Вариант 13

1. Вычислить ЭДС железо-серебряного элемента при стандартных условиях.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и медного электродов с концентрацией ионов: [Ni²⁺] = 1 моль/л, [Cu²⁺] = 0,01 моль/л. Вычислить и указать возможность работы этого элемента.

3. Магниевые пластинки опущены в растворы солей: Na₂SO₄, CaCl₂, FeCl₂. В каких случаях пойдут реакции? Ответ подтвердить расчетом G реакций.

4. Какие процессы пойдут на электродах при коррозии железа, покрытого медью при нарушении покрытия под действием кислорода воздуха?

5. Написать электрохимическую схему гальванического элемента, возникающего при коррозии магниевого протектора, защищающего сваи моста в кислой среде.

Вариант 14

1. Вычислить ЭДС гальванического элемента: (-) MgMgSO₄FeSO₄Fe (+) при стандартных условиях.

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента: (-) ZnZnSO₄AgNO₃Ag (+). Концентрация ионов: [Zn²⁺] = 0,01 моль/л, [Ag⁺] = 0,001моль/л. Рассчитать G и указать возможность работы элемента.

3. Медные пластинки опущены в растворы солей: NaCl, AgNO₃, ZnSO₄. В каком случае медь будет растворяться? Написать уравнения реакций. Какой ион металла обладает большими окислительными свойствами? Ответ обосновать расчетом G.

4. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии луженого железа на воздухе?

5. Написать электрохимическую схему гальванического элемента, образующегося при коррозии железной емкости, перевозящей НСl без коррозионной защиты.

Вариант 15

1. Вычислить ЭДС элемента: (-) CuCuSO₄AgNO₃Ag (+) при стандартных условиях.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами с концентрацией ионов 0,01 моль/л. Вычислить G и указать возможность работы этого элемента.

3. Пластинки железа опускали в растворы солей: CuSO₄, AgNO₃, MgCl₂, KСl. В каком случае пойдет реакция? Написать уравнения реакций и рассчитать G. Какой ион металла обладает большими окислительными свойствами

4. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии оцинкованного железа при нарушении покрытия в кислой среде?

5. Написать электрохимическую схему гальванического элемента, образующегося при коррозии железа под каплей жидкости.

Вариант 16

1. Вычислить ЭДС медь-серебряного элемента при стандартных условиях. Составить схему гальванического элемента на примере хлоридов металлов.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и серебряного электродов с концентрацией ионов: [Ni²⁺] = 1 моль/л, [Ag⁺] = 0,01 моль/л. Вычислить и указать возможность работы этого элемента.

3. Алюминевые пластинки опущены в растворы солей: CuSO₄, AgNO₃, MgCl₂, KСl. В каких случаях пойдут реакции? Ответ подтвердить расчетом G реакций.

4. Найти анод и катод при возможной коррозии кабеля на различных участках грунта, проложенного через болотистую местность.

5. Составить схему гальванического элемента, образующегося при коррозии сплава железа в контакте с влажным воздухом. Написать реакции, идущие на электродах