия, сульфат натрия, оксид хрома (III).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe  FeCl₂  Fe(OH)₂  FeO  FeSO₄.

4. Вычислить массовую долю железа в оксиде железа (II) и в оксиде железа (III).

5. Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03 ^. 10²² молекул. Определить молярную массу этого вещества

6. Вычислить массу оксида фосфора (V), которая соединилась с водой, если при этом образовалось а) 0,5 моль ортофосфорной кислоты, б) 9,8 г метафосфорной кислоты. (Ответ: а) 35,5 г; б) 8,69 г.)

Вариант 2

1. Назвать вещества: K₂SO₄, KHSO₃, Mn(OH)₄, MnO₂, H₃PO₄, Al(OH)Cl₂.

2. Написать формулы веществ: сульфид натрия, гидроксид железа (II), оксид натрия, гидросульфат кальция.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Fe(NO₃)₃ N₂O₅.

4. Вычислить массовую долю оксида фосфора (V) в ортофосфате кальция.

5. Масса сероводорода равна 1,7 г. Вычислить число молекул в данном образце.

6. Рассчитать, сколько литров водорода получится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой. Ответ: 44,8 л.

Вариант 3

1. Назвать вещества: Fe(OH)₂, Zn(NO₃)₂, Zn(H₂PO₄)₂, Mg(OH)₂, Ag₂O, Cr(OH)Cl₂.

2. Написать формулы веществ: карбонат кальция, гидросульфит алюминия, гидроксид хрома (III), оксид алюминия, ортофосфорная кислота.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnO  ZnSO₄  SO₃  H₂SO₄  ZnSO₄.

4. Вычислить процентное содержание кальция в карбонате кальция.

5. Определить массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов находится в образце железа массой 1,4 г.

6. Какой объем CO₂ образуется при разложении 81 г гидрокарбоната кальция и при действии на него соляной кислоты (н.у.)? (Ответ: 22,4 л.)

Вариант 4

1. Назвать вещества: CrCl₃, MnSO₄, Mn(HSO₃)₂, Cr₂S₃, P₂O₅, Cr(OH)₃, (СаОН)₂SiO₃.

2. Написать формулы веществ: нитрит магния, гидросульфит натрия, гидроксид железа (III), оксид марганца (VII).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na  NaOH  NaNO₃  Na₂SO₄  H₂SO₄.

4. Рассчитать процентный состав аммиака.

5. Рассчитать число атомов меди в образце сплава меди с никелем массой 250 г, если массовая доля меди в сплаве равна 0,8.

6. Сколько литров аммиака, измеренного при н.у., выделится при взаимодействии 200 г гидроксида кальция с солью аммония (NH₄Cl)?(Ответ: 121 л).

Вариант 5

1. Назвать вещества: MgCl₂, Al₂(CO₃)₃, Mg(OH)₂, Fe₂O₃, H₃PO₄, Fe(OH)Cl.

2. Написать формулы веществ: хлорид железа (III), гидрокарбонат натрия, гидроксид марганца (II), оксид хрома (VI).

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO₂  Na₂CO₃  NaOH  NaAlO₂.

4. Вычислить процентный состав азотной кислоты.

5. . Вычислить количество моль кобальта в 100 г хлорида кобальта (II).

6. Написать уравнение реакции образования нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты. Рассчитать объем аммиака и массу азотной кислоты, необходимые для получения а) 40 г соли; б) 3 моль соли. (Ответ: а) 11,2 л, 31,5 г; б) 67,2 л, 189 г.)