7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации

Цель работы: а) исследовать электропроводность различных растворов и сделать вывод о силе электролитов; б) изучить свойства растворов электролитов.

Оборудование и реактивы: прибор для измерения электропроводности растворов, угольные электроды, пробирки, CH₃COOH_(разб.), CH₃COOH_(конц), Н₂O_(дист), растворы: NH₄OH, KOH, HCl, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, фенолфталеин, хлорид аммония (сух) и раствор.

Опыт 1. Исследование электропроводности растворов.

Для изучения электропроводности растворов можно воспользоваться прибором, состоящим из лампочки, угольных электродов и стаканчика. Исследуемый раствор наливают в стаканчик, затем опускают туда угольные электроды и включают прибор в сеть. По изменению интенсивности свечения лампочки судят об электропроводности растворов.

Испытайте электропроводность растворов: CH₃COOH_(разб.), CH₃COOH_(конц), NH₄OH, KOH, HCl, Н₂O_(дист).

Раствор	Яркость свечения лампы	Сила электролита	Уравнение диссоциации	Кдиссоц
Н2O(дист).
CH3COOH(разб.)
CH3COOH(конц)
NH4OH
KOH
HCl

Задание: 1) заполните таблицу;

2) ответьте на следующие вопросы: почему не для всех исследуемых веществ есть значения К_{диссоц.}? Почему разбавленная уксусная кислота является более сильным электролитом, чем концентрированная?

Опыт 2. Смещение ионного равновесия в разбавленных растворах электролитов. В две пробирки поместите 2-3 капли раствора аммиака и по 1 капле фенолфталеина. В одну пробирку внесите несколько кристалликов хлорида аммония. Вторая пробирка для сравнения.

Задание: объясните изменение окраски в одной из пробирок.

Опыт 3. Реакции ионного обмена. Осуществите в пробирках следящие превращения:

А) NH₄Cl NH₃ x Н₂О

Б) BaCl₂  BaSO₄

В) КОН → Н₂О

Г) Na₂CO₃ → СО₂

Д) Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃ NaAlO₂

Задание: напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей

Цель работы: а) научиться определять рН различных растворов; б) изучить влияние различных факторов на гидролиз солей.

Оборудование и реактивы: набор пробирок, спиртовка, держатель для пробирок, универсальный индикатор, Н₂O_(дист), растворы: CH₃COONa, хлорида железа (III), 0,1 н раствор NH₄OH, 0,1 н раствор CH₃COOH, неизвестный раствор, сухие соли: KNO₃, Na₂CO₃ и Al₂(SO₄)₃.

Опыт № 1. Определение рН по универсальному индикатору.

Универсальные индикаторы представляют собой смеси нескольких индикаторов, подобранных так, чтобы окраска их изменялась в широком интервале значений рН. Они служат для приближённого определения рН раствора (с точностью 0,5 единицы значений рН ). К раствору универсального индикатора прилагается цветная бумажная шкала, на которой указано, какому значению рН соответствует данная окраска. Для определения рН в пробирку наливают 4-5 капель исследуемого раствора, прибавляют 1 каплю универсального индикатора и сравнивают окраску индикатора с окрашенными полосками цветной шкалы. Определяют, окраска какой полосы шкалы предельно приближается к окраски раствора. Значение рН, указанное под этой полоской, и является значением рН исследуемого раствора.

Описанным выше способом определите рН водопроводной воды, 0,1 н раствора СН₃СOOH, 0,1 н раствора NH₄OH и неизвестного раствора. Полученные данные оформите в виде таблицы:

Название исследуемого раствора	рН раствора	[ Н+ ]	[ ОН- ]
Вода водопроводная
0,1 н раствор NH4OH
0,1 н раствор CH3COOH
Неизвестный раствор

Задание: а) рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ и ОН^- в исследуемых растворах; б) определите среду растворов.

Опыт № 2. Гидролиз солей. Возьмите 4 пробирки. В первую насыпьте сухую соль KNO₃, во вторую – Na₂CO₃, в третью – Al₂(SO₄)₃, в четвёртую – H₂O_(дист.). Налейте дистиллированной воды в первые три пробирки. В каждой пробирке определите реакцию среды с помощью универсального индикатора.

Вещество	KNO3	Na2CO3	Al2(SO4)3	H2O(дист.)
рН

Задание: Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. Какие соли подвергаются гидролизу?

Опыт № 3. Влияние температуры на гидролиз. Налейте в пробирку 10-15 капель раствора CH₃COONa и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор и наблюдайте появление розовой окраски.

Задание: напишите уравнения реакции гидролиза в молекулярной и ионной формах. Объясните, почему окрасился раствор?

Опыт № 4. Необратимый гидролиз солей.К 4-5 каплям раствора хлорида железа (III) прибавьте столько же капель раствора Na₂CO_3.

Задание: напишите уравнения происходящих реакций.

Вывод: