- •Оглавление
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений 8
- •3.2. Решение задач 39
- •6.4 Индивидуальные задания 76
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1 Основные понятия и законы химии
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •1.3 Решение типовых задач
- •В) определение количества молекул в образце.
- •1.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Определить количество кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 9
- •Определить количество азота в основном компоненте аммонийной селитры (нитрате аммония).
- •Вариант 10
- •Определить количество кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 11
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте двойного суперфосфата (дигидрофосфате кальция).
- •Вариант 12
- •Определить содержание калия в основном компоненте поташа (карбонате калия).
- •Вариант 13
- •Определить содержание оксида калия в основном компоненте поташа (карбоната калия).
- •Вариант 14
- •Определить количество аммиака в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 15
- •Определить количество азота в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •Вариант 16
- •Определить количество кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 17
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте преципитата (СаНро4 ×2 н2о).
- •Вариант 18
- •Определить количество оксида кальция в основном компоненте простого суперфосфата (Ca(н2ро4)2 ×2 CaS04).
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).
- •1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.
- •1.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 2. Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева
- •2.1. Квантовые представления о строении атома
- •2.2 Периодический закон д.И. Менделеева
- •2.3 Решение задач
- •2.4 Индивидуальные задания
- •2.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 3. Химическая связь и строение вещества
- •3.1. Закономерности изменения характеристик и свойств химической связи
- •3.2. Решение задач
- •3.2. Индивидуальные задания
- •3.3 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 4. Закономерности химических процессов
- •4.1 Термодинамика
- •4.2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.3 Решение задач
- •4.4. Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Лабораторная работа: Химическая кинетика.
- •Методика выполнения опыта:
- •4.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Дисперсные системы
- •5.1. Понятие о дисперсных системах
- •5.2 Коллоидные системы
- •5.3 Поверхностные явления в дисперсных системах
- •5.4 Решение задач
- •5.5 Индивидуальные задания
- •5.6 Лабораторная работа: Получение и свойства коллоидных
- •5.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Растворы
- •6.1 Способы выражения концентрации растворов
- •6.2 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3 Решение задач
- •Tзам. - ? Расчет ведем по законам Рауля:
- •6.4 Индивидуальные задания вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •6.5 Лабораторная работа: Приготовление растворов
- •Методика выполнения работы:
- •6.6 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •7.1 Электролитическая диссоциация
- •7.2 Реакции ионного обмена
- •7.3 Водородный показатель, рН. Среда растворов.
- •7.4 Гидролиз солей
- •7.5 Индивидуальные задания
- •7.6 Лабораторная работа: Теория электролитической диссоциации
- •7.7 Лабораторная работа: Гидролиз солей
- •7.8 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1 Правила нахождения степеней окисления
- •8.2. Решение задач
- •8.3. Индивидуальные задания
- •8.4 Лабораторная работа: Окислительно-восстановительные реакции
- •8.5 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Электрохимические процессы
- •9.1 Гальванический элемент
- •9.2 Коррозия металлов
- •9.3 Решение задач
- •9.4 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •9.5 Лабораторная работа: Гальванические элементы
- •9.6 Лабораторная работа: Коррозия металлов
- •9.7 Контрольные вопросы для самопроверки
- •Тема 10. Биогенные химические элементы
- •10.1 Важнейшие элементы агрономического значения
- •10.2 Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вычислите массовые доли железа в соединениях: FeO, Fe2o3, Fe3o4. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая?
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •10.3 Лабораторная работа: Свойства соединений биогенных элементов
- •10.4 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «s-элементы»
- •10.5 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «р-элементы»
- •10.6 Контрольные вопросы для самопроверки по теме «d-элементы»
- •Тест для самоконтроля Вариант 1
- •Вариант 2
- •Приложение 1 приложение 2 Номенклатура важнейших кислот и солей
- •Приложение 3
- •Приложение 4 Стандартные термодинамические потенциалы
- •Приложение 5 Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Литература
2.4 Индивидуальные задания
Для предложенного иона укажите: а) число электронов; б) число протонов, в) число нейтронов.
