Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Международный государственный экологический университет им. А. Д. Сахарова

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

МетодичкаЗаочникам5.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.05.2025

Размер:

2.1 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 4344 / 4544 45 > Следующая >>>

Аналитическая химия (Вопросы к сдаче зачета)

1. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ. Классификация методов аналитической химии. Понятие о химических, физических, физико-химических (инструментальных) методах анализа.

2. Что такое моль и эквивалент вещества, число и фактор эквивалентности? Закон эквивалентов для растворов реагирующих веществ?

3. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации?

4. Способы выражения концентрации растворов (молярная, нормальная, моляльная)?

5. Титриметрический анализ /титриметрия/. Основные понятия /аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования (рТ индикатора), кривая титрования, скачек на кривой титрования, индикатор, интервал перехода окраски индикатора. Как подобрать индикатор по кривой титрования?

6. Прямое, обратное и титрование заместителя (титрование по замещению). Формулы для расчета концентрации определяемого вещества в трех способах титрования?

7. Кислотно-основное титрование. Что такое рН раствора, ионное произведение воды?

Основные реакции и титранты метода. По каким формулам определяется рН растворов в точке эквивалентности при титровании сильных и слабых кислот и оснований? Как связаны константа гидролиза соли и константа диссоциации слабого электролита из которого получена соль? Индикаторы метода кислотно-основного титрования – это вещества каких классов соединений? Кривые кислотно-основного титрования.

8. Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. По какой реакции происходит превращение одной окрашенной формы в другую? Кривые окислительно-восстановительного титрования. По какой формуле определяется потенциал в точке эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании?

9. Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонатах металлов.

Индикаторы комплексонометрии /металлохромные индикаторы/, принцип

их действия.

В каких из трех титриметрических методов интервал перехода окраски зависит

от того, какое вещество определяется?.

10. Сущность гравиметрического метода анализа. Гравиметрический фактор.

Произведение растворимости малорастворимого электролита? При какой

концентрации ион считается количественно высажденным из раствора?

11. Суть электрохимических методов анализа. Электрохимическая ячейка.

Классификация электрохимических методов. Два типа электродов,

применяемых в приборах электрохимических методов.

12. Оптические методы анализа. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Спектры атомов

и молекул. Метод ЯМР, ЭПР и масс-спектрометрии? Основные типы

взаимодействия вещества с излучением.

13. Хроматографические методы анализа. Классификация методов.

Варианты контрольных работ

Для успешного выполнения контрольной работы необходимо усвоить теоретический материал и разобраться с решением типовых задач. {В скобках указан раздел, номер условия и решения аналогичнойзадачи}

Вариант 1

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность кондуктометрического метода. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию хлорид-аниона (Cl^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде хлорида серебра (AgCl)? ПР(AgCl)= 10^-10. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Газовая хроматография.

5. Спектральные методы. Оптические спектры. Спектры ЯМР, ЭПР. Вырожденные состояния. Закон Бугера-Ламберта-Бера.

6. Сколько грамм а) гидроксида кальция, б) ацетата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2}

7. Определить рН 0,01 М раствора NaOH, а также 0,001 М раствора уксусной кислоты К_д= 10^-5. { Раздел 4.4 }

8. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10^-9 ) 0,1н раствором NaOH.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

9. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. К_д=10^-5

10. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,04 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹⁰. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

10а Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, на дне которого имеется осадок бромида серебра и 1моль в литре бромистого натрия. ПР (бромида серебра AgBr) = 10^-13 , Е⁰ Ag⁺/Ag⁰= 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 2

1. Электрохимические методы анализа. Электрод сравнения. Сущность кулонометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию арсенат-аниона (AsO₄^3-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде хлорида серебра (Ag₃AsO₄)? ПР(Ag₃AsO₄)= 10^-22. { Раздел5.5, задача №1 }

4.Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

5. Хроматографические методы анализа. Аффинная хроматография.

6. Сколько грамм а) сульфита натрия б) ацетата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2}

7. Определить рН а) 0,0001М раствора HCl, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,1 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,4 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹⁰.E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10^-9) 0,1н раствором NaOH ?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₃AsO₄ (ПР=10^-22) и 0,1М Na₃AsO₄. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 3

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность амперометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию иодид-аниона (I^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде иодида серебра (AgI)?

ПР(AgI)= 10^-16. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

5.Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Колебательные спектры. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 250 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Сколько грамм а) сульфита натрия б) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

Определить рН 0,01 М раствора NaOH, 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,01 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона

[Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹¹. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора NH₃ (Кд=10^-5) 0,1 н раствором соляной кислоты?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₃PO₄(ПР=10^-21) и 1М Na₃РO₄ .E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 4

1. Электрохимические методы анализа. Электрод сравнения. Сущность потенциометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию цианид-аниона (CN^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде хлорида серебра (AgCN)? ПР(AgCN)= 10^-16. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Гель-хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 250 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Сколько грамм а) сульфида натрия б) сульфата калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,1 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,4 моль аммиака в 1 л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹². E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 М раствора уксусной кислоты (Кд(CH₃COOH) =10^-5) 0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₂S (ПР=10^-49) и 0,1 М Na₂S. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 5

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность потенциометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию фосфат-аниона (PO₄^-3) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде фосфата серебра (Ag₃PO₄)? ПР(Ag₃PO₄)= 10^-20. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Газовая, жидкостная хроматография. Ионообменная , гель-хроматография, тонкослойная.

На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 800 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфида натрия б) сульфата калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,001 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты. Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,01 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль аммиака в 1 л раствора. Константа устойчивости комплексного иона

[Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10⁹. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора фенола Кд=10^-110,1 н раствором NaOH? { Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра AgSCN (ПР=10^-12) и 1N NaSCN. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 6

1. Электрохимические методы анализа. Электрод сравнения. Сущность кондуктометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию сульфид-аниона (S^-2) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде сульфида серебра (Ag₂S)? ПР(Ag₂S)= 10^-50. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Жидкостная хроматография.

На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 200 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) сульфида калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2}

6. Определить рН а) HCl 0,001 М, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,01 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. Кд(СН₃СООН) =10^-5

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,04 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹⁰. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора хлорноватистой кислоты HClO (Кд=10^-7) 0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₂SO₃ (ПР=10^-14) и 1М Na₂SO₃. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 7

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность кулонометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием. Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию бромид-аниона (Br^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде бромида серебра (AgBr)? ПР(AgBr)= 10^-13. { Раздел5.5, задача №1 }

4. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) гидроксида кальция б) карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,0001М раствора. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,001 моль уксуснокислого натрия Кд(CH₃COOH) =10^-5.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора циановой HOCN (Кд=10^-3) 0,1н раствором NaOH.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра AgI (ПР=10^-17) и 0,1N NaI. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 8

1. Электрохимические методы анализа. Электрод сравнения. Сущность амперометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2 Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию роданид-аниона (SCN^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде роданистого серебра (AgSCN)? ПР(AgSCN)= 10^-12. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) нитрата серебра б) сульфата меди надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2}

6. Определить рН а) 0,0001М раствора HCl, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора хлоруксусной ClCH₂COOH (Кд=10^-3) 0,1н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра AgCl (ПР=10^-10) 1N NaCl. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 9

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию сульфит-аниона (SO₃^-2) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде сульфита серебра (Ag₂SO₃)? ПР(Ag₂SO₃)= 10^-14. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Спектральные методы. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 800 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Сколько грамм а) фосфата натрия б) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора хлористой кислоты HClO₂ 0,1н раствором NaOH? К_д (HClO₂) = 10^-7.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 10

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Сущность кондуктометрического, метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?

2. Что такое интервал перехода окраски индикатора? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию гексацианоферрат-аниона [Fe(CN)₆]^-4 при которой серебро количественно осадится из раствора в виде гексацианоферрата серебра Ag₄[Fe(CN)₆]? ПР(Ag₄[Fe(CN)₆]) = 10^-44 . { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. тонкослойная.

Спектральные методы. Вырожденные состояния. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

4. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 250 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) гидроксида кальция б) нитрата серебра надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, на дне которого имеется осадок бромида серебра и 1моль в литре бромистого натрия. ПР (бромида серебра AgBr) = 10^-13 , Е⁰ Ag⁺/Ag⁰= 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

10. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора салициловой кислоты (Кд=10^-3) 0,1н раствором гидроксида натрия?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 11

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. . Рассчитать минимальную концентрацию гексацианоферрат-аниона [Fe(CN)₆]^-3 при которой серебро количественно осадится из раствора в виде гексацианоферрата серебра Ag₃[Fe(CN)₆]? ПР(Ag₃[Fe(CN)₆]) = 10^-22. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Газовая хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Электронные спектры. Коэффициент пропускания. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 150 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 200 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,01М раствора NaOH, б) 0,001М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора салициловой кислоты (Кд=10^-3) 0,1н раствором NaOH

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₃PO₄(ПР=10^-21) и 1М Na₃РO_4. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 12

2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием, слабого основания сильной кислотой.

4. Спектральные методы. Оптические спектры. Спектры ЯМР, ЭПР. Вырожденные состояния.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 30 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) гидроксида кальция надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { раздел 4.4}

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5.

7. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10^-9 ) 0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

8. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

9. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,04 моль цианистого калия (КСN) в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (CN)₄]^2- равна 10¹⁷. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

10. Рассчитать потенциал золотого электрода, опущенного в раствор, на дне которого имеется осадок бромида золота и 1 моль бромистого натрия в литре. ПР (бромида золота AuBr) = 10^-17 , Е⁰ Au⁺/Au⁰= 1,5B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 13

2. Назвать основные титриметрические методы анализа. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

4. Хроматографические методы анализа. Жидкостная хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 3 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 4 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Сколько грамм ацетата натрия, сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих солей по 500 мл каждого, концентрации 0,001 N? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного раствора (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

7. Определить рН а) 0,0001М раствора HCl и б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,1 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,4 моль цианистого калия (КСN) в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (СN)₄]^2- равна 10¹⁷.

E⁰_Zn_2+/_Zn₀ = - 0,8B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал платинового электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок гидроксида платины Pt (OH)₂ (ПР=10^-25) и 0,1N NaOH. E⁰_Pt_2+/_Pt=1,2B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 14.

ПР(AgI)= 10^-16{ Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 200 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Сколько грамм сульфита натрия, сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,001 N раствора? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного раствора (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль цианистого калия (КСN)в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (СN)₄]^2- равна 10¹⁷. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора NH₃ (Кд(NH₄OH) =10^-5) 0,1 н раствором соляной кислоты?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал медного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли меди Cu₂S(ПР=10^-48) и 1M Na₂S .E⁰_Cu_+/_Cu=0,52B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 15

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. . Рассчитать минимальную концентрацию цианид-аниона (CN^-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде хлорида серебра (AgCN)? ПР(AgCN)= 10^-16 { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Гель-хроматография.

Спектральные методы. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 60 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 80 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,1 М раствор нитрата никеля (Ni(NO₃)₂) , содержащего 1,6 моль цианистого калия (КСN) в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Ni (CN)₆]^4- равна 10³¹. E⁰ Ni²⁺/Ni⁰ = - 0,23B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал оловянного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли олова SnS (ПР = 10^-28) и 0,01М Na₂S. E⁰_Sn_2+/_Sn= -0,14B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 16

4. Хроматографические методы анализа. Газовая хроматография.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 6 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 8 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

7. Определить рН а) 0,0001М раствора HCl, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { раздел 4.4}

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10^-9) 0,1н раствором NaOH.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 17

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) гидроксида кальция, б) ацетата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН 0,01 М раствора NaOH, а также 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { раздел 4.4}

{ Раздел7.4, пункт 3) }

9. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,04 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH₃)₄]⁺² равна 10¹⁰. E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

10. Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, на дне которого имеется осадок бромида серебра и 1моль в литре бромистого натрия. ПР (бромида серебра AgBr) = 10^-13 , Е⁰ Ag⁺/Ag⁰= 0,8B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 18

2. Сколько грамм а) гидроксида кальция, б) арсената натрия (Na₃AsO₄) надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

ПР(AgI)= 10^-16{ Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

5. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6.Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Колебательные спектры. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (Кд(CH₃COOH) =10^-5) 0,1н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₂S (ПР=10^-49) и 0,1М Na₂S. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 19

4. Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 600 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 800 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел 6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,01М раствора NaOH, б) 0,001М раствора уксусной кислоты К_д= 10^-5{Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора NH₃ (Кд(NH₄OH) =10^-5) 0,1 н раствором соляной кислоты

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 20

4. Спектральные методы. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Колебательные спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Коэффициент пропускания. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 250 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Определить рН а) HCl 0,001 М, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,01 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. Кд(CH₃COOH) =10^-5.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора хлорноватистой кислоты HClO (Кд=10^-7) 0,1н раствором NaOH.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 21

4. Хроматографические методы анализа. Жидкостная хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Колебательные спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 150 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 200 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) сульфида калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов, нормальная концентрация)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,001М раствора NaOH, б) 0,001М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,01 моль уксуснокислого натрия.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора фенола (Кд=10^-11) 0,1 н раствором NaOH? { Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 22

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

Спектральные методы. Вырожденные состояния. Оптические спектры. Коэффициент пропускания. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

6. Определить рН а) 0,0001М раствора HCl, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора хлоруксусной ClCH₂COOH (Кд = 10^-3) 0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 23

4. Хроматографические методы анализа. Гель-хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 3 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 4 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,0001М раствора. {Раздел 4.4 }

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,001 моль уксуснокислого натрия. Кд=10^-5.

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора циановой HOCN (Кд=10^-3) 0,1н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 24

4. Хроматографические методы анализа. Гель-хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

5. Сколько грамм а) фосфата натрия б) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

10. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора салициловая Кд=10^-30,1н раствором гидроксида натрия.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 25

2. Что такое интервал перехода окраски индикатора? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

4. Хроматографические методы анализа. тонкослойная.

