Вариант 5

1. Рассчитать теплоту сгорания этилена в кДж/м³. Вода выделяется в газообразном состоянии.

2. Можно ли при стандартных условиях осуществить синтез аммиака:

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г)?

При какой температуре наступит термодинамическое равновесие?

3. Пользуясь значениями Н_обр. и S_обр., вычислить G реакции:

С_(гр) + О_2(г) ↔ СО_2(г).

Пойдет ли реакция при стандартных условиях и при 1000С?

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NO +С1₂ = 2NOCl_(г) при увеличении концентрации оксида азота (II) в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

4НС1 + 0₂ = 2Cl₂ + 2Н₂0_(ж) + Q,

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 6

1. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида железа (III). Реакция протекает по уравнению: 8Al_(кр) + 3Fe₃O_4(кр) = 4Al₂O_3(кр) + 9Fe_(кр) + 3353,5 кДж.

2. Определить, при какой температуре Т установится термодинамическое равновесие реакции: Fe₂О_3(кр) + 3С_(гр) ↔ 2Fe_(кр) + 3СO_(г).

3. Устойчива ли при стандартных условиях и при 100С смесь из H₂S и О₂? В реакции образуется Н₂О_(г) и SO_2(г)

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NO +С1₂ = 2NOCl_(г) при увеличении концентраций оксида азота (II) и хлора в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

2Н₂0_(г) = 2Н₂ + 0₂ - Q

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 7

1. Обосновать устойчивость оксидов СО и СО₂, вычислив тепловой эффект реакции превращения СО в СО₂ при стандартных условиях.

2. При какой температуре наступит термодинамическое равновесие в системе: 2СН_4(г) ↔ С₂Н_2(г) + 3Н_2(г)?

3. При какой температуре устойчив на воздухе алюминий?

2Al_(кр) + 3/2O_2(г) ↔Al₂O_3(кр). Возможно ли окисление при 100С?

4. Как изменится скорость обратной реакции 2N₂O_5(г)  4NO_2(г) + O_2(г) при увеличении концентрации кислорода в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

N₂ + 0₂ = 2NO, ∆Н = 180 кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 8

1. Рассчитать теплоту сгорания бензола в кДж/кг. Примеси составляют 25%. Вода выделяется в газообразном состоянии. Реакция идет по схеме: С₆Н_6(г) + 15/2О_2(г) = 6СО_2(г) + 3Н₂О_(г).

2. При какой температуре установится термодинамическое равновесие в системе: SO_2(г) + 2Н₂S_(г) ↔ 3S_(к) + 2Н₂О_(ж)?

3. Какой оксид SO₂ или SO₃ более устойчив при стандартных условиях? Ответ подтвердите расчетом G⁰₂₉₈ реакции.

4. Как изменится скорость прямой реакции 2NO +Сl₂ = 2NOCl_(г) при уменьшении давления в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

2Н₂0_(Г) + С_{(|графит)} = С0₂ +2Н₂, ∆Н >0;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?