Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Курс лекций эксергия Кабо.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
3.37 Mб
Скачать

Литература

Основная литература

1. Лейтес И.П., Сосна М.Х., Семенов В.П. Теория и практика химической

Энерготехнологии. М.: Химия, 1988.  280 с.

2. Бродянский В.М., Фратшер И., Михалек К. Эксергетический метод и его

приложения. М.: Энергоатомиздат, 1988.  287 с.

  1. Шаргут Я., Петела Р. Эксергия. М.: Энергия, 1968.  279 с.

Дополнительная литература

4. Энергосбережение: Информационный бюллетень.―Мн.:№2,1996, с.45-49

5. Состояние природной среды Беларуси: Экологический бюллетень

2000г.―Мн.: Национальная академия наук Беларуси,2001.―201с.

6. Morris D.R. Szargut J. Standart chemical exergy of some elements and

compounds on the planet Earth. Energy,1986, vol.11, pp.733-755.

7.Степанов В.С. Химическая энергия и эксергия веществ. Новосибирск:

наука, 1990.  162 с.

  1. Химическая энциклопедия. Т.1.  М.: Советская энциклопедия. 1988.  с.212.

  2. Краткий справочник физико-химических величин./ Под ред. А.А.Равделя и А.М. Пономаревой.  Л.: Химия, 1983.  232с.

  3. Ahrends J. Die Exergie chemischreaktionsfähiger Systeme. VDI – Forschungshefs. H. 579. Düsseldorf: VDI Verlag, 1977.

  4. Riekert L. The Efficiency of Energy – Utilization in Chemical Processes //

Chem. Eng. Sci.  1974.  Vol.29.  P. 1613-1620.

  1. Бродянский В.М., Сорин М.В. Расчет химической эксергии на основе

модели локальной окружающей среды // Теор. Основы химич.

технологии.  1985.  Т.19, N 1.  С.91-99.

  1. Selected values of chemical thermodynamic properties / Rossini F.D., Wagman D.D., Evans W.H. e.a.  National Bureau of standarts. Circular N 500. Washington D.C. 1952.

  2. Кабо Г.Я., Говин О.В., Козыро А.А. Термохимическая стандартная окружающая среда и аддитивность химических эксергий алканов // Докл. Акад. Наук Беларуси.  1996.  Т.40, N 6, С. 67-71.

  3. Гаджиев С.Н. Бомбовая калориметрия. М.: Химия, 1988.  256 с.

  4. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. термохимия. М.: МГУ, 1964.  360с.

  5. ГОСТ 4401-81. Атмосфера стандартная . Параметры.  Взамен ГОСТ 4401-73. Введ. 01.07.82.  М.: Изд-во стандартов, 1981.  179 с.

  6. Океан-Атмосфера // Энциклопедия. Л.: Гидрометеоиздат, 1983  880 с.

  7. Хргиан А.Х. Физика атмосферы. Л.: Наука, Ленингр. отд-ние. 1978.  278 с.

  8. TRC Source Data Base, Thermodynamics Research Center, Texas A&M University System, Texas, USA, 1994.

  9. Егиазаров Ю.Г., Козлов Н.С., Куликов В.Н. Химия промышленных

нефтей Белоруссии. Минск: Наука и техника, 1972.  240 с.

  1. Татевский В.М. Химическое строение углеводородов и закономерности в их физико-химических свойствах. М.: МГУ, 1953.  320 с.

  2. Kabo G.J., Govin O.V., Kozyro A.A. Additivity of Chemical Exergies of Alkanes // Energy.  1998.  Vol. 23, N 5.  P.383-391.

  3. Термодинамическое обоснование параметров стандартной окружающей среды, создание базы данных стандартных химических эксергий органических веществ и программ для расчета эксергий органического сырья, промышленных стоков и газообразных выбросов: Отчет о НИР ( заключит.) / Науч.-исслед. Ин-т физ.-хим. проблем ; Рук. Кабо Г.Я.  N ГР 19962383.  Минск, 1997.  114 с.

  4. Кабо Г.Я., Говин О.В., Козыро А.А. Химическая эксергия углеводородов нефти // Химические проблемы создания новых материалов и технологий: Сб. ст./ Под ред. В.В. Свиридова.  Минск, 1998.  С.255-272.

