Основні поняття атомно-молекулярного вчення

№

п/п

НАЗВА

ВИЗНАЧЕННЯ

ПРИКЛАД ЗАПИСУ

1

Атом

Хімічно неподільна електро- нейтральна частинка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів;

Найменша частинка хімічного елемента, якає носієм його властивостей

С

Н

Cl

2

Молекула

Здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, що зберігає хімічні властивості цієї речовини

Н₂,

О₃,

Н₂SО₄

3

Іон

Електрично заряджена частинка, яка утворюється внаслідок відщеплення або приєднання електронів

К⁺,

SO₄^2-

4

Хімічний елемент

Вид атомів з однаковим зарядом ядра або вид атомів, що характеризується певною сукупністю властивостей

Ag,

O,

Zn

5

Проста речовина

Речовина, що складається з атомів одного елемента або це форма існування хімічного елемента у вільному стані або це форма існування хімічного елемента у зв’язаному стані

Hg,

O₂

6

Складна речовина

Речовина, що складається з атомів різних хімічних елементів

HF, CH₃OH

C₆H₆, K₂S

№ п/п

НАЗВА ЗАКОНУ

МАТЕМАТИЧНИЙ ВИРАЗ

ПОЗНАЧЕННЯ ВЕЛИЧИНИ

ФОРМУЛЮВАННЯ

1

Закон збереження

маси

m_вих = m_прод

А + В = С + Д

m (А+ В) = m (С + Д)

m – маса

Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

(М.В. Ломоносов, 1748р.)

2

Закон збереження

енергії

Q = ΔU + A

Q - теплота

ΔU – зміна внутрішньої енергії

A - робота

Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а тільки перетворюється з одного виду на інший в еквівалентних кількостях

(М.В. Ломоносов)

3

Закон сталості складу

Кожна хімічна сполука молекулярної будови має сталий якісний та кількісний склад незалежно від способу та умов її добування

(Ж. Пруст, 1801р.)

4

Закон еквівалентів

Е - еквівалент

Хімічні елементи і речовини реагують між собою у масових кількостях, пропорційних їхнім хімічним еквівалентам

(Ж. Пруст, 1803р.)

5

Закон Авогадро

N= const,

якщо

P,V,T= const

В однакових об’ємах різних газів за одних і тих самих умов (Р,Т) міститься однакова кількість молекул

(А.Авогадро, 1811 р.)

6

Закон кратних відношень

Якщо два елементи утворюють кілька хімічних сполук, масові кількості одного з елементів, що припадають у цих сполуках на таку саму масову кількість іншого елемента, відносяться між собою як прості цілі числа

(Дж. Дальтон, 1803р.)

7

Закон об’ємних відношень

аА + вВ = сС + dD

V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d

За однакових умов об’єми газів, що вступають у реакцію, відносяться між собою і до об’єму утворених газів, як невеликі цілі числа

(Ж.Гей-Люссак, 1808 р.)

8

Закон Бойля-

Маріотта

=

T = const

Р - тиск

V- об’єм

За сталої температури тиск, що створює даною масою газу, обернено пропорційний об’єму

(Р.Бойль, Е.Маріотт, 1676р.)

9

Закон Гей-

Люссака

=

Р = const

T -абсолютна температура

V- об’єм

За сталого тиску об’єм даної маси газу змінюється прямо пропорційно його абсолютній температурі

(Ж.Гей-Люссак, 1802р.)

10

Закон

Шарля

=

або

=

V =const

Р - тиск

T - абсолютна температура

За сталого об’єму тиск газу змінюється прямо пропорційно його абсолютній температурі

(Ж. Шарль, 1787р.)

11

Об’єднаний закон газового стану

=

P₀ = 101,3 кПа

T₀= 273 К

Добуток об’єму даної маси газу на тиск прямо пропорційний його абсолютній температурі

(Б. Клапейрон)

12

Закон

Гесса

Q_х.р.= Σ Q_прод. - Σ Q_вих.

висновки з закону:

_ΔН_хр = Σ_ΔН _прод. –

Σ_ΔН _вих

Q_х.р.- тепловий ефект хімічної реакції,

Q_прод.,Q_вих-теплоти утворення продуктів реакції і вихідних речовин

Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

(Г Гесс, 1840р.)

13

Закон діючих мас

υ=k[A]^m[B]ⁿ

k-константа швидкості

[A], [B]-кон-центрації речовин А і В

m, n- стехіо-метричні коефіцієнти

Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам

14

Періодичний закон Д.І. Менделєєва

Властивості елементів, а також властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів (Д.І. Менделєєв, 1869р.)

15

Періодичний закон (сучасне формулювання)

Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів