Вопрос 16
* Все амфотерные оксиды в ряду: (SnO; BeО; ZnO)
* Соединения общей формулы ЭхNy относятся к классу: (нитридов)
* Все соли в ряду: ((NH4)2SO4; K2CO3; [Cu(NH3)4]Cl2)
* При горении бериллия образуется оксид: (BeO)
* При горении меди образуется оксид: (CuO)
* C гидроксидом натрия взаимодействует: (SO3)
* Оксид калия: (основный)
* Оксид хрома (III) имеет формулу: (Cr2O3)
* Бинарные соединения с хлором это: (хлориды)
* Кислотный оксид образует: (P)
* Оксид магния: (основный)
* Кислотный оксид образует: (B)
* При горении никеля образуется оксид: (NiO)
* Оксид бериллия: (амфотерный)
* C водным раствором соляной кислоты взаимодействует: (Fe2O3)
* При горении алюминия образуется оксид: (Al2O3)
* Только кислотные оксиды приведены в ряду: (Mn2O7, CrO3, SO3)
* Соединения общей формулы ЭхSy относятся к классу: (сульфидов)
* Кислотный оксид образует (I)
* C гидроксидом бария взаимодействует (SO2)
* Несолеобразующим является оксид: (yглерода (II))
* Оксид серы (VI) имеет формулу: (SO3)
* Основный характер наиболее выражен у высшего оксида: (бария)
* Кислотные оксиды образует только: (As)
* Соединения общей формулы ЭхBy относятся к классу: (боридов)
* Высший оксид кремния: (кислотный)
* При горении мышьяка образуются оксиды: (As2O3, As2O5)
* C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует: (BaO)
* Высший оксид фосфора: (кислотный)
* Все кислотныe оксиды в ряду: (SO2; СО2; P2O5)
* Кислотный характер оксидов серы от SO2 к SO3 (усиливается)
* При горении лития образуется оксид : (Li2O)
* Все основания в ряду : (NH4OH; Cr(OH)2; [Cu(NH3)4](OH)2)
* Название соединения MnO2 по систематической номенклатуре: (оксид марганца (IV))
* При горении серы образуется оксид: (SO2)
* C водным раствором азотной кислоты взаимодействует: (CaO)
* Кислотный оксид образует: (S)
* Высший оксид углерода: (кислотный)
* C гидроксидом натрия взаимодействует: (N2O5)
* Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида: (фосфора)
* При горении хрома образуется оксид: (Cr2O3)
* Соединение OF2 называется: (фторид кислорода)
* При горении кремния образуется оксид: (SiO2)
* Оксид хрома (VI) имеет формулу: (CrO3)
* Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида соответственно: (HBr, Al2(SO4)3, Zn(OH)2)
* С водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует: (Rb2O)
* При горении стронция образуется оксид: (SrO)
* Оксид цинка: (амфотерный)
* При горении олова образуется оксид: (SnO)
* Со щелочами реагируют: (оксид марганца (VII); оксид углерода (IV))
Вопрос 17
*Основные гидроксиды представлены в ряду: (гидроксид кальция, гидроксид железа (II), гидроксид марганца (II))
* Сильная кислота: (HNO3)
* Формула сернистой кислоты: (Н2SО3)
* C водным раствором соляной кислоты взаимодействует: (Fe2O3)
* Двухосновные кислоты: (угольная; сероводородная)
* Слабая кислота: (HNO2)
*В ряду Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 основные свойства оксидов: (уменьшаются)
*C водным раствором соляной кислоты взаимодействует: (Fe2O3)
*Кислотный характер оксидов в ряду CO2 – SiO2 – GeO2 – SnO2 –PbO2 (уменьшается)
*C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид: (Al2O3)
*В ряду кислот HClO возрастают: (степень окисления атома хлора; сила кислот)
Вопросы 18
* Соли, которые не могут совместно присутствовать в водном растворе: (сульфат калия и хлорид бария)
* Mg(HSO3)2 можно перевести в среднюю соль действием: (Mg(OH)2)
* Основной солью является: (FeOHSO4)
*Основной солью является: (CaOHCl)
* Формула двойной соли: (KNaSO4)
*Гидролизу по катиону подвергается: (NH4Cl)
*Максимальное количество солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида калия и ортофосфорной кислоты: (3)
*Кислой солью является: (Fe(HSO3)2)
*Формула сульфата гидроксожелеза (III): ((FeOH)SO4)
*Нейтральная среда в растворе соли: (BaCl2)