Вариант 9

1. Вычислить Н реакции: 2Сl_2(г) + 2Н₂О_(г) ↔ 4НСl_(г) + О_2(г). Указать направленность процесса.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в системе: MnO_(кр) + Н_2(г) ↔ Mn_(кр) + Н₂O_(г)?

3. Вычислить G реакции: 2HF_(г) + 1/2O_2(г) ↔ F_2(г) + H₂O_(ж). Определить принципиальную её возможность при стандартных условиях и при 500 С.

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NOBr_(г)   2NO_(г) + Br_2(г) при увеличении концентрации исходных веществ в три раза?

3. В каком направлении сместится равновесие в системе

С_{(графит)} +2Н_2(Г) = СН_4(г), ∆Н = -74 кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 10

1. Вычислить стандартную энтальпию образования СаС₂, исходя из реакции: СаО_(кр) + 3С_(гр) = СаС_2(кр) + СО_(г).

При взаимодействии 112 г СаО поглощается 929,28 кДж.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в системе: Fe₂O_3(кр) + 2Al_(кр) ↔ Al₂O_3(кр) + 2Fe_(кр)?

3. Устойчива ли при стандартных условиях смесь азота и кислорода? В реакции образуется NO₂. Ответ дать в кДж/моль.

4. Как изменится скорость прямой реакции SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂ при увеличении давления в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

 2HI   H₂ + I₂ ∆Н >0

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 11

1. Рассчитать теплоту сгорания топлива, состоящего из 20% Н₂ и 80% SO₂ в кДж/м³ при н.у. Вода образуется в газообразном состоянии.

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в реакции: СО_2(г) + С_(гр) ↔ 2СО_(г)?

3. Вычислить G реакции:NO_(г) + 1/2О_2(г) ↔ NO_2(г). Указать, возможен ли процесс при стандартных условиях и при 1000 С.

4. Как изменится скорость прямой реакции 2СО_(г) + 0_2(г) = 2С0_2(г) при увеличении концентрации исходных веществ в четыре раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

С_{(графит)} +С0_{2 (г)} = 2СО_(г), ∆Н = 172 кДж;

а) при повышении давления:

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 12

1. Рассчитать теплоту сгорания аммиака в кДж/м³. Реакция идет по схеме:

2NН_3(г) + 7/2О_2(г) = 2NO_2(г) + 3Н₂О_(г).

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в системе: СаО_(кр) + СО_2(г) ↔ СаСО_3(кр)?

3. Вычислить изменение G в реакции: Fe₂O_3(кр) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(кр) + 3Н₂О_(г).

Пойдет ли реакция при стандартных условиях и при 700 С?

4. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 0°С до 100°С? Температурный коэффициент равен 3. Первоначальная скорость реакции равна 5 моль/л.

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

S0₂ +2С0₂ = 2СО + S_(Kр), ∆Н = -470,3 кДж;

а) при повышении давления:

б) при понижении температуры:

в) при увеличении концентрации исходных веществ.;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?