Матеріали до самостійної підготовки студентів з курсу «хімія з основами біогеохімії»

№

п/п

НАЗВА

ПОЗНАЧЕННЯ,

ОДИНИЦІ ВИМІРЮВАННЯ

ФОРМУЛА ЗАПИСУ

ВИЗНАЧЕННЯ

ХАРАКТЕРИСТИКА

1

Маса речовини

m

кг (г)

-

2

Об’єм

V

м³, (л, мл)

-

3

Густина речовини

(або розчину)

ρ

кг/м³, (г/см³)

ρ =

4

Атомна одиниця маси

а.о.м

кг (г)

а.о.м =

1/12 маси атома нукліда вуглецю ¹²С, що дорівнює 1,667 ∙ 10^-27 кг

5

Відносна атомна маса

A_r

Величина , що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома вуглецю ¹²С

6

Відновна молекулярна маса

М_r

7

Молярна маса

M

кг/моль

(г/моль)

Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах

8

Моль

n

моль

Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів, електронів тощо), скільки атомів міститься в 0,012 кг нукліда вуглецю ¹²С

9

Число Авогадро

(стала Авогадро)

N_A

6.022 ^. 10²³ 1/моль

Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини

10

Молярний об’єм газу

V_m

_M³ /моль

(л/моль)

Відношення об’єму речовини до кількості цієї речовини

11

Відносна густина газу

D

12

Температура

T K (Кельвин),

t ⁰C (градус Цельсія)

13

Тиск

P

Па (атм)

14

Час

τ

с (хв)

15

Валентність

В

Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми

16

Хімічний еквівалент

(елемента)

Ε

Ε =

Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів водню або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях

17

Молярна маса еквівалента

М_(Е)

кг/моль

(г/моль)

Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента

18

Ступінь окиснення

с.о.

Позначається арабськими цифрами із знаком + або –

Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з іонів