- •Э.А. Гюннер, в.Ф. Шульгин общая химия
- •Введение. Предмет и структура химии
- •1. Химическая атомистика
- •1.1. Основные положения и понятия химической атомистики
- •1.2. Стехиометрические законы химии
- •1.3. Методы определения молекулярных масс и атомных масс
- •Методы определения молекулярных масс.
- •1.3.2. Методы определения атомных масс.
- •2. Основы теории строения атома
- •2.1. Предпосылки возникновения квантово-механической теории
- •2.2. Постулаты квантово-механической теории
- •2.3. Волновая функция. Уравнение Шредингера
- •2.4. Атом водорода. Одноэлектронные атомарные ионы
- •2.5. Многоэлектронные атомы
- •3. Периодический закон д.И. Менделеева в свете квантово-механических представлений
- •3.1. Современная формулировка Периодического закона
- •3.2. Структура периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы элементов
- •3.3. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и подгруппах периодической системы
- •3.3.1. Эффективный заряд ядра
- •3.3.2. Атомные радиусы
- •3.3.3. Энергия ионизации
- •3.3.4. Сродство к электрону
- •3.3.5. Электроотрицательность
- •3.3.6. Степени окисления элементов
- •3.4. Элементы-аналоги. Виды аналогии в Периодической системе элементов
- •3.4.1. Групповая аналогия
- •3.4.2. Типовая аналогия
- •4.4.3. Электронная аналогия
- •VI группа I группа
- •3.4.4. Слоевая аналогия
- •3.4.5. Контракционная аналогия (шринк-аналогия)
- •2.4.6. Горизонтальная аналогия
- •2.4.7. Диагональная аналогия
- •4. Атомное ядро. Радиоактивность
- •4.1. Элементарные частицы
- •4.2. Теория строения атомных ядер
- •4.3. Ядерные реакции
- •4.4.Радиоактивность. Типы радиоактивного распада
- •4.5. Законы радиоактивного распада
- •4.6. Естественная радиоактивность. Радиоактивные ряды. Радиоактивное равновесие
- •4.7. Искусственная радиоактивность. Изотопная индикация
- •4.8. Новые химические элементы
- •4.9. Эволюция элементов во Вселенной
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •5.1. Химическая связь. Параметры химической связи. Валентность
- •5.2. Метод валентных связей
- •5.2.1. Основные принципы метода валентных связей.
- •5.2.2. Насыщаемость ковалентной связи. Механизм образования двухцентровой связи.
- •5.2.3. Направленность ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей
- •5.2.4. Кратность ковалентной связи
- •5.2.5. Делокализованные многоцентровые связи. Теория резонанса.
- •5.2.6. Предсказание геометрической формы молекул
- •5.2.7. Неполярные и полярные связи. Типы ковалентных молекул.
- •5.2.8. Недостатки метода валентных связей.
- •5.3. Метод молекулярных орбиталей
- •5.3.1. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2. Применение метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2.1. Двухатомные молекулы.
- •5.3.2.2. Молекулы, состоящие из трех и более атомов.
- •5.4. Ионная связь
- •5.4.1. Особенности ионной связи. Свойства ионных соединений.
- •5.4.2. Типы кристаллических решеток ионных соединений. Ионные радиусы.
- •5.3.3. Энергия ионной кристаллической решетки
- •5.4.4. Поляризация ионов
- •5.5. Металлическая связь. Зонная теория кристаллов
- •5.6. Межмолекулярное взаимодействие
- •5.7. Водородная связь
- •6. Координационные соединения
- •6.1. Координационные соединения. Основные положения координационной теории
- •6.2. Классификация координационных соединений
- •6.3. Номенклатура координационных соединений
- •6.4. Изомерия координационных соединений
- •6.5. Химическая связь в координационных соединениях
- •6.5.1. Метод валентных связей
- •6.2. Теория кристаллического поля
- •6.3. Метод молекулярных орбиталей
- •6.7. Реакции внешнесферного и внутрисферного замещения.
- •7. Агрегатные состояния вещества
- •7.1. Типы агрегатного состояния
- •7.2. Твердое состояние вещества
- •7.2.1. Кристаллическое состояние.
- •7.2.2. Аморфное состояние.
- •7.3. Жидкое состояние вещества
- •7.4. Газообразное состояние вещества
- •7.5. Плазма
- •8. Теория химических процессов
- •8.1. Предмет и основные понятия теории химических процессов
- •8.2. Основы химической термодинамики
- •8.2.1. Термодинамические функции. Внутренняя энергия и первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •8.2.2. Термохимия. Закон Гесса
- •8.2.3. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики.
