Потенціометрія

1. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція Cr⁺³+1e→Cr²⁺ при Т^/=298⁰К, коли концентрація окисленої форми в 10 раз більша за концентрацію відновленої. (Е⁰_Cr+3/Cr2+=-0,41В).

а) -0,0295; б) -0,3805; в) -0,4395; г) +0,0295.

2. Обчислити потенціал цинкового електроду, зануреного у 200 мл розчину, що містить 0,2 г ZnSO₄ при температурі 298 К (Е⁰_Zn/Zn2+=-0,76):

а) +0,805 В; б) -0,825 В; в) -0,705 В; г) -0,695 В.

3. Скільки електронів бере участь в окисно-відновній реакції, якщо Е_о/в=0,169В, Е⁰_о/в=0,110В і в системі окисленої форми в 10 раз більше, ніж відновленої:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

4. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція Cr⁺³+1e→Cr²⁺ при Т^/=298⁰К, коли концентрація окисленої форми в 10 раз менша за концентрацію відновленої. (Е⁰_Cr+3/Cr2+=-0,41В).

а) -0,0295; б) -0,4395; в);- 0,0295 г) +0,0295.

5. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція Fe⁺³+1e→Fe²⁺ при Т^/=298⁰К, якщо відношення окисленої форми в 10 раз більша за концентрацію відновленої. (Е⁰_Fe+2/Fe3+=+0,77).

а) 0,954; б) 0,717; в) 0,829; г) 0,705.

6 Стандартний електродний потенціал цинку при 298⁰К дорівнює – 0,76В. При якій концентрації йонів Zn²⁺ потенціал цинкового електроду буде рівний -0,839В.

а) 0,1; б) 0,01; в) 0,05; г) 0,2.

7. Скільки електронів бере участь в окисно-відновній реакції, якщо Е_о/в=0,169В, а Е⁰_о/в=0,110В і в системі окисленої форми в 100 раз більше, ніж відновлено:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

8. Обчислити потенціал мідного електроду, зануреного у 100 мл розчину, що містить 1,6 г CuSO₄ при температурі 298 К (Е⁰_Cu/Cu2+=+0,34):

а) 0,310; б) 0,2515; в) 0,3695; г) 0,315.

Адсобція

1. Початкова концентрація розчину 0,440 моль/ л після адсорбції розчиненої речовини із 60 см³ розчину активованим вугіллям масою 3 г концентрація знизилась до 0,350 моль/л. Обчислити величину адсорбції.

а) Г=2,4 моль/м³; б) Г=1,5 моль/м³; в) Г=0,199 моль/м³; г) Г=1,8 моль/м³.

2.Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації 0,03 моль/л величина адсорбції 6 ∙ 10^-3 моль/м², а К = 0,8.

а) Г_∞=0,166 моль/м²; б) Г_∞=0,240 моль/м²; в) Г_∞=0,355 моль/м²; г) Г_∞=0,948 моль/м².

3. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації розчину 0,025 моль/л величина адсорбції 6,2 ∙ 10^-3 моль/м², а К = 0,9.

а) Г_∞=1,98 моль/м²; б) Г_∞=0,986 моль/м²;

в) Г_∞=0,2294 моль/м²; г) Г_∞=0,105 моль/м².

4. Початкова концентрація розчину оцтової кислоти 0,450 моль/ л після адсорбції її із 60 см³ розчину активованим вугіллям масою 5 г концентрація знизилась до 0,330 моль/л. Обчислити величину адсорбції.

а) Г=1,58 моль/м³; б) Г=1,44 моль/м³; в) Г=1,26 моль/м³; г) Г=1,99 моль/м³.

5. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації 0,05 моль/л величина адсорбції 7,5 ∙ 10^-3 моль/м², а К = 0,7.

а) Г_∞=0,738 моль/м²; б) Г_∞=0,496 моль/м²;

в) Г_∞=0,1125 моль/м²; г) Г_∞=0,355 моль/м².

6. Початкова концентрація розчину пропіонової кислоти 0,350 моль/ л після адсорбції розчиненої речовини із 60 см³ розчину активованим вугіллям масою 4 г концентрація знизилась до 0,310 моль/л. Обчислити величину адсорбції.

а) Г=0,38моль/м³; б) Г=0,5 моль/м³; в) Г=0,92 моль/м³; г) Г=0,6 моль/м³.

7. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації розчину 0,45 моль/л величина адсорбції 6,5 ∙ 10^-3 моль/м², а К = 0,85.

а) Г_∞=0,162 моль/м²; б) Г_∞=0,19 моль/м²; в) Г_∞=0,245 моль/м²; г) Г_∞=0,129 моль/м².

8. Початкова концентрація розчину 0,440 моль/ л після адсорбції розчиненої речовини із 60 см³ розчину активованим вугіллям масою 3 г концентрація знизилась до 0,350 моль/л. Обчислити величину адсорбції.

а) Г=2,4 моль/м³; б) Г=1,5 моль/м³; в) Г=0,199 моль/м³; г) Г=1,8 моль/м³.