  5. Кабо Г.Я. Роганов Г.Н. // Вестн. БГУ. Сер. Химич. 1976.  N2. С.6-9.

  6. Медведьев В.А., Ходаковский И.Л. О термодинамических исследованиях необходимых для выбора ключевых термодинамических величин// Успехи химии. 1979.  Т.48, N 12 .  С. 2164-2174.

  7. Термические константы веществ: В 10 выпусках./ Акад. наук СССР.

ВИНИТИ; Гл. ред. В.П. Глушко.  М.: 1986. Вып.2: S,Se,Te,Po.  96c.

  1. Hall H.K., Baldt J.H. Thnermochemistry of strained ring bridgehead nitriles and estsrs. // J. Am. Chem. Soc.  1971. Vol. 93, N 1.  P.140-145.

30. Челноков А.А., Ющенко Л.Ф. Основы промышленной экологии.― Мн.:

Выш.шк.,2001.―343с.

31. Энергосбережение: Информационный бюллетень.―Мн.: № 5,1998,

с .11-14

32. Энергоэффективность. № 8, 1999, с.6-9

33. Энергосбережение: Информационный бюллетень.―Мн.:№1,1996, с.30-3

34. Черноусов С.В., Руднева С.П. Энергосбережение как средство решения

экологических проблем.― Энергоэффективность.№ 11,1999, с.6-9

35. Кабо Г.Я.Ю, Роганов Г.Н., Френкель М.Л. Термодинамика и равновесия

изомеров. Минск: Университетское, 1986.  220 с.

36. Говин О.В., Кабо Г.Я. Аддитивные расчеты термодинамических свойств

веществ в широком интервале температур // Журн. физ. хим.  1998. 

Т. 72, N 11.  С. 1964-1966.

37. Говин О.В. Химические эксергии С, Н, О, N, S  содержащих

органических веществ. Дисс. на соиск. ученой степени канд. хим. наук. 

Минск, 1999.  165 с.

38. Stepanov V.S. Chemical Energies and Energies of Fuels // Energy.  1995. 

Vol.20, N 3.  P. 235-242.

39. Rant Z. Zur Bestimmung der spezifischen Exergie von Brennstoffen Allg.

Wärmetechn., 1961.  Bd. 10, N 9.  S. 172-176.

  1. Shieh J.H., Fan L.T. Estimation of Energy ( Enthalpy) and Exergy

( Availability ) Contents in Structurally Complicated Materials // Exergy

Sources.  1985.  Vol. 6, N 1-2.  P.1-46.

  1. Линхофф В. Использование новых концепций в термодинамике для лучшего проектирования химических процессов // Proc. R. Soc.Long. 1983.  P.1-33.

42.Карапетьянц М.Х, Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические

константы неорганических и органических веществ. М.: Химия, 1968.

472с.

43. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник.  Л.:

Химия, 1991. 432с.

44. TRC Thermodynamics Tables. TRC, NIST.2002.

45. Васильев И.А., Петров В.М. Термодинамические свойства

кислородсодержащих органических соединений. – Л.:Химия, 1984.– 146с.

46. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. – Л.:

Химия, 1982. – 591 с.

47. Thermodynamic properties of cyclohexanonе oxime / A.A. Kozyro, G.J. Kabo,

V.S. Krouk et al. // J. Chem. Thermodynamics. – 1992. – V.24, № 1. –

P. 883 – 895.

Приложения.

Стр.

