
- •Оглавление
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений 8
- •3.2. Решение задач 39
- •6.4 Индивидуальные задания 76
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1 Основные понятия и законы химии
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •1.3 Решение типовых задач
- •В) определение количества молекул в образце.
- •1.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 9
- •Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).
- •Вариант 10
- •Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 11
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 12
- •Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).
- •Вариант 13
- •Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).
- •Вариант 14
- •Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 15
- •Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 16
- •Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 17
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 18
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.
- •1.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 2. Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева
- •2.1. Квантовые представления о строении атома
- •2.2 Периодический закон д.И. Менделеева
- •2.3 Решение задач
- •2.4 Индивидуальные задания
- •2.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 3. Химическая связь и строение вещества
- •3.1. Закономерности изменения характеристик и свойств химической связи
- •3.2. Решение задач
- •3.2. Индивидуальные задания
- •3.3 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 4. Закономерности химических процессов
- •4.1 Термодинамика
- •4.2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.3 Решение задач
- •4.4. Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Лабораторная работа: Химическая кинетика.
- •Методика выполнения опыта:
- •4.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Дисперсные системы
- •5.1. Понятие о дисперсных системах
- •5.2 Коллоидные системы
- •5.3 Поверхностные явления в дисперсных системах
- •5.4 Решение задач
- •5.5 Индивидуальные задания
- •5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных
- •5.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Растворы
- •6.1 Способы выражения концентрации растворов
- •6.2 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3 Решение задач
- •Tзам. - ? Расчет ведем по законам Рауля:
- •6.4 Индивидуальные задания вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •6.5 Лабораторная работа: Приготовление растворов
- •Методика выполнения работы:
- •6.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •7.1 Электролитическая диссоциация
- •7.2 Реакции ионного обмена
- •7.3 Водородный показатель, рН. Среда растворов.
- •7.4 Гидролиз солей
- •7.5 Индивидуальные задания
- •7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации
- •7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей
- •7.8 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1 Правила нахождения степеней окисления
- •8.2. Решение задач
- •8.3. Индивидуальные задания
- •8.4 Лабораторная работа: Окислительно-восстановительные реакции
- •8.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Электрохимические процессы
- •9.1 Гальванический элемент
- •9.2 Коррозия металлов
- •9.3 Решение задач
- •9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •9.5 Лабораторная работа: Гальванические элементы
- •9.6 Лабораторная работа: Коррозия металлов
- •9.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 10. Биогенные химические элементы
