- •Оглавление
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений 8
- •3.2. Решение задач 39
- •6.4 Индивидуальные задания 76
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1 Основные понятия и законы химии
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •1.3 Решение типовых задач
- •В) определение количества молекул в образце.
- •1.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 9
- •Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).
- •Вариант 10
- •Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 11
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 12
- •Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).
- •Вариант 13
- •Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).
- •Вариант 14
- •Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 15
- •Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 16
- •Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 17
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 18
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.
- •1.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 2. Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева
- •2.1. Квантовые представления о строении атома
- •2.2 Периодический закон д.И. Менделеева
- •2.3 Решение задач
- •2.4 Индивидуальные задания
- •2.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 3. Химическая связь и строение вещества
- •3.1. Закономерности изменения характеристик и свойств химической связи
- •3.2. Решение задач
- •3.2. Индивидуальные задания
- •3.3 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 4. Закономерности химических процессов
- •4.1 Термодинамика
- •4.2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.3 Решение задач
- •4.4. Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Лабораторная работа: Химическая кинетика.
- •Методика выполнения опыта:
- •4.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Дисперсные системы
- •5.1. Понятие о дисперсных системах
- •5.2 Коллоидные системы
- •5.3 Поверхностные явления в дисперсных системах
- •5.4 Решение задач
- •5.5 Индивидуальные задания
- •5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных
- •5.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Растворы
- •6.1 Способы выражения концентрации растворов
- •6.2 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3 Решение задач
- •Tзам. - ? Расчет ведем по законам Рауля:
- •6.4 Индивидуальные задания вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •6.5 Лабораторная работа: Приготовление растворов
- •Методика выполнения работы:
- •6.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •7.1 Электролитическая диссоциация
- •7.2 Реакции ионного обмена
- •7.3 Водородный показатель, рН. Среда растворов.
- •7.4 Гидролиз солей
- •7.5 Индивидуальные задания
- •7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации
- •7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей
- •7.8 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1 Правила нахождения степеней окисления
- •8.2. Решение задач
- •8.3. Индивидуальные задания
- •8.4 Лабораторная работа: Окислительно-восстановительные реакции
- •8.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Электрохимические процессы
- •9.1 Гальванический элемент
- •9.2 Коррозия металлов
- •9.3 Решение задач
- •9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •9.5 Лабораторная работа: Гальванические элементы
- •9.6 Лабораторная работа: Коррозия металлов
- •9.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 10. Биогенные химические элементы
- •10.1 Важнейшие элементы агрономического значения
- •10.2 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вычислите массовые доли железа в соединениях: FeO, Fe2o3, Fe3o4. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая?
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •10.3 Лабораторная работа: Свойства соединений биогенных элементов
- •10.4 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «s-элементы»
- •10.5 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «р-элементы»
- •10.6 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «d-элементы»
- •Тест для самоконтроля Вариант 1
- •Вариант 2
- •Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
- •Приложение 3
- •Приложение 4 Стандартные термодинамические потенциалы
- •Приложение 5 Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Литература
1.2 Основные классы неорганических соединений
Существует четыре класса неорганических соединений:
Оксиды - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и любого другого элемента (металла или неметалла).
Номенклатура - это название оксидов. Отрицательная часть вещества называется в именительном падеже (оксид), а положительная – в родительном падеже с указанием русского названия элемента. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она обозначается в скобках.
Таблица 1.1
Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления
Степень окисления |
Формула |
Оксиды |
||
Название |
Характер |
Образуемые соединения |
||
+1, +2 низшая С. О. |
Nа2О СаО |
Оксид натрия Оксид кальция |
Основной |
NаОН Са(ОН)2 |
+3, +4 промежуточная |
Al2O3 |
Оксид алюминия |
Амфотер ный |
Al(OH)3 HAlO2 |
+5, +6, +7, +8 высшая |
Mn2O7
CrO3 |
Оксид марганца (VII) Оксид хрома (VI) |
Кислотный |
HМnO4
Н2СrО4 |
Гидроксиды - это соединения элемента с группой – ОН. Их общая формула Э – О – Н. В зависимости от проявляемых свойств гидроксиды подразделяются на основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.
Основаниями называются соединения, молекулы которых состоят из атома металла и гидроксид - ионов, число которых равно степени окисления металла. Общая формула оснований: Меn+(OH)n.
Основания по растворимости подразделяются на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
Щёлочи: КОН; NaОН; Са(ОН)2.
Они образованы металлами первой и второй главных подгрупп периодической системы, кроме бериллия и магния.
Нерастворимые основания: Mg(OH)2 ; Fe(OH)2.
Названия оснований составляются из слова «гидроксид» и названия металла с указанием валентности металла. Название металла стоит в родительном падеже.
Примеры. NaОН - гидроксид натрия,
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II),
Mn(OH)2 - гидроксид марганца (II).
Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые основания, которые проявляют кислотные и основные свойства. К ним относят гидроксиды, образованные металлами в степени окисления +3, +4, кроме некоторых исключений: Zn(ОН)2, Ве(ОН)2, Pb(ОН)2, Sn(ОН)2.
Кислотами - гидроксиды, молекулы которых имеют в своём составе водород, способный замещаться металлом. Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Заряд кислотного остатка определяется по числу замещенных атомов водорода и имеет отрицательное значение.
Пример.
Кислота Кислотный остаток
H2 SO4 SO42- HSO4-.
Названия важнейших кислот приведены в приложении 1.
Солями называются соединения, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
Соли классифицируются на следующие типы:
А) Кислые - NaНSO4
Б) Средние - Na2SO4
В) Основные - Аl(ОН)Сl2
Г) Комплексные - Na2[Zn(OH)4]
Д) Двойные - КAl(SO4)2, [К2SO4 . Al2(SO4)3]
Названия солей определяются по названию кислотного остатка, который стоит в именительном падеже, и названия металла - в родительном падеже с указанием валентности, если металл имеет переменную валентность. В названиях основных солей добавляется слово “гидроксо” с указанием количества групп ОН-, в названиях кислых солей - слово “гидро” с указанием количества ионов Н+.
Примеры. K2SO4 сульфат калия
КНSO4 гидросульфат калия
Сu(OH)Cl – гидроксохлорид меди (II),
Al(OH)2NO3 – дигидроксонитрат алюминия,