П.1 Таблицы термодинамических данных

П.1.1 Термодинамические свойства некоторых неорганических

веществ. 127

П.1.2 Термодинамические свойства алканов (С1С8) при

температуре 298,15 К. 128

П.1.3 Температурная зависимость теплоемкости алканов(С1С8) в

состоянии идеального газа. 129

П.1.4 Температурная зависимость теплоемкости жидких алканов

5С8). 131

П.2 Таблицы аддитивных постоянных заместительной схемы

П.2.1 Аддитивные постоянные заместительной схемы для

химической эксергии углеводородов в жидком и

газообразном состоянии при 298,15 К. 132

П.2.2 Матрица коэффициентов n1, n2, n3, n1-4 заместительной

аддитивной схемы для стандартных химических эксергий

алканов, значения химической эксергии жидких и

газообразных алканов при 298.15 К в кДж/моль и

отклонений рассчитанных значений эксергий от

полученных по экспериментальным данным для жидкости

(ж) и газа (г) 133

П.2.3 Матрица коэффициентов , , , , заместительной

аддитивной схемы для стандартных химических эксергии

алкилпроизводных бензола, значения химической эксергии

жидких Е°(ж) и газообразных Е0(г) алкилпроизводных

бензола при 298.15 К в кДж/моль и величины отклонений

рассчитанных значений эксергии от полученных по

экспериментальным данным для жидкости (ж) и газа (г). 134

П.3 Таблицы термодинамических данных веществ, используемых при

эксергетическом анализе производства циклогексанола: стадии

дегидрирования циклогексанола.

П.3.1 Термодинамические свойства циклогексанола при 298,15 К 136

П.3.2 Термодинамические свойства циклогексанола в состоянии

идеального газа. 136

П.3.3 Термодинамические свойства циклогексанона при 298,15 К. 136

П.3.4 Термодинамические свойства циклогексанона в состоянии

идеального газа. 136

П.3.5 Молярная теплоемкость газов при Рабс = 1 атм. 137

П.3.6 Свойства насыщенного водяного пара в зависимости от

давления. 138

Таблица П.1.1

Термодинамические свойства некоторых неорганических соединений.

соединение

фазовое

состояние

,

кДж/моль

,

Дж/моль·К

,

Дж/моль·К

О2

газ

0

205,04[44]

29,37[44]

N2

газ

0

191,51[44]

29,12[44]

СО2

газ

393,51[44]

213,68[44]

37,11[44]

С( графит )

крист.

393,32[42]

213,53[42]

8,55[42]

СО

газ

110,47[42]

197,47[42]

29,11[42]

H2O

газ

241,81[42]

188,73[42]

33,61[42]

HCl

газ

92,31[44]

186,55[44]

29,11[42]

HNO3

жидк.

174,01[42]

156,6[43]

86,57[42]

H2SO4

жидк.

831,60[42]

156,83[42]

138,84[42]

H3PO4

жидк.

1263,13[42]

110,5[43]

200,74[42]

NaCl

крист.

412,09[42]

72,56[42]

49,56[42]

KCl

крист.

437,02[42]

82,34[42]

51,02[42]

KNO3

крист.

494,5[43]

132,65[42]

98,65[42]

MgCl2

крист.

641,52[42]

85,73[42]

71,14[42]

NH3

газ

46,13[42]

192,46[42]

35,46[42]

NH4Cl

крист.

314,49[42]

93,88[42]

84,06[42]

NH4NO3

крист.

365,38[42]

150,80[42]

139,30[42]

(NH4)2SO4

крист.

1177,23[42]

227,08[42]

132,99[42]

NO

газ

90,25[44]

210,70[44]

29,82[42]

NO2

газ

33,18[44]

240,52[44]

37,14[42]

Na2CO3

крист.

1134,64[42]

135,92[42]

110,45[42]

S(ромб)

крист.

0,30[42]

31,78[42]

22,62[42]

SO2

газ

296,81[44]

248,37[44]

39,87[42]

SO3

газ

395,72[44]

256,63[44]

50,65[42]

SiO2( кварц )

крист.

909,59[42]

41,82[42]

44,45[42]

SiO2( аморф)

аморф.

864,42[43]

СaSO4

крист.

1436,3[42]

107,48[42]

99,62[42]

СaSO4·2H2O

крист.

1437,31[42]

194,05[42]

194,3[42]

CaO

крист.

634,79[42]

219,51[42]

42,78[42]

CaCO3

крист.

178,24[42]

92,42[42]

81,88[43]

Таблица П.1.2

Термодинамические свойства некоторых алканов (С1С8) при Т=298,15 К[44].

формула

название

соединения

,

кДж/моль

,

Дж/моль·К

СS

СР

Дж/моль·К

жидк.

ид.газ

жидк.

ид.газ

жидк.

