Міністерство освіти і науки України

Національний гірничий університет

Конспект лекцій

з дисципліни хімії

для студентів усіх спеціальностей

Частина II

Дніпропетровськ

2004

Міністерство освіти і науки України

Національний гірничий університет

Конспект лекцій

з дисципліни хімії

для студентів усіх спеціальностей

Частина II

Затверджено на засіданні

кафедри хімії

Протокол № від

Дніпропетровськ

2004

Конспект лекцій з дисципліни хімії для студентів усіх спеціальностей. Частина II / Упорядн .: П.О. Єгоров, В.Д. Мешко, О.Б. Нетяга, О.Ю. Свєткіна, О.І. Темченко. – Дніпропетровськ: Національний гірничий університет, 2004

Упорядники: П.О. Єгоров, канд. хім. наук, проф.

В.Д. Мешко, канд. хім. наук, доц.

О.Б. Нетяга, ст. викладач

О.Ю. Свєткіна, канд. хім. наук, доц.

О.І. Темченко, канд. техн. наук, доц.

Відповідальний за випуск зав. кафедри хімії П.О. Єгоров, канд. хім. наук, професор.

Окисно – відновні реакції у розділі…….

Вивчення окисно–відновних реакцій, методики визначення коефіцієнтів у рівняннях цих реакцій треба починати з освоєння поняття ступеня окиснення елементів, окисника і відновника, процесів окиснення і відновлення.

Ступінь окиснення елементів

У багатьох хімічних реакціях утворення речовин відбувається у результаті переміщення електронів від одних частинок до других. В залежності від ступеня зміщення електронів виникають сполуки різного характеру – від іонного до ковалентно-неполярного. Для характеристики стану електронів у хімічних сполуках впроваджено поняття ступеня окиснення.

Ступенем окиснення елемента зветься формальний заряд, який визначається числом електронів, зміщених від атома або до атома даного елемента у сполуці.

Позитивний ступінь окиснення означає число електронів, яке зміщується від даного атома, а негативний – число електронів, яке зміщується до даного атома.

З цього витікає, що у сполуках з неполярним зв'язком ступінь окиснення елементів дорівнює нулю.

У простих іонних сполуках ступінь окиснення елементів відповідає електричному заряду (заряду іона), оскільки при утворенні цих сполук відбувається практично повний перехід електронів від одного атома до другого. У сполуках з полярними ковалентними зв'язками ступінь окиснення визначається величиною електронегативності. Елементи з більшою електронегативністю мають негативний ступінь окиснення, а з меншою – позитивний.

Необхідно запам'ятати ті випадки, коли елементи мають постійний ступінь окиснення.

Ступінь окиснення елемента у простій сполуці і у елементарному стані дорівнює нулю:

У молекулах складних речовин ступінь окиснення Гідрогену (окрім гідридів металів) дорівнює +1, а Оксигену –2: , . Ступінь окиснення елементів головних підгруп І, II і III груп періодичної системи у сполуках завжди позитивний і дорівнює номеру групи:

У сполуках з металами і гідрогеном ступінь окиснення галогенів

F, Сl, Вr, І дорівнює –1, сульфуру –2: , , , .

У сполуках з оксігеном максимальний позитивний ступінь окиснення сульфуру, фосфору, нітрогену, хлору дорівнює номеру групи:

Ступінь окиснення металів у сполуках з сульфуром, галогенами та іншими неметалами відповідає заряду іона металу:

АlСІ₃  Аl³⁺ +3СІ^-

Слід мати на увазі, що позначаючи ступінь окиснення спочатку ставлять знак, а після нього – число. Заряд іона записують зворотнім порядком: спочатку ставлять число, а потім – знак. При цьому ступінь окиснення пишуть над символом елемента, а заряд іона – справа від нього.

Більшість елементів може виявляти різний ступінь окиснення у сполуках. При його визначенні користуються правилом, згідно якого сума ступенів окиснення у електронейтральних молекулах дорівнює нулю, а у складних іонах – заряду цих іонів.