5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных

растворов.

Цель: получение и коагуляция коллоидного раствора Fe(OH)₃

Оборудование и реактивы: 2% FeCI₃, вода (дист.), 1 М NaCI, 0,01 М Na₂SO₄, 0,001 М К₃Fe(CN)₆, плитка, стаканы, колбы, пипетка.

Опыт 1. Получение золя гидроксида железа Fe(OH)₃

А) метод конденсации при реакции гидролиза. В кипящую воду долить 2 % раствор хлорида железа FeCI₃. Раствор прокипятить 5-10 минут. В результате гидролиза хлорида железа образуется золь гидроксида железа Fe(OH)_3.

FeCI₃ + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 HCI

Поверхностные молекулы агрегата гидроксида железа (III) вступают в химическое взаимодействие с образовавшейся при реакции соляной кислотой.

Fe(OH)₃ + HCI → FeOCI + 2 H₂O

Задание: Постройте мицеллу гидроксида железа Fe(OH)₃

Б) метод гидролиза. Для получения золя гидроксида железа берут около 50 мл дистиллированной воды, нагревают на электроплитке в химическом стакане до кипения. В кипящую воду приливают капельной пипеткой по каплям 3 мл 2Н FeCI₃ . Полученный золь кипятить ещё 2-3 минуты.

Задание: напишите реакцию.

Опыт 2. Коагуляция золя гидроксида железа (III) В 4 колбочки налить по 10 мл золя. В первую колбочку по каплям прилить 1 М раствор NaCI до помутнения. Во вторую колбочку добавить до помутнения 0,01 М раствор Na₂SO₄ и в третью – 0,001 М раствор К₃Fe(CN)₆ Четвертая колбочка – контрольная.

Задание: Рассчитайте порог коагуляции по формуле:

С_пор. = 100 С V

где С – молярная концентрация электролита

V – число мл раствора электролита, достаточное для коагуляции золя.

Результат внести в таблицу

№ кол-бы	Коли-чество золя	Количество электро- лита	Концентрация электролита	Коагу- лирую- щий ион	Порог коагу-ляции Спор	Вывод*
1	10 мл	NaCI	1M р-р
2	- « -	Na2SO4	0,01М р-р
3	- « -	К3Fe(CN)6	0,001 М
4	- « -	-	-

*Вывод написать с учетом правила Шульце-Гарди

5.7 Контрольные вопросы для самопроверки

1. Какие системы называют дисперсными. Классификация дисперсных систем.

2. Что называется суспензией, эмульсией, коллоидным раствором и истинным раствором?

3. Что такое истинные растворы? Каковы их основные признаки?

4. Чем отличаются коллоидные от растворы от истинных?

5. Свойства коллоидов.

6. Строение мицеллы.

7. Объяснить зависимость строения мицеллы от стабилизатора.

8. Какие процессы относят к физическим поверхностным явлениям. Приведите примеры.

9. Что такое адсорбция? Адсорбент? Адсорбтив? Приведите примеры процессов адсорбции.

10. Объясните механизм адсорбции на поверхности жидкости.

11. Объясните механизм ионообменной адсорбции. Приведите примеры.

12. Ионообменные смолы. Катиониты и аниониты, их применение.

13. Принцип хроматографического анализа.

14. Биологическое значение адсорбции.

15. Какие процессы лежат в основе моющего действия мыла?