Вариант 1
Cr3+
Вариант 11
А13+
Вариант 2
Se4+
Вариант 12
Р3+
Вариант 3
F-
Вариант 13
Р5+
Вариант 4
Na+
Вариант 14
Сl+5
Вариант 5
O2-
Вариант 15
Cl-
Вариант 6
Мn2+
Вариант 16
Y3+
Вариант 7
N3-
Вариант 17
Sn4+
Вариант 8
Рb4+
Вариант 18
Fe3+
Вариант 9
Р3-
Вариант 19
Ag+
Вариант 10
С4+
Вариант 20
Br -
Для атома с предложенной электронной формулой внешних электронов укажите: а) период, в котором он находится; б) высшую валентность; в) семейство, к которому он относится; г) число неспаренных электронов в основном состоянии; д) число неспаренных электронов в возбужденном состоянии с графическим изображением их по квантовым ячейкам.
Вариант 1 |
3s23p4 |
Вариант 11 |
4s23d3 |
Вариант 2 |
4s2 4р1 |
Вариант 12 |
5s24d4 |
Вариант 3 |
4s23d5 |
Вариант 13 |
4s23d6 |
Вариант 4 |
6s26р3 |
Вариант 14 |
3s1 |
Вариант 5 |
3s23р5 |
Вариант 15 |
4s13d5 |
Вариант 6 |
4s23d2 |
Вариант 16 |
5s25p4 |
Вариант 7 |
2s22р3 |
Вариант 17 |
6s2 6р1 |
Вариант 8 |
4s2 |
Вариант 18 |
5s25p4 |
Вариант 9 |
6s25d6 |
Вариант 19 |
2s22р1 |
Вариант 10 |
3s23p1 |
Вариант 20 |
5s2 |
Напишите полную и краткую электронные формулы следующих элементов:
Вариант 1 |
№3, №22, № 59 |
Вариант 11 |
№13, №29, №94 |
Вариант 2 |
№4, №23, №60 |
Вариант 12 |
№14, №30, №95 |
Вариант 3 |
№5, №24, №61 |
Вариант 13 |
№15, №31, №98 |
Вариант 4 |
№6, №25, №62 |
Вариант 14 |
№16, №32, №99 |
Вариант 5 |
№7, №26, №63 |
Вариант 15 |
№17,№33, №100 |
Вариант 6 |
№8, №26, №64 |
Вариант 16 |
№13, №44, № 59 |
Вариант 7 |
№9, №27, №65 |
Вариант 17 |
№14, №33, №60 |
Вариант 8 |
№10 №27, №66 |
Вариант 18 |
№15, №34, №61 |
Вариант 9 |
№11, №28, №67 |
Вариант 19 |
№16, №35, №62 |
Вариант 10 |
№12, №28, №89 |
Вариант 20 |
№17, №36, №63 |
Для каждого элемента из задания 3 укажите значения квантовых чисел последнего электрона.
Расположите в ряд предложенные элементы по возрастанию а) атомных радиусов, б) электроотрицательности, в) металлических свойств. Ответ обоснуйте.
Исходя из их положения в периодической системе, составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений?
Вариант 1 |
Na, Mg, Al, Si. |
Вариант 11 |
Cr, Mn, Fe, K |
Вариант 2 |
F, CI, Br, I |
Вариант 12 |
C, Si, Ge, Sn |
Вариант 3 |
Р, S, Al, Si |
Вариант 13 |
Tl, Pb, Bi, Ро |
Вариант 4 |
O, S, Se, Te |
Вариант 14 |
In, Sn, Sb, Te |
Вариант 5 |
Be, Mg, Са, Sr |
Вариант 15 |
Ag, Cd, Sb, I |
Вариант 6 |
B, Al, Ga, In |
Вариант 16 |
Ti, V, Cr, Mn |
Вариант 7 |
N, P, As, Sb, Bi |
Вариант 17 |
P, As, Sb, Bi |
Вариант 8 |
Ga, Ge, As, Se |
Вариант 18 |
Be, B, C, N |
Вариант 9 |
Sc, Ti, V, Cr |
Вариант 19 |
Ge, As, Se, Br |
Вариант 10 |
Li, Be, B, C |
Вариант 20 |
Са, Ва, Mg, Be |