Способы получения солей

Соли образуются при взаимодействии простых веществ и всех классов неорганических соединений.

Важнейшие способы получения солей следующие:

1.Реакция соединения

а) металлов с неметаллами (бинарные соединения) Fe + S = FeS;

Na + Cl ₂ ⁼ 2NaCl

б) основных оксидов с кислотными СаО + Si 0₂= CaSiO₃

3Na₂0 + Р₂0₅ = 2Na₃P0₄

2. Реакции замещения, учитывая ряд напряжения:

а) металлов с кислотами: Fe + 2НС1 = FeCl ₂ + Н₂

3. Реакции обмена:

а) растворов солей с растворами щелочей: CuS0₄ + 2NaOH = CH(0H)₂+Na₂S0₄

б) солей с кислотами: AgNO₃ + НС1 = AgCl+ HNO₃

в) растворов двух солей:

ВаС1₂ + Na₂ S0₄ = BaS0₄ + 2NaCl

4. Реакция нейтрализации:

КОН + HNO₃ ⁼ KNO₃ + H₂O

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H₂SO₄ ⁺ CuO ⁼ Сu S0₄ + Н₂0

6. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

NaOH + С0₂ =Na₂C0₃ + Н₂О .

Соли - твердые кристаллические вещества. По растворимости в воде они делятся на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые (см.таблицу растворимости веществ)

Химические свойства солей

Свойства солей обуславливается их отношением к металлам, щелочам, кислотам и солям.

1.Растворы солей взаимодействует с металлами (учитывается ряд напряжений)

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ +Hg

Соль металл

2. Растворы солей взаимодействуют со щелочами:

Си S0₄ + 2NaOH = Си(ОН)₂+ Na₂S04

основание соль

3.Соли взаимодействуют с кислотами:

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂S0₄ + 2 HNO₃

Соль кислота

4.Растворы многих солей взаимодействуют друг с другом: ,

СаС1₂ + К₂СО₃ = СаСОз + 2КС1

соль соль

5. Кислые соли при взаимодействии со щелочами переходят в средние:

NaHCO₃ +NaOH = Nа₂СОз + Н₂О

6. Основные соли при взаимодействии с кислотами переходят в средние:

MgOHCl + НС1 = MgCl ₂ + Н₂0

Связь между классами неорганических соединений

Связь, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической (генезис - происхождение).

Генетическую связь между классами неорганических соединений можно выразить схемой:

Металл Неметалл

основной оксид кислотныи оксид

основание ______соль _____кислота

или представить в виде таблицы:

	металл	основной оксид	основание (щелочь)	соль	вода
неметалл	соль
кислотныи оксид		соль	соль, и вода		кислота
кислота	Соль и водород	Соль и вода	Соль и вода	Соль и Кислота (новая)
соль	Соль и металл		СОЛЬ И основания (новые)	две соли новые
вода		основание (щелочи)			—

входной контроль знаний

Вопросы для закрепления материала по теме «Основные классы неорганических соединений»

1. Составить формулы оксидов следующих элементов:

Li, Mg, С, Cr, Cr, N . Указать характер данных оксидов.

2. Составить формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов для элементов П-го периода Периодической системы Д.И. Менделеева.

3. Среди данных веществ найти формулы оксидов. Определите их характер.

НзР0₄, CaO, LiOH, CuS0₄, СО₂, К₂О, SO₃, H₂SO₄, Fe₂0₃, А1С1з, Al₂O₃, Na₂Si0_{3 ,} Si0₂.

4.Составить формулы следующих оксидов:

оксид бария (Ш), оксид ванадия (V), оксид стронция (П), оксид рубидия (I) оксид хрома (VI), оксид азота (1 ), оксид азота (Ш), оксид азота (1 ), оксид железа (Ш).

5. Написать формулы оксидов и гидроксидов указанных ниже элементов: Mg , S (VI) , S (IV), Сu (I), Сu (П), Pb(II), P(V), Fe(II), К. Подчеркнуть основные оксиды одной чертой, кислотные - двумя.

6. Написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: RbOH, Sr(OH)₂, Cr(0H)₃, H₂S0₄, H₂СОз, НзР0₄

7. Классифицировать и назвать оксиды:

К₂0, BeO, ZnO, Сl₂О₇, CuO, Si0₂, V₂0₅, СО₂

8. Написать уравнения реакций получения оксидов нагреванием следующих веществ:

Fe(0H)₃, Cu(OH)₂, H₂Si0₃, Саз(Р0₄)₂

9. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

a) Zn  ZnS0₄ б)Ва  BaO  BaC0₃  BaO 10. Возможны ли реакции между следующими веществами: a)S0₂ и H₂S0₄ б) РbО и H₂SO₄; в) ВаО и Н₂О; г) Si0₂ и СаО. Записать уравнения возможных реакций.

11.Подтвердить уравнениями соответствующих реакций, что С0₂ - кислотный оксид.

12. Подтвердить уравнениями соответствующих реакций, что СаО - основной оксид.

13. Подтвердить уравнениями реакций, что ВеО - амфотерный оксид.

14. Какие химические реакции нужно проделать и в какой последовательности, чтобы из металла получить гидроксид этого металла? Показать это на примере.

15. Как из неметалла получить кислоту? Подтвердить это примером. 16 . Определить валентность кислотных остатков

Н₂СО₃, НзВОз, H₂S, НС1, H₃P0₄, H₂Si0₃, HJ. Назвать эти кислоту.

17. С какими из указанных соединений будет взаимодействовать соляная кислота:

FeCl₃ , СО₂, Al, Na₂C0₃, Ag, Сu(0Н)₂, AgN0₃, СаО, Si О₂ Записать уравнения возможных реакций.

1 8.Осуществить превращения:

S SO₂  S0₃  H₂SO₄ Na₂S0₄

19. Составить формулы оснований, соответствующих следующим металлам:

Mg ²⁺, Cr³⁺, Sr⁺²_, Fe²⁺ _, Fe³⁺

20. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид лития - (Li ОН): СuО, Н₂О, H₂SO₄, С0₂, Сu(ОН)₂, HN0₃? Записать уравнения возможных реакций.

21. Написать уравнения реакций, посредством которых можно осуществить превращения

СиО  СиС1₂  Си(0Н)₂ Си(NO₃)₂

22. Даны следующие вещества: Си0,Н₂0, НNОз , Са(0Н)₂

Как, используя их, получить гидроксид меди (II)? Составить уравнения соответствующих реакций.

23. Дано: Fe, О2; НС1; КОН. Пользуясь данными веществами получить гидроксид железа (Ш). Записать уравнения соответствующих реакций.

24. Доказать, что гидроксид бериллия Ве(ОН)₂ амфотерное основание. Подтвердить это уравнениями реакций.