ид.газ

СН4

метан

74,52

186,38

35,69

С2Н6

этан

93,46

83,82

169,45

229,23

213,50

52,47

С3Н8

пропан

121,08

104,68

198,41

270,31

120,00

73,60

С4Н10

2-метилпропан

155,22

134,99

219,24

295,50

142,50

96,65

С4Н10

бутан

147,53

125,79

230,86

310,02

142,89

98,49

С5Н12

2-метилбутан

178,89

153,70

260,54

343,74

164,80

118,87

С5Н12

пентан

173,49

146,76

263,47

349,56

167,19

120,04

С5Н12

2,2-диметилпропан

190,31

188,10

225,73

422,30

172,00

214,60

С6Н14

2,2-диметилбутан

212,66

183,97

274,26

358,40

188,700

141,50

С6Н14

2,3-диметилбутан

206,15

175,90

277.73

365,93

188,66

139,41

С6Н14

3-метилпентан

202,39

172,00

292,55

383,00

190,66

140,10

С6Н14

2-метилпентан

204,65

174,55

290,79

380,98

193,93

142,21

С6Н14

гексан

198,66

166,92

296,10

388,85

195,43

142,59

С7Н16

2,4-диметилпентан

234,60

201,67

303,17

397,02

224,22

170,75

С7Н16

гептан

224,35

187,80

328,56

428,10

224,98

165,20

С7Н16

2,2,3-триметилбутан

236,52

204,4

292,25

383,40

213,51

163,30

С7Н16

3,3-диметилпентан

232,84

201,40

305,52

398,30

214,76

165,80

С7Н16

2,3-диметилпентан

228,36

194,10

319,57

414,68

218,28

160,83

С7Н16

3-метилгексан

226,44

191,30

329,28

426,10

221,25

163,60

С7Н16

2,2-диметилпентан

238,28

205,81

300,29

392,70

221,12

166,70

С7Н16

2-метилгексан

229,53

194,60

323,34

420,50

222,97

164,50

С7Н16

3-этилпентан

224,56

189,50

314,55

411,60

219,58

166,00

С8Н18

октан

250,26

208,80

361,07

467,35

254,15

187,78

С8Н18

2,2,4-триметилпентан

259,16

224,01

328,11

423,09

238,55

188,41

С8Н18

2,3,3-триметилпентан

255,68

218,45

328,82

427,14

245,56

187,02

С8Н18

3,3-диметилгексан

257,53

219,99

339,95

438,36

246,60

190,87

С8Н18

2,2,3-триметилпентан

256,90

219,95

325,64

424,01

245,39

185,64

С8Н18

2,3,4-триметилпентан

255,01

217,32

329,49

428,53

248,61

191,59

С8Н18

3,4-диметилгексан

251,67

212,67

349,66

451,70

246,90

182,34

С8Н18

2,3-диметилгексан

252,59

213,80

350,95

452,08

248,78

184,10

С8Н18

2,4-диметилгексан

257,02

219,24

347,27

447,73

250,08

192,30

С8Н18

4-метилгептан

251,63

211,96

354,59

457,52

251,08

187,02

С8Н18

3-метилгептан

252,34

212,50

362,63

465,60

250,20

185,80

С8Н18

2,2-диметилгексан

261,88

224,60

334,51

432,80

249,20

188,30

С8Н18

2,5-диметилгексан

260,37

222,51

341,41

442,46

249,20

185,48

С8Н18

2-метилгептан

255,01

215,35

356,39

459,70

252,00

187,23

С8Н18

2,2,3,3-тетраметилбутан

260,91

225,73

273,22

389,49

237,69

187,19

С8Н18

2-метил-3-этилпентан

251,33

212,80

344,43

443,88

248,91

192,05

С8Н18

3-этилгексан

250,37

210,71

355,72

457,98

250,29

189,62

С8Н18

3-метил-3-этилпентан

252,84

214,85

325,47

424,72

245,89

187,99

Таблица П.1.2 (продолжение)

формула

название

соединения

,

кДж/моль

,,

Дж/моль·К

СS

СР

Дж/моль·К

жидк.

ид.газ

жидк.

ид.газ

жидк.

ид.газ

С8Н18

3,4-диметилгексан (R,R)

251,67

212,67

349,66

447,19

246,90

181,59

С8Н18

3,4-диметилгексан (R,S)

251,67

349,66

445,76

246,90

183,18

Таблица П.1.3

Температурная зависимость теплоемкости алканов (С1С8) в состоянии идеального газа.

