5.2. Таблица химических элементов д.И.Менделеева

На рис. А. напоминаем наиболее распространенный вид таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. На рис. Б. представлена ее схема с указанием разбиения на группы ДТА-57. Рис. А. Таблица Менделеева Д.И.

Рис. 3. Разбиение химических элементов на группы b_ы ДТА-57.

110 элементов дают 53 составляющих по два элемента и ещё 4 по одному элементу (№№57, 89, 72, 104) - вместе 57 составляющих. Пары составлены из элементов. с последовательными номерами 2n-1 и 2n Такое объединение имеет физический смысл из-за свойств ядер. Встречаемость элементов во вселенной зависит от четности их номера в периодической таблице.

Составляющие по одному элементу выделяются, т.к. в парность элементов вмешиваются лантаноиды и актиноиды. Элементы на границе становятся единичными. В группу b₁ входят №№1-2, в группу b₄ входят №№ 3-4, 5-6, 7-8, 9-10. В группу b₆ входят №№11-56, 73-88, 105-110 попарно и №№ 57, 89 индивидуально. Девятки выделены очень красиво.

В группу b₇ входят №№59-70, 91-102 попарно и концевые элементы 58, 71, 90, 103.

4.3. Устойчивые изотопы с массой 137

В справочнике [ ] указаны для атомов с весом в 137 а.е. (число знаменательное в связи с постоянной тонкой структуры =1/137) изотопы с зарядом от 52 до 62. Стабилен один - с z=56 и вполне долгоживущий еще один - с z=57. Таким образом, в таблице химических элементов таинственно пересекаются число 137 и 57. 137 уже встречалось нам при описании нематоды (число микропериодов до вылупления) и причины его участия там также остались сокрыты.

изотопы с массой 137 а.е. время жизни

⁵²Те₁₃₇ 3,5(5) сек.

⁵³I₁₃₇ 24,5(2) сек.

⁵⁴Xе₁₃₇ 3,818 (13) мин.

⁵⁵Cs₁₃₇ 30,0(2) лет

56Ba137 стабилен

⁵⁷La₁₃₇ 6(2)*10⁴ лет

⁵⁸Cе₁₃₇ 9,0(3) час

⁵⁹Pr₁₃₇ 1,28(3) час

⁶⁰Nd₁₃₇ 38,5(15) мин.

⁶¹Pm₁₃₇ 2,4(1) мин.

⁶²Sm₁₃₇ 44,(8) сек.

Данные про время жизни изотопов ⁶³Еu₁₃₇, ⁶⁴Gd₁₃₇, ⁵⁰Sn₁₃₇, ⁵¹Sb₁₃₇ , ,в справочнике [ ] отсутствуют.

5.4. Атомные уровни.

5.4.1.Общая характеристика

Несмотря на то, что классификация атомов и их состояния связанные уровням энергии электронов, это хотя и не независимыми но разные понятия, и рассмотрим атомные уровни отдельно. Рис.4. представляет схему Юнга для электронных уровней. Схема представлена с существенным избытком уровней, по сравнению с реально реализующимися в атомах. Нам интересно проверить, будет ли продолжаться разбиения на наши квадраты, при сугубо академическом продолжении заполнения электронных уровней (s, p, d , f, q, h, i, i+1, i+2...) дальше. Справа указано число ячеек в строках. По одной ячейке на уровнях 4f и5f поделено пополам, по аналогии с тем, как рассматривались отдельно атомы с №№57,72,89,104.