Вариант 17

1. Вычислить стандартную энтальпию образования Ag₂CO₃. Реакция протекает по уравнению: Ag₂O_(кр) + СО_2(г) = Ag₂CO_3(кр)  343,83 кДж.

2. Вычислить G реакции: С_(гр) + Н₂О_(г) ↔ СО_(г) + Н_2(г). Указать принципиальную возможность её протекания при стандартных условиях и при 1100С.

3. Эндотермическая реакция протекает по уравнению:

СН_4(г) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + 2Н_2(г). При какой температуре начнется эта реакция?

4. Как изменится скорость прямой реакции S0_2(г) +2H₂S_(г) = 2Н₂0 _(г)+ 3S_(Kр) при увеличении концентрации сероводорода в два раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

2NO + 0₂ = N₂0_4(ж) ∆Н = -199 кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 18

1. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄ и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие реакции: FeO_(кр) + СО_(г) ↔ Fe_(кр) + СО_2(г)?

3. Пойдет ли процесс превращения графита в алмаз при 1000 С? Ответ мотивируйте расчетом G.

4. Как изменится скорость прямой реакции S0_2(г) +2H₂S_(г) = 2Н₂0 _(г)+ 3S_(Kр) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

2NO +С1₂ = 2NOCl_(г), ∆Н = -75,4 кДж

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 19

1. Реакция горения уксусного альдегида выражается уравнением:

СН₃СОН_(г) + 5/2О_2(г) = 2СО₂ + 2Н₂О_(г).

Вычислить тепловой эффект реакции в кДж/моль. Написать термохимическое уравнение реакции.

2. Возможна ли при стандартных условиях реакция: МgO_(кр) + Н_2(г) ↔ Mg_(кр) + Н₂О_(ж)? Ответ мотивируйте расчётом G₂₉₈.

3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению: Fe₃O_4(кр) + СО_(г) = 3FeО_(кр) + СО_2(г).

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + О₂ = 2N₂O_4(ж) при увеличении давления в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

СН_4(г)+20_2(г) = СО_(г) + 2Н₂О_(г), ∆Н<0_;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 20

1. Вычислить в кДж/м³ тепловой эффект реакции:

С₂Н_4(г) + 2Н₂О_(г) = 4Н_2(г) + 2СО_(г).

2. Вычислить G₂₉₈ реакции при стандартных условиях и при 800С. Указать направленность процесса. Н₂О_(г) + F_2(г) ↔ 2HF_(г) + 1/2О_2(г).

3. При какой температуре установится в системе термодинамическое равновесие: SO_3(г) + Н₂О_(ж) ↔ Н₂SO_4(ж)?

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ при увеличении концентрации оксида азота (2) в 2 раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

С₂Н_2(г) =2С_{(графит)}+ Н₂ ∆Н = -227 кДж

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?