3. Металічні елементи та їх сполуки
3.1. Яку масу заліза можна добути при відновленні концентрату червоного залізняку (Fe2O3) масою 8 кг карбон (ІІ) оксидом, якщо концентрат містить 0,5% домішок (втратами нехтувати)?
3.2. Розрахувати об’єм кисню, необхідний для випалювання піриту (FeS2) масою 15 кг, масова частка пустої породи в якому 20%. Втрати в технологічному процесі не враховувати.
3.3. У результаті електролізу 8,96 г розплаву гідриду невідомого двовалентного металу на аноді виділилося 2,24 л водню (н.у.). Яка формула гідриду? Який метал осів на катоді?
3.4. Визначити масу цинк оксиду та купрум (ІІ) оксиду, які потрібні для добування 650 г сплаву латуні, якщо масова частка цинку в ній становить 32%, а міді – 68%.
3.5. Визначити масу сульфатної кислоти, яку можна добути з 480 т свинцевого блиску, що містить 85% чистого плюмбум сульфіду (PbS).
3.6. Сплав магнію з міддю масою 27 г розчинили у надлишку хлоридної кислоти. При цьому виділилося 16,8 л водню (н.у.). Встановити масові частки металів у сплаві.
3.7. Із 120 г чавунних ошурок добули 0,1 г магній оксиду. Встановити масову частку магнію в ковкому чавуні.
3.8. Скласти рівняння реакцій між парами речовин:
а) мідь і сірка, б) цинк і купрум (ІІ) сульфат, в) літій і кисень, г) магній і хлорид на кислота, д) барій і вода, е) берилій і хлор.
Вказати перехід електронів, визначити окисника та відновника.
3.9. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома елемента …3s2. До якої родини елементів він належить? Назвати елемент, записати формули його оксиду та гідроксиду. Вказати характер названих сполук, проілюструвати їх властивості рівняннями характерних для них хімічних реакцій.
3.10. Записати рівняння реакцій за схемою:
цинк → цинк оксид → цинк → цинк сульфат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид. Перші три реакції розібрати як окисно-відновні, вказати перехід електронів, визначити окисника та відновника. Для четвертої і шостої реакцій записати йонно-молекулярні та йонні рівняння.
3.11. Який об’єм водню виділиться при повному розчиненні цинку масою 19,5 г у хлорид ній кислоті?
3.12. З якими із зазначених речовин може реагувати магній: а) кисень, б) натрій гідроксид, в) сульфатна кислота, г) хлор, д) арґентум нітрат, е) кальцій карбонат? Для можливих реакцій записати відповідні рівняння.
3.13. Написати рівняння реакцій за схемами:
а) Zn0 + ? = Zn2+ + ?, б) Fe0 + Cu2+ = , в) K0 + H2O = .
Написати відповідні йонно-молекулярні та йонні рівняння.
3.14. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома елемента …3d104s2. Назвіть елемент, напишіть формули його оксиду та гідроксиду, вкажіть їх характер, проілюструйте властивості відповідними рівняннями реакцій.
3.15. Наведіть приклади добування металів з їх оксидів шляхом алюмотермії. Вкажіть перехід електронів, назвіть окисника та відновника.
3.16. На 10 г суміші міді та алюмінію подіяли розведеною сульфатною кислотою. При цьому утворилося 5,6 л газу (н.у.). Що це за газ? Встановіть масову частку міді в суміші.
3.17. Навкдіть приклади реакцій, що відбуваються між металами та водою а) за кімнатної температури, б) при нагріванні.
3.18. Записати рівняння реакцій за схемою:
Zn2+
→ Zn0
→ Zn2+
→ Zn(OH)2
→ 
→
Zn2+
3.19. Навести приклад добування металу із його сульфіду.
3.20. При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з хлором утворилося 23,4 г його хлориду. Визначити метал.
3.21. Водний розчин натрій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 11,7% піддали електролізу. Обчислити масову частку лугу в новоутвореному розчині по завершенні реакції.
3.22. Запропонувати не менше трьох способів захисту металевих виробів від корозії.
3.23. Порівняти сплави чавун та сталь. Що подібного і відмінного у них?
3.24. Закінчити рівняння реакцій, вказати перехід електронів, назвати окисника та відновника:
а) Na + S = б) CuSO4 + Fe = в) Zn + O2 = г) Mg + HCl =
3.25. Який об’єм газу виділиться при взаємодії з водою 4,2 г технічного кальцію, в якому 4% домішок?
3.26. Який об’єм водню можна добути при взаємодії розчину сульфатної кислоти із залізом масою 6,22 г, в якому 10% домішок?
3.27. Написати рівняння катодного та анодного процесів при електролізі: а) розплаву калій гідроксиду, б) розплаву купрум (ІІ) хлориду.
3.28. Записати рівняння реакцій за схемами:
а) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4,
б) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2.
3.29. Навести приклади реакцій між:
- металом та кислотою,
- металом і галогеном,
- оксидом металу і водою,
- металом і сіллю,
- металом і киснем,
- оксидом металу і кислотою.
3.30. Навести приклади відновлення металу з його оксиду за допомогою: а) карбон (ІІ) оксиду, б) водню, в) коксу (вуглець), г) алюмінію, д) кремнію. Як називаються загалом два останні процеси?