- •8.2.4. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.
- •8. Химическая кинетика
- •8.3.1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции.
- •8.3.3. Кинетическая классификация реакций.Молекулярность и порядок реакции. Механизмы реакций
- •8.3.4. Некоторые типы многостадийных реакций.
- •8.4. Химическое равновесие
- •8.4.1. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •8.4.2. Смещение химического равновесия.
- •9. Растворы
- •9.1. Общая характеристика растворов
- •9.2. Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов
- •9.3. Растворы электролитов
- •9.3.1. Электролиты. Теория электролитической диссоциации (ионизации).
- •9.3.2. Теория растворов слабых электролитов.
- •9.3.2.1. Степень ионизации слабых электролитов и методы ее определения.
- •9.3.2.2. Равновесия в растворах слабых электролитов.
- •6,5·10-4 Моль/л
- •9.3.3. Теория сильных электролитов.
- •9.3.4. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •9.3.4.1. Типы обменных реакций в растворах электролитов.
- •9.3.4.2. Гидролиз солей.
- •9.3.5. Теории кислот и оснований.
- •9.3.6. Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
- •9.3.6.1.Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.3. Электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Гальванический элемент.
- •9.3.6.4. Электролиз.
- •9.4. Коллоидные растворы
- •9.4.1. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получения.
- •9.4.2. Строение коллоидных частиц.
- •9.5. Твердые растворы
- •Список рекомендуемой литературы
Список рекомендуемой литературы
1. |
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988. – 640 с. |
2. |
Гиллеспи Р. Геометрическая молекул. М.: Мир, 1975. – 278 с. |
3. |
Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1969. – 652 с. |
4. |
Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т.1. М.: Мир, 1982. –652 с. |
5. |
Краснов К.С. Молекулы и химическая связь. М.: Высшая школа, 1977. –280 с. |
6. |
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994. - 592 с. |
7. |
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. М.: Высшая школа, 1978. –304 с. |
8. |
Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч.1. М.: Изв. МГУ, 1991. – 480 с. |
9. |
Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. – 696 с. |
10. |
Яцимирский К.Б., Яцимирский В.К. Химическая связь. Киев.: Вища школа, 1975. – 303 с. |
Содержание
Стр
ВВЕДЕНИЕ. Предмет и структура химии |
|
1. ХИМИЧЕСКАЯ АТОМИСТИКА |
|
1.1. Основные положения и понятия химической атомистики |
|
1.2. Стехиометрические законы химии |
|
1.3. Методы определения молекулярных масс и атомных масс |
|
1.3.1. Методы определения молекулярных масс |
|
1.3.2. Методы определения атомных масс |
|
2. ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА |
|
2.1. Предпосылки возникновения квантово-механической теории |
|
2.2. Постулаты квантово-механической теории |
|
2.3. Волновая функция. Уравнение Шредингера |
|
2.4. Атом водорода. Одноэлектронные атомарные ионы |
|
2.5. Многоэлектронные атомы |
|
КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ |
|
3.1. Современная формулировка Периодического закона |
|
3.2. Структура периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы элементов |
|
3.3. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и подгруппах периодической системы |
|
3.3.1. Эффективный заряд ядра |
|
3.3.2. Атомные радиусы |
|
3.3.3. Энергия ионизации |
|
3.3.4. Сродство к электрону |
|
3.3.5. Электроотрицательность |
|
3.3.6. Степени окисления элементов |
|
3.4. Элементы-аналоги. Виды аналогии в Периодической системе элементов |
|
3.4.1. Групповая аналогия |
|
3.4.2. Типовая аналогия |
|
3.4.3. Электронная аналогия |
|
3.4.4. Слоевая аналогия |
|
3.4.5. Контракционная аналогия (шринк-аналогия) |
|
3.4.6. Горизонтальная аналогия |
|
3.4.7. Диагональная аналогия |
|
4. АТОМНОЕ ЯДРО. РАДИОАКТИВНОСТЬ |
|
4.1. Элементарные частицы |
|
4.2. Теория строения атомных ядер |
|
4.3. Ядерные реакции |
|
4.4.Радиоактивность. Типы радиоактивного распада |
|
4.5. Законы радиоактивного распада |
|
4.6. Естественная радиоактивность. Радиоактивные ряды. Радиоактивное равновесие |
|
4.7. Искусственная радиоактивность. Изотопная индикация |
|
4.8. Новые химические элементы |
|
4.9. Эволюция элементов во Вселенной |
|
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ |
|
