4.6 Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что такое термодинамическая система? Какими функциями (потенциалами) она характеризуется?

2. В каких случаях тепловой эффект реакции может быть назван и теплотой образования одного вещества и теплотой сгорания другого вещества?

3. Из чего складывается тепловой эффект реакции? Как тепловой эффект связан с энтальпией?

4. Приведите примеры природных процессов, протекающих с увеличением и с уменьшением энтропии.

5. Что такое энергия Гиббса? Условия самопроизвольного протекания процесса.

6. Если в ходе химической реакции энтропия в системе понижается, то что будет способствовать более полному превращению веществ – повышение или понижение температуры?

7. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется и от каких факторов зависит?

8. Как формулируется закон действующих масс? Каково его математическое выражение?

9. Что называется катализатором, ингибитором? Каков механизм их действия?

10. Ферменты, их отличие от неорганических катализаторов.

11. Какие реакции называются обратимыми и какие необратимыми? Приведите примеры.

12. Изменится ли скорость реакции между газом и твердым веществом, если измельчить кристаллы последнего?

13. В каких случаях на скорость реакции не влияет концентрация вещества, участвующего в реакции?

14. Что такое энергия активации процесса? Как изменяется энергия активации в присутствии катализатора?

15. Протекание какой реакции (прямой или обратной) следует ожидать в смеси веществ: а) реакции, сопровождающейся понижением энтропии и повышением энтальпии системы; б) реакции, сопровождающейся повышением энтропии и понижением энтальпии?

Тема 5. Дисперсные системы

5.1. Понятие о дисперсных системах

Чистые вещества в природе встречаются редко. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы – дисперсные системы и растворы.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого. То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой. Она может состоять из нескольких веществ. Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой. Между ней и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называют гетерогенными (неоднородными).

Важнейшей характеристикой дисперсных систем является степень дисперсности, т.е. средний размер частиц дисперсной фазы. По степени дисперсности дисперсные системы делят на:

а) грубодисперсные (взвеси), в которых средний диаметр частиц более 10^-6 м. Такие системы делят на эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости), суспензии (среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество) и аэрозоли (взвеси мелких частиц жидкостей или твердых веществ в газе);

б) тонко(высоко)дисперсные, или коллоидные системы, в которых средний диаметр частиц от 10^-6 до 10^-9 м, т.е. от 1мкм до 1нм.

От степени дисперсности зависят свойства дисперсных систем, в частности их устойчивость. Грубодисперсные системы являются неустойчивыми и со временем разделяются на дисперсную фазу и дисперсионную среду. Коллоидные системы значительно более устойчивые. В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы можно выделить 9 видов дисперсных систем.

Таблица 5.1

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию

Дисперсионная среда	Дисперсная фаза
	газ	жидкость	Твердое тело
Газ	Дисперсная система невозможна	Аэрозоли (туман)	Аэрозоли (пыль)
Жидкость	Жидкие пены	Эмульсии (молоко)	Суспензии и коллоидные растворы
Твердое тело	Твердые пены	жемчуг	Некоторые сплавы