формула

название

соединения

СР0(Джмоль-1К-1)=a+bT+cT2+dT-2

температурный

интервал, К

а

b10-3

c10-5

d103

СН4

метан

22,11

52,29

-0,69

24,25

05000

С2Н6

этан

7,45

165,63

-4,97

49,45

01500

С3Н8

пропан

7,41

245,97

-7,71

41,42

01500

С4Н10

2-метилпропан

7,69

331,24

-11,00

31,14

01500

С4Н10

бутан

12,10

318,98

-10,20

21,81

01500

С5Н12

2-метилбутан

2,99

417,28

-13,13

228,57

01500

С5Н12

пентан

2,41

415,28

-13,38

558,01

01500

С5Н12

2,2-диметилпропан

45,47

375,50

15,83

73,34

01500

С6Н14

2,2-диметилбутан

3,25

499,77

-15,20

242,30

01500

С6Н14

2,3-диметилбутан

4,33

496,83

-15,62

-47,47

01500

С6Н14

3-метилпентан

4,14

493,87

-15,83

194,72

01500

С6Н14

2-метилпентан

4,56

497,38

-16,05

261,33

01500

С6Н14

гексан

3,60

492,27

-16,12

650,20

01500

С7Н16

2,4-диметилпентан

7,78

585,72

-19,28

184,07

01500

С7Н16

гептан

4,38

571,59

-18,99

728,58

01500

С7Н16

2,2,3-триметилбутан

4,25

582,85

-17,98

28,63

01500

С7Н16

3,3-диметилпентан

5,40

584,78

-18,43

96,18

01500

С7Н16

2,3-диметилпентан

5,60

578,05

-18,67

-189,26

01500

С7Н16

3-метилгексан

5,31

576,40

-18,96

225,89

01500

С7Н16

2,2-диметилпентан

5,77

584,38

-18,48

208,80

01500

С7Н16

2-метилгексан

5,11

575,89

-18,91

354,90

01500

С7Н16

3-этилпентан

4,61

572,09

-18,70

651,06

01500

Таблица П.1.3 (продолжение)

формула

название

соединения

СР0(Джмоль-1К-1)=a+bT+cT2+dT-2

температурный

интервал, К

а

b10-3

c10-5

d103

С8Н18

октан

5,03

652,30

-22,04

797,27

01500

С8Н18

2,2,4-триметилпентан

5,93

664,65

-21,03

160,05

01500

С8Н18

2,3,3-триметилпентан

6,84

668,43

-21,34

-222,94

01500

С8Н18

3,3-диметилгексан

7,26

673,27

-22,10

48,65

01500

С8Н18

2,2,3-триметилпентан

6,71

662,64

-20,94

-165,57

01500

С8Н18

2,3,4-триметилпентан

8,85

662,57

-21,65

-43,69

01500

С8Н18

3,4-диметилгексан

7,22

656,68

-21,54

-320,00

01500

С8Н18

2,3-диметилгексан

6,96

657,03

-21,56

-125,02

01500

С8Н18

2,4-диметилгексан

8,48

663,74

-22,13

176,04

01500

С8Н18

4-метилгептан

6,68

658,60

-22,09

251,68

01500

С8Н18

3-метилгептан

6,20

653,10

-21,67

322,72

01500

С8Н18

2,2-диметилгексан

5,82

661,40

-21,23

334,71

01500

С8Н18

2,5-диметилгексан

6,70

656,43

-21,49

47,72

01500

С8Н18

2-метилгептан

6,15

654,99

-21,80

425,31

01500

С8Н18

2,2,3,3-тетраметилбутан

4,64

665,94

-20,08

115,33

01500

С8Н18

2-метил-3-этилпентан

7,63

654,11

-21,52

427,51

01500

С8Н18

3-этилгексан

5,79

653,53

-21,77

702,67

01500

С8Н18

3-метил-3-этилпентан

6,55

664,99

-21,51

60,92

01500

С8Н18

3,4-диметилгексан (R,R)

7,02

657,05

-21,55

-351,97

01500

С8Н18

3,4-диметилгексан (R,S)

7,49

656,33

-21,57

-286,44

01500

Таблица П.1.4

Температурная зависимость теплоемкости жидких алканов (С5С8).