- •10.1 Важнейшие элементы агрономического значения
- •10.2 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вычислите массовые доли железа в соединениях: FeO, Fe2o3, Fe3o4. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая?
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •10.3 Лабораторная работа: Свойства соединений биогенных элементов
- •10.4 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «s-элементы»
- •10.5 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «р-элементы»
- •10.6 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «d-элементы»
- •Тест для самоконтроля Вариант 1
- •Вариант 2
- •Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
- •Приложение 3
- •Приложение 4 Стандартные термодинамические потенциалы
- •Приложение 5 Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Литература
8.3. Индивидуальные задания
Определите тип окислительно - восстановительных реакций и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:
1 |
1. Си + NaN03 + H2S04 → CuS04 + Н20 + NaN02 2. КСlO3 → КС104 +КС1 3. NH4N02 → N2+H20 4. КМnO4 + Zn + НС1 → ZnCl2 + МnС12 + КСl + Н20 5. Bi2S3+ HNO3 → Bi(N03)3 + S + NO + H20 |
2 |
1. НС1 + HN03 + Au → AuCl3 + NO + H20 2. H2S04+ KN02 → KN03 + K2S04+ NO + H20 3. KC1О3 →KCl + О2 4. NaCr02+ H2О2 + NaOH → Na2Cr04 + H20 5. AgCl + Na2C03 → Ag + NaCl + C02+ 02 |
3 |
1. I2 + NaOH → NaOI + NaI+ H20 2. (NH4)2Cr207 → N2+Cr203+ H20 3. KMn04 + PH3+ H2S04 → H3P04 + K2S04 + H20 + MnS04 4. SnCl2+H202+HCl → SnCl4 + H20 5. O2+Mn02+KOH → K2Mn04+H20 |
4 |
1. Zn+ H2S04 → ZnS04+S + H20 2. HN02 → HNO3 + NO + H20 3. PC15 → PC13+C12 4. KMn04 + H2S04+ Na2S03 → Na2S04 + MnS04 + K2S04 + H20 5. Ag20 + Н2O2 → H20 + Ag + О2 |
5 |
1. NaCIO → NaCl + NaC103 2. К2Мn04+ H20 → KMn04+MnO2 + KOH 3. HN03 → N02 + 02 + H20 4. Mn02 + KI + H2S04 → I2 + MnS04 - K2S04+ H20 5. HI03 + H202 → 02 + I2+ H20 |
6 |
1. К2Сr2О7 + H2S04 + FeS04 → Cr2(S04)3 + K2S04+ Fe2(S04)3 + H20 2. Cr2(S04)3 + NaOH+ 02 → Na2Cr04 + Na2S04+ H20 3. KMn04 + Fe(OH)2 + 1120 -» Fe(OH)3 + KOH + Mn02 4. K2Cr207 + S02 + H2S04 -> Cr2(S04)3 + K2SO4+ H20 5. NH3+O2 → N0 + H20 |
7 |
1. K2Cr207 +KI +H2S04 → Cr2(S04)3 + I2+K2S04+H20 2. NaCr02+ Br2 + NaOH → Na2Cr04 + NaBr + H20 3. KMn04+ Cr2(S04)3 + H20 → H2Cr207 + MnS04+ K2S04+ H2S04 4. K2Cr207 + H2S04 + NH3 → Cr2(S04)3 + K2S04 + H20 + HN03 5. I2 + NaOH → NaOI + NaI + H20 |
8 |
1. КС103 → КС1 + О2 2. SnCl2 + Н202+ НС1 → SnCl4 + Н20 3. Zn + НС1 + As203 → AsH3 + ZnCl2+ Н20 4. MnS04+KN03+КОН → K2Mn04 + KN02+K2SO4 + Н20 5. H2S + H202 → H2S04+H20 |
9 |
1. К2Сг207 + Al + H2S04 → Cr2(S04)3 + A12(S04)3 + K2S04 + H20 2. KMn04 + Na2S03 + Н20 → Mn02 + Na2S04 + КOH 3. K2Cr207 + S02+ H2S04 → Cr2(S04)3 + K2S04+ H20 4. KC103 → KC104 + KC1 5. KMn04+HC1 → KCl +MnCl2 + Cl2 + H20 |
10 |
1. HN03 → N02 + 02+ Н20 2. РС15 → РС1з+С12 3. Co(N03)3+ Н202 → Co(N03)2 + 02 + HN03 4. НС10+ Вг2+ Н20 →НВrO3 + НС1 5. Hg(N03)2 + Н202+ NaOH → 02+ Hg + NaN03+ Н20 |
11 |
1. Си + NaN03 + H2S04 → CuS04 + Н20 + NaN02 2. H2S04+ KN02 → KNO3 + K2SO4+ NO + H20 3. K2Cr207 + S02 + Н2S04 → Cr2(S04)3 + K2S04+ H20 4. KMn04 + HCl → KC1 +МnС12 + С12+H20 5. SnCl2+ H202+ HC1 → SnCl4 + H2О |
12 |
1. H2S04+ KN02 → KNO3 + K2S04+ NO + Н20 2. КС103 → КС1 + 02 3. KMn04+H2S + H2SO4 → S + K2SO4+ MnS04+ Н20 4. Co(N03)3+ Н202 → Co(N03)2+ 02+ HN03 5. AgCl + Na2C03 → Ag + NaCl + C02+ 02 |
13 |
1. Na2S + Na2S03 + НС1 → S+ NaCl + H20 2. NH4N03 → N20+ H20 3. Zn + H2SO4 → ZnS04 + S + H20 4. K2Cr207 + НC1 + SnCl2 → CrCl3+ SnCl4+ KC1 + H20 5. KMn04+Fe(OH)2+H20 → Fe(OH)3 + KOH+ Mn02 |
14 |
|
15 |
|
16 |
|
17 |
|
18 |
|
19 |
|
20 |
|