Будова атома

ЧАСТИНКА

СИМВОЛ

МАСА СПОКОЮ

ЗАРЯД

Абсолютна

кг

Відносна

а.о.м.

Відносний

Електричний

Кл

протон

1,673 ∙10^-27

1.007276

+1

1,602∙10^-19

нейтрон

1,675 ∙10^-27

1.008665

0

0

електрон

e

9,109 ∙10^-31

0,000549

-1

1,602∙10^-19

ЯДЕРНІ РЕАКЦІЇ

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ

ВИЗНАЧЕННЯ

α – розпад

самовільне перетворення ядер із випусканням

α – частин He)

Ra = Rn + He

Виникає ізотоп елемента, зміщеного на дві клітинки від вихідного до початку Періодичної системи і масове число його на 4 одиниці менше

β - розпад

U = Np + e

Приводить до виникнення ізотопа елемента, зміщеного на одну клітинку від вихідного до кінця Періодичної системи із тим же масовим числом

Електронний захват

К + е = Ar

Реакція супроводжується захватом ядром електрона, який знаходиться на найближчому до ядра підрівні

Спонтанний поділ ядер

U = Kr + Ba

Реакція супроводжується утворенням двох нових радіоактивних елементів

НАЗВА

ФОРМУЛЮВАННЯ

ЗАСТОСУВАННЯ

Принцип мінімуму енергії

Найстійкішому стану електрона в атомі відповідає мінімальна енергія

Електрон займає АО з найнижчою енергією

Принцип Паулі

Атом не може мати двох електронів з однаковим значенням всіх чотирьох квантових чисел

N = 2n²

(число електронів на рівні); максимальне число електронів на підрівнях: s = 2; p=6; d =10;f =14

Перше правило Клечковського

Енергетичні підрівні заповнюються за зростанням суми (n + l)

Вказує послідовність заповнення підрівнів

Друге правило Клечковського

При рівності суми (n + l) заповнюються орбіталі з меншим значенням n

Правило Гунда

Сумарне спінове число електронів певного підрівня повинно бути максимальним

Вказує порядок заповнення рівноцінних АО

НАЗВА

СИМВОЛ

ЩО ВИЗНАЧАЄ

МОЖЛИВІ ЗНАЧЕННЯ

Головне

n

Енергію орбіталі

(енергетичний рівень)

Цілі числа від 1 до ∞

Побічне

(орбітальне)

l

Форму орбіталі

(енергетичний підрівень)

Цілі числа від 0 до n-1

Магнітне

m_l

Орієнтацію орбіталі

у просторі

– l…0…+ l

m_l = 2l + 1

Спінове

m_s

Власний магнітний момент електрона

+1/2 і -1/2