формула

название

соединения

CP0 (Дж/моль-1К-1)=a+ bT+cT2

температурный

интервал,К

a

b10-3

c10-5

С6Н14

2,2-диметилбутан

124,72

42,57

57,8

174,28-300

С6Н14

2,3-диметилбутан

130,41

9,79

62,2

145,19-310

С6Н14

3-метилпентан

139,92

-29,63

67,0

110,25-330

С6Н14

2-метилпентан

141,84

-44,07

73,0

119,53-310

С6Н14

гексан

197,25

-378,33

125,1

177,86-300

С7Н16

2,4-диметилпентан

133,56

127,20

59,4

153,97-310

С7Н16

гептан

235,17

-430,40

131,9

182,58-370

С7Н16

2,2,3-триметилбутан

89,460

396,06

6,76

248,58-320

С7Н16

3,3-диметилпентан

156,03

-52,76

83,4

138,75-370

С7Н16

2,3-диметилпентан

146,39

59,43

60,4

90-380

С7Н16

2,2-диметилпентан

132,82

115,73

60,6

149,43-310

С7Н16

2-метилгексан

172,99

-97,47

88,9

154,91-300

С7Н16

3-этилпентан

150,68

44,86

62,5

154,58-300

С8Н18

октан

306,26

-791,31

206,9

216,37-300

С8Н18

2,2,4-триметилпентан

145,44

133,25

60,6

165,79-320

С8Н18

2,3,3-триметилпентан

388,62

-1439,51

321,9

280-320

С8Н18

3,3-диметилгексан

177,10

-67,28

100,7

280-320

С8Н18

2,3,4-триметилпентан

139,15

205,24

54,3

163,63-330

С8Н18

4-метилгептан

127,09

332,01

28,1

280-320

С8Н18

3-метилгептан

187,95

-25,32

78,4

163,63-330

С8Н18

2,5-диметилгексан

154,67

133,62

61,5

280-320

С8Н18

2-метилгептан

213,03

-194,36

108,3

164,19-370

Таблица П.2.1

Аддитивные постоянные заместительной схемы для химической эксергии углеводородов в жидком и газообразном состоянии при 298,15 К

Аддитивный

вклад

жидкость

газ

Алканы

646,070,54

650,040,41

643,970,32

646,810,22

646,180,21

648,760,34

3,830,05

3,470,07

Алкилпроизводные циклопентана

641,170,05

643,120,14

647,030,07

648,480,23

651,270,02

654,220,07

7,760,12

8,760,33

5,820,11

5,560,33

3,600,11

3,200,33

7,960,11

7,560,33

-4,000,11

-4,000,33

Алкилпроизводные циклогексана

640,180,83

642,490,77

650,991,30

652,411,39

652,140,45

654,450,26

2,781,00

3,251,16

5,001,94

5,491,29

12,811,88

12,501,83

11,101,94

11,481,57

6,811,88

5,851,83

Алкилпроизводные бензола

637,960,34

640,820,30

650,610,23

653,540,07

649,001,07

650,742,38

654,922,65

657,723,55

5,300,69

5,070,41

Таблица П.2.2

Матрица коэффициентов n1, n2, n3, n1-4 заместительной аддитивной схемы для стандартных химических эксергий алканов, значения химической эксергии жидких и газообразных алканов при 298.15 К в кДж/моль и отклонений

рассчитанных значений эксергий от полученных по экспериментальным данным для жидкости (ж) и газа (г

Соединение

n1

n2

n3

n1-4

Е0(ж)

(ж)

Е°(г)

(г)

