- •Оглавление
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений 8
- •3.2. Решение задач 39
- •6.4 Индивидуальные задания 76
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1 Основные понятия и законы химии
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •1.3 Решение типовых задач
- •В) определение количества молекул в образце.
- •1.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 9
- •Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).
- •Вариант 10
- •Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 11
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 12
- •Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).
- •Вариант 13
- •Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).
- •Вариант 14
- •Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 15
- •Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 16
- •Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 17
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 18
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.
- •1.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 2. Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева
- •2.1. Квантовые представления о строении атома
- •2.2 Периодический закон д.И. Менделеева
- •2.3 Решение задач
- •2.4 Индивидуальные задания
- •2.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 3. Химическая связь и строение вещества
- •3.1. Закономерности изменения характеристик и свойств химической связи
- •3.2. Решение задач
- •3.2. Индивидуальные задания
- •3.3 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 4. Закономерности химических процессов
- •4.1 Термодинамика
- •4.2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.3 Решение задач
- •4.4. Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Лабораторная работа: Химическая кинетика.
- •Методика выполнения опыта:
- •4.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Дисперсные системы
- •5.1. Понятие о дисперсных системах
- •5.2 Коллоидные системы
- •5.3 Поверхностные явления в дисперсных системах
- •5.4 Решение задач
- •5.5 Индивидуальные задания
- •5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных
- •5.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Растворы
- •6.1 Способы выражения концентрации растворов
- •6.2 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3 Решение задач
- •Tзам. - ? Расчет ведем по законам Рауля:
- •6.4 Индивидуальные задания вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •6.5 Лабораторная работа: Приготовление растворов
- •Методика выполнения работы:
- •6.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •7.1 Электролитическая диссоциация
- •7.2 Реакции ионного обмена
- •7.3 Водородный показатель, рН. Среда растворов.
- •7.4 Гидролиз солей
- •7.5 Индивидуальные задания
- •7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации
- •7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей
- •7.8 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1 Правила нахождения степеней окисления
- •8.2. Решение задач
- •8.3. Индивидуальные задания
- •8.4 Лабораторная работа: Окислительно-восстановительные реакции
- •8.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Электрохимические процессы
- •9.1 Гальванический элемент
- •9.2 Коррозия металлов
- •9.3 Решение задач
- •9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •9.5 Лабораторная работа: Гальванические элементы
- •9.6 Лабораторная работа: Коррозия металлов
- •9.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 10. Биогенные химические элементы
- •10.1 Важнейшие элементы агрономического значения
- •10.2 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вычислите массовые доли железа в соединениях: FeO, Fe2o3, Fe3o4. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая?
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •10.3 Лабораторная работа: Свойства соединений биогенных элементов
- •10.4 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «s-элементы»
- •10.5 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «р-элементы»
- •10.6 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «d-элементы»
- •Тест для самоконтроля Вариант 1
- •Вариант 2
- •Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
- •Приложение 3
- •Приложение 4 Стандартные термодинамические потенциалы
- •Приложение 5 Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Литература
9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного и цинкового электродов при концентрации ионов [Zn2+] = 0,01 моль/л.
Вычислить ЭДС гальванического элемента: (-) Zn ZnSO4 AgNO3 Ag (+) при стандартных условиях. Рассчитать G.
В раствор FeCl2 бросили кусочки металлов: Zn, Mg, Cu. В каком случае пойдет реакция? Ответ подтвердить расчетом G. Сделать вывод об активности металлов.
Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента, работающего на воздухе при коррозии железного листа с медными заклепками?
Составить схему гальванического элемента, образующегося при коррозии деталей из сплава железа с хромом с деполяризатором: H2O + SO2.
Вариант 2
Вычислить ЭДС гальванического элемента: (-) FеFеСl2НgСl2,Нg (+) при стандартных условиях.
Вычислить ЭДС элемента, составленного из цинковых электродов при концентрации ионов [Zn2+] = 0,1 моль/л, [Zn2+] = 0,001 моль/л. Рассчитать G и указать возможность работы элемента.
Какой металл растворится в перечисленных случаях:
CuAgNO3, ZnCuSO4, MgZnSO4
Написать уравнения реакций. Рассчитать G и указать какие процессы смещены вправо. Какой металл обладает большей восстановительной активностью?
Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента, работающего на воздухе при коррозии омедненного железа?
В каком случае коррозия железа будет происходить быстрее: при нарушении покрытия луженого или оцинкованного железа? Привести схему работы микрогальванопар.
Вариант 3
Вычислить ЭДС никель-медного элемента с концентрацией солей 1 моль/л.
Рассчитать ЭДС элемента, составленного из свинцовой пластинки, погруженной в раствор Рb(NO3)2 с концентрацией ионов [Рb2+] = 0,01 моль/л и кобальтовой пластинки, погруженной в раствор соли с концентрацией ионов [Со2+] = 0,001 моль/л. Вычислить G и сделать вывод о возможности работы этого гальванического элемента.
Между какими, взятыми попарно веществами: а) Zn + FeSO4, б) Ag + ZnSO4, в) Сu + НСl пойдет реакция? Написать уравнения реакций. Какой металл обладает большей восстановительной активностью? Вывод обосновать расчетом G° реакций.
Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии никелированных деталей с кислородным деполяризатором при нарушении покрытия?
Составить схему гальванического элемента, образующегося при коррозии сплава цинка с медью. Деполяризатором служит электролит: H2O + CO2.
Вариант 4
Вычислить ЭДС медно-цинкового элемента с концентрацией солей цинка и меди 1 моль/л ионов.
Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из марганцевой пластинки, погруженной в 0,001 М раствор Мn(NO3)2 и свинцовой, погруженной в 0,001 М раствор соли Pb(NO3)2. Вычислить G и указать возможность работы такого элемента.
В раствор соли FeCl3 попеременно опускали пластинки из металлов: Мn, Cu, Al. В каких случаях пойдет реакция? Ответ обосновать расчетом G реакций.
Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии железного листа на воздухе?
Составить схему гальванического элемента, работающего при коррозии оцинкованного железа с кислородным деполяризатором. Написать уравнения процессов на электродах.