5.1. Химическая связь. Параметры химической связи. Валентность |
|
5.2. Метод валентных связей |
|
5.2.1. Основные принципы метода валентных связей |
|
5.2.2. Насыщаемость ковалентной связи. Механизм образования двухцентровой связи |
|
5.2.3. Направленность ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей |
|
5.2.4. Кратность ковалентной связи |
|
5.2.5. Делокализованные многоцентровые связи. Теория резонанса |
|
5.2.6. Предсказание геометрической формы молекул |
|
5.2.7. Неполярные и полярные связи. Типы ковалентных молекул |
|
5.2.8. Недостатки метода валентных связей |
|
5.3. Метод молекулярных орбиталей |
|
5.3.1. Основные принципы метода молекулярных орбиталей |
|
5.3.2. Применение метода молекулярных орбиталей |
|
5.3.2.1. Двухатомные молекулы |
|
5.3.2.2. Молекулы, состоящие из трех и более атомов |
|
5.4. Ионная связь |
|
5.4.1. Особенности ионной связи. Свойства ионных соединений |
|
Ионные радиусы |
|
5.4.3. Энергия ионной кристаллической решетки |
|
5.4.4. Поляризация ионов |
|
5.5. Металлическая связь. Зонная теория кристаллов |
|
5.6. Межмолекулярное взаимодействие |
|
5.7. Водородная связь |
|
6. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ |
|
6.1. Координационные соединения. Основные положения координационной теории |
|
6.2. Классификация координационных соединений |
|
6.3. Номенклатура координационных соединений |
|
6.4. Изомерия координационных соединений |
|
6.5. Химическая связь в координационных соединениях |
|
6.5.1. Метод валентных связей |
|
6.2. Теория кристаллического поля |
|
6.3. Метод молекулярных орбиталей |
|
6.7. Реакции внешнесферного и внутрисферного замещения. Принцип транс-влияния |
|
7. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА |
|
7.1. Типы агрегатного состояния |
|
7.2. Твердое состояние вещества |
|
7.2.1. Кристаллическое состояние |
|
7.2.2. Аморфное состояние |
|
7.3. Жидкое состояние вещества |
|
7.4. Газообразное состояние вещества |
|
7.5. Плазма |
|
8. Теория химических процессов |
|
8.1. Предмет и основные понятия теории химических процессов |
|
8.2. Основы химической термодинамики |
|
8.2.1. Термодинамические функции. Внутренняя энергия и первый закон термодинамики. Энтальпия |
|
8.2.2. Термохимия. Закон Гесса |
|
8.2.3. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики |
|
8.2.4. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса |
|
8.3. Химическая кинетика |
|
8.3.1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. Энергия активации |
|
8.3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ |
|
8.3.3. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакции. Механизмы реакций |
|
8.3.4. Некоторые типы многостадийных реакций |
|
8.4. Химическое равновесие |
|
8.4.1. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия |
|
8.4.2. Смещение химического равновесия |
|
9.Растворы |
|
9.1. Общая характеристика растворов |
|
9.2. Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов |
|
9.3. Растворы электролитов |
|
9.3.1. Электролиты. Теория электролитической диссоциации (ионизации) |
|
9.3.2. Теория растворов слабых электролитов |
|
9.3.2.1. Степень ионизации слабых электролитов и методы её определения |
|
9.3.2.2. Равновесия в растворах слабых электролитов |
|
9.3.3. Теория сильных электролитов |
|
9.3.4. Обменные реакции в растворах электролитов |
|
9.3.4.1. Типы обменных реакций в растворах электролитов |
|
9.3.4.2. Гидролиз солей |
|
9.3.5. Теория кислот и оснований |
|
9.3.6. Окислительно-восстановительные реакции в растворах |
|
9.3.6.1. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций |
|
9.3.6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций |
|
9.3.6.3. Электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Гальванический элемент |
|
9.3.6.4. Электролиз |
|
9.4. Коллоидные растворы |
|
9.4.1. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получения |
|
9.4.2. Строение коллоидных частиц |
|
9.5. Твердые растворы |
|
Список рекомендуемой литературы |
|
Содержание |
|
1 1 световой год = 0,307 парсек = 9,461012 км.
2 *) Частица ВН3 нестабильна и существует лишь в газовой фазе при высокой температуре, при обычных температурах димеризуется в диборан В2Н6.
3 Символы eg и t2g заимствованы из теории групп; они обозначают соответственно двухкратное и трехкратное вырождение уровня, симметричного относительно инверсии через центр симметрии.