15 Теоретические основы электролитического рафинирования меди

1 Укажите основной процесс, протекающий на аноде в ванне электролитического рафинированиф меди

A) Cu⁺ + e = Cu

B) 2H⁺ +2e = H₂

C) H₂ – 2e = 2H⁺

D) Cu²⁺ + 2e = Cu

E) Cu – 2e = Cu²⁺

2 Укажите материал анода в электролизёре рафинирования меди.

А) Al

D) Pb

C) Pb + 1 % Ag

D) Pb + 1 % Al

E) Cu

3 Укажите материал катода в электролизёре рафинирования меди.

А) Cu

D) Pb

C) Pb + 1 % Ag

D) Pb + 1 % Al

E) Al

4 Чему равно число катодов в ванне рафинирования меди, если число анодов равно n ?

A) n

B) n-1

C) n + 1

D) n +2

E) n – 2

5 Чему равно число анодов в ванне рафинирования меди, если число катодов равно n ?

A) n

B) n-1

C) n + 1

D) n +2

E) n – 2

6 Укажите процесс, который является причиной того, что при электролитическом рафинировании меди фактический анодный выход по току для меди больше 100%.

А) замедление скорости катодного процесса

В) замедление скорости анодного процесса

С) химическое растворение катода

Д) химическое растворение анода

Е) образование шлама.

7 Какое количество меди от массы анодов переходит в электролит в процессе рафинирования за счёт их химического растворения ?

А) 12 – 15 %

В) 10 - 12 %

С) 8 -10 %

D) 6 -8 %

Е) до 3 %

8 Укажите количество скрапа от массы анодов при электролитическом рафинировании меди

А) 25 – 30%

В) 20 -25 %

С) 13 – 18 %

D) менее 5 %

Е) более 30 %

9 Укажите массу порошка меди (% от массы анода), которая образуется при электролитическом растворении меди А) 15%

В) 10%

С) 5%

D) 1%

E) 0,02 -0,1%

10 Укажите процесс, приводящий к образованию порошка меди в процессе её электролитического рафинирования

А) Cu⁺ + е =Cu

B) Cu²⁺ + 2e = Cu

C) 2Cu⁺ = Cu + Cu²⁺

D) Cu²⁺ + e = Cu⁺

E) Cu – 2e = Cu

11 Какая группа из примесей способна к образованию «плавучих» шламов при электролитическом рафинировании меди ?

А) Zn, Ni, Pb

B) Au; Ag; Pt

C) Cu₂Te

D) Cu₂Ge

E) As, Sb, Bi

12 В каких пределах поддерживается напряжение между электродами в ванне для электролитического рафинирования меди ?

А) 2.5 – 3,0 В

В) 2,0 – 2,5 В

С) 1,5 – 2,0 В

D) 1,0 – 1,5 В

Е) 0,25 – 0,30 В

13 Укажите раствор, который используется для электролитического рафинирования меди.

А) водный раствор аммиака

В) водный раствор Cu(NO₃)₂ и HNO₃

C) водный раствор CuSO₄ и H₂SO₄

D) водный раствор Cu₂SO₄ и H₂SO₄

Е) насыщенный водный раствор CuSO₄

14 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического рафинирования меди

А) 100 – 150 А/м²

В) !50 – 200 А/м²

С) 200 – 250 А/м²

D) 250 - 300 А/м²

Е) более 300 А/м²

15 При каких температурах электролита осуществляется процесс электролитического рафинирования меди ?

А) 25 – 35 _оС

В) 35 - 40 ^оС

С) 50 - 55 ^оС

D) 65 – 75 ^оС

Е) менее 25 ^оС

16 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического получения порошкообразной меди

А) 100 – 150 А/м²

В) !50 – 200 А/м²

С) 200 – 250 А/м²

D) 250 - 300 А/м²

Е) 2000 А/м²

17 Укажите содержание меди в электролите для электролитического рафинирования меди

А) 10-20 г/л

В) 30-50 г/л

С) 60-100 г/л

D) 100-120 г/л

E) 160-200 г/л

18 Укажите содержание H₂SO₄ в электролите для электролитического рафинирования меди

А) 10-20 г/л

В) 30-50 г/л

С) 60-100 г/л

D) 135-200 г/л

E) 210-300 г/л

19 Укажите электрохимическую цепь электролизёра для электролитического рафинирования меди.

А) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

В) (-)(катод)Al /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

С) (-)(катод)Pb /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

D) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Pb (анод) (+)

Е) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Al(анод) (+)

20 Укажите реакцию, равновесие которой определяет содержание Сu⁺ в электролите при электролитическом рафинировании меди.

А) Сu²⁺ + Cu = 2Cu⁺

В) Сu - е = Cu⁺

С) Сu⁺ + е = Cu

D) Сu²⁺ + 2е = Cu

E) Сu -2е = 2Cu⁺