пропан*

2152.7

2147.7

бутан*

2802.9

2801.1

2-метилпропан

0

1

0

0

2798.6

-2.8

2796.9

-2.8

пентан*

3453.5

3454.4

2-метилбутан

0

1

0

1

3448.9

1.7

3449.4

2.1

гексан*

4104.8

4108.9

2-метилпентан

0

1

0

1

4100.4

1.2

4103.6

-3.4

3-метилпентан

0

1

0

2

4102.2

3.3

4105.7

1.8

2,2-диметилбутан

0

1

1

2

4097.3

3.3

4099.0

3.2

2,3-диметилбутан

0

2

0

3

4102.8

-0.5

4104.6

4.7

гептан*

4755.7

4762.8

2-метилгексан

0

1

0

1

4752.1

0.5

4758.2

0.1

3-этилпентан

1

1

0

4

4759.7

-0.5

4765.8

3.0

2,2-диметилпентан

0

1

1

2

4750.2

1.4

4755.3

2.3

2,4-диметилпентан

0

2

0

2

4753.0

-3.6

4758.1

-2.4

3,3-диметилпентан

0

1

1

4

4754.1

5.2

4758.3

6.3

2,2,3-триметилбутан

0

2

1

5

4754.4

1.7

4759.3

1.6

октан*

5406.4

5416.5

3-метилгептан

0

1

0

2

5403.8

3.6

5413.0

3.7

4-метилгептан

0

1

0

2

5407.0

0.5

5416.0

0.6

3-этилгексан

1

1

0

4

5407.9

2.3

5417.1

2.7

2,2-диметилгексан

0

1

1

2

5402.7

-0.1

5410.8

0.7

2,3-диметилгексан

0

2

0

4

5407.1

1.0

5415.7

0.8

2,4-диметилгексан

0

2

0

3

5403.7

0.5

5411.6

1.4

2,5-диметилгексан

0

2

0

2

5402.1

-1.7

5409.9

-0.3

3,3-Диметилгексан

0

1

1

4

5405.4

4.9

5413.7

4.7

3,4-диметилгексан

0

2

0

5

5408.4

3.5

5416.9

3.1

2-метил-З-этилпентан

1

2

0

6

5410.3

0.5

5421.0

-1.4

3-метил-З-этилпентан

1

1

1

6

5414.4

-1.4

5422.9

2.1

2,2,3-триметилпентан

0

2

1

6

5410.3

0.6

5418.0

0.3

2,3,3-триметилпентан

0

2

1

7

5410.6

4.2

5420.8

1.0

2,3,4-триметилпентан

0

3

0

6

5411.1

-2.3

5419.4

-3.0

2,2,3,3-тетраметилбутан

0

2

2

8

5421.9

-8.1

5422.2

-2.1

нонан*

6058.0

6071.4

3,3-диэтилпентан

2

1

1

10

6075.8

-1.4

6087.1

-1.7

Таблица П.2.2.(продолжение)

Соединение

n1

n2

n3

n1-4

Е0(ж)

(ж)

Е°(г)

(г)

2,2,5-триметилгексан

0

2

1

3

6050.1

0.3

6059.8

2.0

2,3,5-триметилгексан

0

3

0

5

6056.7

-0.8

6066.5

0.3

2,2,3,3-тетраметилпентан

0

2

2

10

6072.5

0.0

6083.3

-2.4

2,3,3,4-тетраметилпентан

0

3

1

10

6072.8

-2.6

6084.2

-5.23

декан*

6709.0

6724.7

2-метилнонан

0

1

0

1

6705.0

0.5

6719.7

1.3

ундекан*

7359.4

7377.9

додекан*

8011.0

8033.9

гексадекан*

10614.1

10646.8

октадекан*

11916.7

11956.1

Среднее значение абсолютных отклонений

1.93

1.69

Среднее значение отклонений, %

0.04

0.04

Примечание. *Обозначены ключевые соединения.

Таблица П.2.3

Матрица коэффициентов , , , , заместительной аддитивной схемы для стандартных химических эксергии алкилпроизводных бензола, значения химической эксергии жидких Е°(ж) и газообразных Е0(г) алкилпроизводных бензола при 298.15 К в кДж/моль и величины отклонений рассчитанных значений эксергии от полученных по экспериментальным данным для жид­кости (ж) и газа (г).

Соединение

Е°(ж)

(ж)

Е0(г)

(г)

