Вопрос 15

* При электролизе водного раствора нитрата серебра, на катоде восстанавливается ион: (Ag+ )

* При электролизе водного раствора хлорида калия, на электродах выделятся: (H2 и Cl2 )

* Все металлы ряда способны вытеснить медь из водного раствора сульфата меди (II): (Mn, Аl, Zn, Fe, Sn )

* При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты: (на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота )

* ЭДС(В) гальванического элемента Mg |Mg2+(1 моль/л)||Zn2+(1 моль/л)|Zn ( Mg2+/Mg = -2,36В; Zn2+/Zn = -0,76В) в стандартных условиях равна: (+1,6 В )

* Используя справочные данные (S2O82-/ 2SO42-) = 2 В (MnO4- + 8H+/ Mn2+ + 4H2O) = 1,51 В указать окислитель. (MnO4- )

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Олово не будет корродировать в паре (Sn/Al )

* По внутренней цепи гальваноэлемента движутся: (только отрицательно заряженные ионы )

* Используя справочные данные (Cr2O72- + 14H+/ 2Cr3+ + 7H2O) = 1,33В (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В указать окислитель (Cr2O72- )

* При электролизе расплавов и растворов солей на аноде происходит процесс (окисления)

* Железное изделие с повреждённым никелевым покрытием находится в кислой среде. На анодном участке будет окисляться: (Fe)

* Неверное утверждение: (на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава)

* При электролизе водного раствора бромида натрия на катоде и на аноде выделяются продукты: (H2 и Br2)

* Используя справочные данные (Co(OH)3/ Co(OH)2 + -OH) = 0,17 В (O2 + 2H2O/ 4-OH) = 0,4 В указать восстановитель: (Co(OH)2)

* Все металлы ряда способны вытеснить ртуть из водного раствора Нg(NO3)2: (Al, Zn, Fe, Sn, Cu)

* При электролизе водного раствора сульфата меди с медным анодом на катоде и аноде образуются соответственно: (Cu и Cu2+)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Бериллий не будет корродировать в паре: (Mg/Be)

* При электролизе водного раствора хлорида кальция на аноде выделяется газ: (Сl2)

* Используя справочные данные (PbO2 + 4H+/Pb2+ + 2H2O) = 1,46 В (Cl2/2Cl–) = 1,36 В указать восстановитель: (Cl–)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Свинец не будет корродировать в паре: (Pb/Fe)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Кобальт не будет корродировать в паре: (Со/Al)

* Важное отличие реакций электролиза от обычных ОВР заключается в том, что... (полуреакции окисления и восстановления разделены в пространстве)

* Направление перемещения электронов по внешней цепи при работе гальваноэлемента Pb/Pb(NO3)2 (0,001 моль/л) || Pb(NO3)2 (0,1 моль/л)/Pb: (от левого электрода к правому)

* При электролизе водного раствора нитрата ртути (II), на электродах образуются вещества: (ртуть и кислород)

* Направление перемещения электронов по внешней цепи при работе гальваноэлемента Zn/Zn(NO3)2 (0,005 моль/л) || Zn(NO3)2 (0,5 моль/л)/Zn : (от левого электрода к правому)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Хром не будет корродировать в паре: (Cr/Mn)

* За точку отсчета стандартных ОВ потенциалов принято значение полуреакции 2Н+ + 2е → H2 равное: (0 B)

* При коррозии железа с повреждённым никелевым покрытием в кислой среде на катодном участке будет образовываться: (H2)

* Направление перемещения электронов по внешней цепи при работе гальваноэлемента Ag/AgNO3 (0,001 моль/л) || AgNO3 (0,1 моль/л)/Ag: (от левого электрода к правому)

* ЭДС (В) гальванического элемента Mg |Mg2+(1 моль/л)||Fe2+(1 моль/л)|Fe ( Mg2+/Mg = -2,36В; Fe2+/Fe = -0,44В) равна: (+1,92 В)

* Используя справочные данные (ClO3- + 3H2O/ Cl- + 6 OH–) = 0,63 В (S2O82-/ 2SO42-) = 2 В указать окислитель: (S2O82-)

* Все металлы ряда способны вытеснить водород из разбавленного водного раствора серной кислоты: (Mg, Аl, Zn, Fe, Cd)

* Используя справочные данные (Co(OH)3/ Co(OH)2 + -OH) = 0,17 В (O2 + 2H2O/ 4-OH) = 0,4 В указать восстановитель: (Co(OH)2)

* По отношению к полуреакции Zn2+ + 2 -0,762В) одни вещества ведут себя как окислители, другие — как восстановители. В настоящее время получены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы практически для всех металлов и многих неметаллов (в том числе — и сложных веществ). Вещества, выступающие по отношению к катионам цинка как восстановители имеют... ( -0,762 В)

* Все металлы ряда способны вытеснить серебро из водного раствора AgNO3:

(Mn, Zn, Fe, Sn, Cu)

* Используя справочные данные (S2O82-/ 2SO42-) = 2 В (MnO4- + 8H+/ Mn2+ + 4H2O) = 1,51 В указать восстановитель: (Mn2+)

* Стандартный окислительно-восстановительный (ОВ) потенциал полуреакции Ох + ne Red обычно обозначается (размерность — вольт, В). Чем меньше , тем : (слабее Ох как окислитель, и тем сильнее Red как восстановитель)

* При погружении в раствор соляной кислоты пары пластинок стрелка вольтметра отклонится сильнее в случае пластинок из: (цинка и золота)

* По отношению к полуреакции 2Н+ + 2 себя как окислители, другие — как восстановители. В настоящее время получены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы практически для всех металлов и многих неметаллов (в том числе — и сложных веществ). Вещества, выступающие по отношению к водороду как восстановители имеют: ( 0)

* Следующие пары металлов находятся в тесном контакте и погружены в раствор серной кислоты. Пара, где не будет разрушаться железо: (Fe/Zn)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Марганец не будет корродировать в паре: (Mn/Mg)

* При электролизе водных растворов солей кальция на катоде образуется (водород)

* Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в раствор серной кислоты. Пара, где цинк не будет разрушаться: (Zn/Al)

* Используя справочные данные (2Hg2+/ Hg22+) = 0,97 В (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В указать окислитель: (2Hg2+)

* По окончании электролиза водного раствора AgNO3 в растворе у анода содержится: (HNO3)

* Используя справочные данные (Cr3+/Cr2+) = -0,41 В (S + 2H+/ H2S) = 0,14 В указать окислитель: (S)

* Анодным покрытием для хромовых изделий является: (Al)

* Раствор медного купороса нельзя хранить в ёмкости из: (алюминия)

* При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты: (на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрат калия)

* При электролизе водного раствора сульфата меди с угольным анодом на катоде и аноде образуются соответственно: (Cu и O2)

* На катоде выделится газ при электролизе водного раствора соли А. Fe2(SO4)3; Б. СuCl2; В. ZnSO4; Г. NaNO3; Д. Ni(NO3)2 (Г)

* Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Алюминий не будет корродировать в паре: (Al/Mg)

* При электролизе водного раствора сульфата меди с угольным анодом на катоде и аноде образуются соответственно : (Cu и O2)