Вариант 13

1. Вычислить стандартную энтальпию образования этилового спирта, если теплота сгорания 1 моль его равна 1277,86 кДж. Вода выделяется в газообразном состоянии.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие реакции восстановления PbO углеродом? PbO_(кр) + С_(гр) ↔ Pb_(кр) +СО_(г).

3. Вычислить направленность процесса при стандартных условиях и при 7500С: 1/2N_2(г) + О_2(г) ↔ NO_2(г).

4. Как изменится скорость прямой реакции S0₂ +2С0₂ = 2СО + S_(Kр) при увеличении концентрации исходных веществ в четыре раза?

3. В каком направлении сместится равновесие в системе

N₂ + ЗН₂ = 2NH_3(г) ∆Н >0;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 14

1. Рассчитать теплоту сгорания топлива, состоящего из 20% С и 80% S в кДж/кг.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в реакции синтеза метана (СН₄) из углерода (графита) и водорода?

3. Доказать, что конденсация пара является самопроизвольным процессом при стандартных условиях, рассчитав G_ф.п.

4. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 10°С до 100°С? Температурный коэффициент равен 5. Первоначальная скорость реакции равна 5 моль/л.

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

S0_2(г) +2H₂S_(г) = 2Н₂0 _(г)+ 3S_(Kр), ∆Н = -144,7 кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 15

1. Рассчитать тепловой эффект реакции обжига ZnS в кДж/кг.

ZnS_(кр) + 3/2O_2(г) = ZnO_(кр) + SO_2(г).

2. При какой температуре возможно термодинамическое равновесие реакции: FeO_(кр) + Н_2(г) ↔ Fe_(кр) + Н₂О_(г)?

3. Уменьшится или увеличится энтропия перехода воды в пар, графита - в алмаз? Почему? Вычислите изменение энтропии для каждого превращения. Сделайте вывод о возможности каждого превращения.

4. Как изменится скорость прямой реакции N₂ + ЗН₂ = 2NH_3(г) при уменьшении давления в два раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

СН_4(г) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + 2Н_2(г) ∆Н›0;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 16

1. Рассчитать в кДж/кг теплоту сгорания серы, содержащей 10% примесей.

2. Возможно ли взаимодействие одного моля алюминия со щелочью NaOH при стандартных условиях? Н₂О_(ж) +Al_(кр) + NaOH_(кр) ↔ NaAlO_2(кр) + 3/2 Н_2(г). Ответ мотивируйте, вычислив G₂₉₈.

3. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в системе: SO_3(г) ↔ SO_2(г) + 1/2О_2(г)?

4. Как изменится скорость прямой реакции  2HI   H₂ + I₂ при увеличении давления в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

СаО + 3С_{(графит)} = СО + СаС_2(кр), ∆Н = -462,2 кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?