Экспериментальная часть II

ОПЫТ 1. Получение геля и золя метакремниевой кислоты.

а) В пробирку с раствором силиката натрия 2-3 мл внести 3-4 мл раствора соляной кислоты концентрации 2 н. Тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой и отметить образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

б) В пробирку с 2-3 мл концентрированной соляной кислоты (плотностью 1,19 г/мл) внести 0,5-1 мл насыщенного раствора силиката натрия. Полученный золь кремниевой кислоты нагреть маленьким пламенем спиртовки до перехода в гель.

ОПЫТ 2. Получение малорастворимых силикатов.

В четыре пробирки налейте по 3 мл следующих солей: хлорид кальция, нитрат кобальта, нитрат свинца и сульфат меди. Добавьте в каждую из пробирок по 2-3 мл раствора силиката натрия. Зафиксируйте цвет полученных осадков и составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

ОПЫТ 3. Свойства силиката натрия.

а) Гидролиз силиката натрия.

В пробирку налейте 3 мл раствора силиката натрия и добавьте две капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски индикатора. На избыток какого иона указывает это изменение? Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза данной соли.

б) Гидролиз силиката натрия в присутствии хлорида аммония.

К раствору силиката натрия 3 мл добавьте такой же объем раствора хлорида аммония. Отметьте цвет полученного осадка и распишите уравнение взаимного усиления гидролиза этих двух солей.

ОПЫТ 4. “Силикатный сад”.

В стакан налейте 100 мл 10% -ного раствора силиката натрия и бросьте туда крупные кристаллы имеющихся у вас неорганических солей (например, хлоридов кобальта, никеля, меди, железа и т.д.). Через некоторое время наблюдается образование различных по форме и окраске “ветвей”, состоящих из нерастворимых силикатов.

12