Спектральные методы. Вырожденные состояния. Спектры ЯМР. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул.

6. Сколько грамм а) гидроксида кальция б) нитрата серебра надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора хлористой кислоты HClO₂ 0,1 н раствором NaOH? Кд(HClO₂ ) =10^-3.

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₃AsO₄ (ПР=10^-22) и 0,1М Na₃AsO₄. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 26

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию гексацианоферрат-аниона [Fe(CN)₆]^-3 при которой серебро количественно осадится из раствора в виде гексацианоферрата серебра Ag₃[Fe(CN)₆]? ПР(Ag₃[Fe(CN)₆]) = 10^-22. { Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Газовая хроматография.

Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Электронные спектры. Чем отличаются спектры атомов и молекул?

4а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 6 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 8 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел7.4, пункт 3) }

E⁰Zn²⁺/Zn⁰ = - 0,8B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

10. Рассчитать потенциал золотого электрода, опущенного в раствор, на дне которого имеется осадок бромида золота и 1моль бромистого натрия в литре. ПР (бромида золота AuBr) = 10^-17 , Е⁰ Au⁺/Au⁰= 1,5B.

{ Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 27

4. Сколько грамм а) сульфита натрия б) карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

5. Спектральные методы. Оптические спектры. Спектры ЯМР, ЭПР. Вырожденные состояния.

5а. На титрование 100 мл раствора смеси серной и фосфорной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого пошло 300 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. На титрование 100 мл той же смеси кислот с использованием в качестве индикатора фенолфталеина пошло 400 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определить молярные концентрации серной и фосфорной кислот в растворе. { Раздел 7.8, задачи №6 и №4 }

6. Определить рН а) 0,01М раствора NaOH, б) 0,001М раствора уксусной кислоты Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

{ Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора салициловой кислоты (Кд = 10^-3) 0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра Ag₃PO₄(ПР = 10^-21) и 1М Na₃РO_4. E⁰_Ag_+/_Ag=0,8B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 28

4. Хроматографические методы анализа. Жидкостная хроматография.

6. Сколько грамм ацетата натрия, сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора по 500 мл, концентрации 0,001 N? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного раствора (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2 }

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты. Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (Кд(CH₃COOH) =10^-5)0,1 н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

10. Определить потенциал оловянного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли олова SnS (ПР=10^-28) и 0,1М Na₂S. E⁰_Sn_2+/_Sn= -0,14B. { Раздел10.3, задача №2, вторая половина }

Вариант 29

2. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

ПР(AgI)= 10^-16{ Раздел5.5, задача №1 }

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

6. Сколько грамм а) ацетата натрия, б) сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора по 500 мл, концентрации 0,001 N? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного раствора (плотность раствора равна единице)? { Раздел6.3, задачи №1 и №2}

7. Определить рН 0,0001М раствора HCl и 0,1 М раствора аммиака Кд(NH₄OH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

E⁰_Zn_2+/_Zn₀ = - 0,8B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10^-9 ) 0,1н раствором NaOH

{ Раздел7.4, пункт 3) }

Вариант 30

2. Что такое скачек кривой титрования? Какими точками на кривой титрования он ограничен? Определение рН в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

4. Хроматографические методы анализа. Гель-хроматография.

7. Определить рН а) 0,01 М раствора NaOH, б) 0,001 М раствора уксусной кислоты. Кд(CH₃COOH) =10^-5. { Раздел 4.4 }

8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата никеля (Ni(NO₃)₂) , содержащего 1,06 моль цианистого калия (КСN) в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Ni (CN)₆]^4- равна 10³¹. E⁰ Ni²⁺/Ni⁰ = - 0,23B. { Раздел10.3, задача №2, первая половина }

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (Кд=10^-5)0,1н раствором NaOH?

{ Раздел7.4, пункт 3) }

<<< < Предыдущая 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 4344 / 4544 45 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
01.04.20252.13 Mб0Методические указания для л. р. по т. (1).doc
#
10.11.20181.85 Mб28Методическое пособие по математике.doc
#
01.05.20251.99 Mб0Методическое пособие.doc
#
01.05.2025307.2 Кб0методичка по англ яз 1.doc
#
01.05.2025504.32 Кб0Методичка по англ.яз 2.doc
#
01.05.20252.1 Mб0МетодичкаЗаочникам5.doc
#
10.09.20192.25 Mб67Методы имм исс-ред.doc
#
22.09.2019905.22 Кб135Метрические пространства(лекции).doc
#
01.03.202559.63 Кб0Микротрубочки_Протопович_92061-1.docx
#
15.02.20161.34 Mб84МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ.docx
#
01.03.20252.18 Mб1Министерство сельского хозяйства и продовольств...doc