бензол*

3292.6

3297.8

метилбензол

1

0

0

0

0

3927.8

-2.8

3935.9

-2.7

1 ,2-диметилбензол

2

0

0

0

1

4569.9

-3.9

4581.2

-3.2

1 ,3-диметилбензол

2

0

0

0

0

4566.9

-1.6

4578.1

-1.3

1 ,4-диметилбензол

2

0

0

0

0

4569.6

1.2

4580.8

1.3

этил бензол

1

1

0

0

0

4579.3

-1.8

4590.1

-2.0

1 -этил-2-метилбензол

2

1

0

0

1

5222.1

-2.3

5233.9

-4.1

1 -этил-3-метилбензол

2

1

0

0

0

5217.9

-1.2

5230.8

-2.2

1 -этил-4-метилбензол

2

1

0

0

0

5218.2

-0.9

5233.4

0.3

изопропилбензол

1

1

1

0

0

5229.5

-0.6

5242.9

0.0

пропилбензол

1

2

0

0

0

5229.8

-1.9

5242.5

-3.2

1 ,2,3-триметилбензол

3

0

0

0

2

5214.5

-2.6

5229.8

-0.5

1 ,2,4-триметилбензол

3

0

0

0

1

5207.7

-4.1

5222.3

-2.9

1 ,3,5-триметилбензол

3

0

0

0

0

5209.0

2.5

5223.1

2.8

бутилбензол

1

3

0

0

0

5881.1

-1.3

5895.9

-3.3

трет-бутилбензол

1

1

1

1

0

5885.1

0.0

5900.6

0.0

Таблица П.2.3 (продолжение)

Соединение

Е°(ж)

(ж)

Е0(г)

(г)

1 ,2-диэтилбензол

2

2

0

0

1

5877.9

2.9

5891.7

0.1

1,3-диэтилбензол

2

2

0

0

0

5870.9

1.2

5887.5

0.9

1, 4- диэтил бензол

2

2

0

0

0

5873.3

3.6

5888.5

2.0

1,2,3,4-тетраметилбензол

4

0

0

0

3

5864.3

4.0

5874.3

-2.0

1,2,3,5-тетраметилбензол

4

0

0

0

2

5855.0

0.0

5869.6

-1.6

1,2,4,5-тетраметилбензол

4

0

0

0

2

5870.8

-0.4

1-метил-2-пропилбензол

2

2

0

0

1

5874.3

-0.7

1-метил-З-пропилбензол

2

2

0

0

0

5868.5

-1.2

1-метил-4-пропилбензол

2

2

0

0

0

5871.5

1.8

1-изопропил-2-метилбензол

2

1

1

0

1

5875.9

2.5

1-изопропил-З-метилбензол

2

1

1

0

0

5868.6

0.5

1-изопропил-4-метилбензол

2

1

1

0

0

5871.0

2.9

пентаметилбензол

5

0

0

0

4

6519.8

-2.3

пентилбензол

1

4

0

0

0

6532.1

-0.9

6549.8

-2.9

1-этил-2,3-диметилбензол

3

1

0

0

2

5868.5

0.9

4-этил-1,2-диметилбензол

3

1

0

0

1

5859.5

-2.8

2-этил-1,3-диметилбензол

pl^ _______________ : ______ ^ _______ _ ______ _ ____________________ L__J _____________ _

3

1

0

0

2

5868.9

1.2

1-этил-2,4-диметилбензол

и _________________ _ __________________

3

1

0

0

1

5861.4

-0.9

1-этил-3,5-диметилбензол

3

1

0

0

0

5860.7

3.6

2-этил-1,4-диметилбензол

3

1

0

0

1

5860.7

-1.6

гексаметил бензол

6

0

0

0

6

7172.2

-0.9

гексилбензол

1

51

5

0

00

0

0

0

0

7203.8

-2.5

1,2,3-триэтилбензол

и ..... . ...

3

3

0

0

2

2

7193.6

2.5

1,2,4-триэтилбензол

3

3

0

0

1

7187.2

1.2

1,3,5-триэтилбензол

3

3

0

0

0

7186.6

5.7

гептилбензол

1

6

0

0

0

7857.8

-2.1

октилбензол

щ

1

7

0

0

0

0

8511.6

-1.7

1 ,2,3,4-тетраэтилбензол

4

4

0

0

3

8489.1

-1.3

1,2,3,5-тетраэтилбензол

4

4

0

0

2

8489.2

3.8

1,2,4,5-тетраэтилбензол

4

4

0

0

2

8487.9

2.5

нонил бензол

1

8

0

0

0

9165.5

-1.4

децилбензол

1

9

0

0

0

9786.8

0.8

9819.5

-1.0

Среднее значение абсолютных отклонений

1.84

1.76

Среднее значение отклонений, %

0.03

0.03

Примечание. *Обозначены ключевые соединения.

Таблица П.3.1