10. Матеріали методичного забезпечення основного
ЕТАПУ ЗАНЯТТЯ
Питання для індивідуального письмового опитування
1) Як змінюються властивості S - елементів у підгрупах?
2) Дати характеристику хімічних властивостей S - елементів:
взаємодія з неметалами, водою, кислотами.
3) Дати визначення розчинності й добутку розчинності..
4) Які сполуки S - елементів використаються в медицині?
Завдання 1
1. Напишіть електронні конфігурації атомів і іонів Na і Са.
Алгоритм відповіді:
a)атом 11Na 1s22p63s1
електронна конфігурація атома
11Na[Ne]3s1
електронна кофигурация іони
іон Na+ [Ne]
б
)
атом
20Сa
1s22s22p6
3s2
3p6
4d0
4s2
електронна конфігурація атома
C
a2+20Ca[Ar]4s3
електронна конфігурація йона Сa2+20Ca [Ar]
Завдання 2
Які солі утворяться під дією надлишку гидроксида натрію та хлорида алюмінію. Напишіть рівняння реакцій.
Алгоритм відповіді:
а
)AlCl3
+
4NaOH
Na3Al(OH)3
+
3NaCl
тетрогидроксі-алюминат хлорид
натрію натрію
Завдання 3
При яких умовах буде проходити розчинення осаду Са3(РО4)2
Алгоритм відповіді:
C
a3(PO4)2
3Ca2+
+ 2PO4
в осаді у розчині
Добуток розчинності (ДР) Са3(РО4)2 = [Ca2+ ]3 * [PO3-]2
Розчинення облогу Са3(РО4)2, буде проходити,
якщо [Са2+]3 * [РО4]2< ДР Са3(РО4)2
Осад Са3(РО4)2 утвориться, якщо [Са2+]3 * [РО4]2 > ДР Са3(РО4)2
10. ОРІЄНТОВНА КАРТА ДЛЯ ВІДПРАЦЬОВУВАННЯ
ПРОФЕСІЙНИХ НАВИЧОК І ВМІНЬ
Лабораторна робота
1.Перелік практичних робіт, які необхідно виконати:
виявлення S - елементів по фарбуванню полум'я, реакції на
іони калію, кальцію, барію, амонію.
2. Методика виконання практичних робіт;
І. РЕАКЦІЯ ВІДКРИТТЯ S - ЕЛЕМЕНТІВ ПО КОЛЬОРІ ПОЛУМ'Я: Невелика кількість солі S - елементів наносять на мідний провод й вносять у полум'я. Спостерігають зміна кольору полум'я.
II.Аналітичні реакції відкриття іонів s -
ЕЛЕМЕНТІВ:
Для реакцій використають водяні розчини солей, досвіди проводять у
пробірках, результати фіксують по аналітичних ознаках.
а) Відкриття іона K+:
До декількох крапель розчину хлориду калію додають 2-3 краплі
розчину гексанитрокобальтату (ІІІ), Утвориться осад жовтого кольору:
2
КСl
+ Na3[Co(NO2)6]
K3
Na[Co(НO2)6]
+
2NaCl
б) Реакція на іон Mg2+
До кілька крапель розчину хлориду магнію додають 2-3 краплі розчину двузамещенного фосфату нагрію й небагато гидроксида амонію. Утвориться осад білого кольору магнийамонийфосфата;:
M
gCl2
+ Na2
HPO4
+
NH4
OH
-> MgNH4PO4
+
2NaCl
в) Реакція на іон Са2+
До декількох крапель розчину хлориду кальцію додають 2-3 краплі розчину (оксалату амонію (натрію). Випадає білий кристалічний осад оксалату кальцію:
С
аCl2
+ (NH4)
2C2
O4
+
2 NH4Cl
г) Відкриття іона Ва2+
До декількох кап лям розчину хлориду барію додають 2-3 крапель
розчину:
сірчаної кислоти - випаде осад сульфату барію:
B
aCl2
+ H2
SO4
-+ BaSO4
+
2HCl
хромати калію - випаде осад хромату барію:
BaCl2
+ K2
Сr04
BaCr4
+
2KCl
3. Рекомендації до оформлення протоколу:
Записати рівняння виконаних реакцій у молекулярному й іонному виді, до цих реакцій записати явища, які спостерігаються, і зробити висновки.
Оснащення заняття: реактиви, пробірки в штативах, пальника (спиртівки), таблиці розчинності й періодична система елементів Д.І. Менделеєва
ТЕСТИ
контролю кінцевого рівня знань з медицинської хімії
студентів І курсу ОДМУ
по темі: