Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:

главное квантовое число

Инертный газ, у которого на внешней оболочке менее 8 электронов:

Гелий

Полярность связи – это:

степень сдвига электронной плотности к наиболее электроотрицательному элементу

Молекулы, в которых две химические связи образованы по донорно-акцепторному механизму:

K2[BeF4]

Некоторая реакция характеризуется энтальпией, равной –120 кДж/моль. Укажите тип этой реакции:

Экзотермическая

Для увеличения скорости химической реакции 2СО + O2 = 2CO + Q необходимо

увеличить концентрацию оксида углерода (II)

В каталитических процессах изменяется

энергия активации

На смещение химического равновесия не влияет …

Катализатор

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов не описываются выражением

=

Количество растворенного вещества, приходящегося на 1000 г растворителя, называется

моляльной концентрацией

При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита

Увеличивается

Для раствора, рОН которого равен 9, концентрация ионов Н+ будет равна

10^-5

Степени окисления кислорода в воде и в пероксиде водорода соответственно равны

-2;-1

Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + HCl равен:

2

Все металлы ряда способны вытеснить водород из разбавленного водного раствора серной кислоты:

Mg, Аl, Zn, Fe, Cd

Со щелочами реагируют

оксид углерода (IV)

оксид марганца (VII)

Двухосновная кислота

H2SO3

Кислой солью является

CaHPO4

У элементов II А группы сверху вниз:

увеличиваются радиусы атомов

Кипячение воды устраняет ______ жесткость:

Временную

K2[Be(CO3)2] является

анионным комплексом

Дисперсная система, представляющая собой взвесь твердых частиц в жидкости, носит название

Суспензия

Величина поверхностного натяжения характеризует ______, необходимую для образования единицы площади поверхности на границе раздела фаз.

Работу

Метод, составляющий основу промышленного выделения бензиновой фракции из нефти, называется

Дистилляцией

Укажите конденсированную ароматическую азотсодержащую систему

хинолин

Магнитное квантовое число характеризует:

ориентацию орбитали в пространстве

Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

Сера

Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты (CH3COOH) характеризуется связь между атомами:

водорода и кислорода

Между молекулами воды образуется связь:

Водородная

Термодинамической величиной не является

кинетическая энергия

Оцените правильность утверждений. А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается. Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется.

верно только Б

При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет

возрастания числа активных молекул

Для смещения равновесия в системе H2S(ж) H+(ж)+HS-(ж)–Q влево, необходимо

подкислить раствор серной кислотой

понизить температуру

Для возникновения осмоса необходимо наличие

двух растворов различной концентрации и полупроницаемой перегородки

В 250 г 40%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах)

150

Процессу диссоциации Н2SО3 по второй ступени соответствует уравнение

HSO3- H+ + SO32-

По формуле рассчитывается

степень гидролиза

Окислитель — это атом, молекула или ион, который

принимает электроны

Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + О2

При электролизе водного раствора иодида натрия на катоде выделяется газ

Н2

При горении кремния образуется оксид

SiO2

При растворении оксида азота(V) в воде образуется кислота

HNO3

Щелочная среда в растворе соли

Na2CO3

С водой при нагревании реагирует:

Магний

Для количественного определения общей жёсткости воды используют метод титрования:

Комплексонометрического

(NH4)2[Ce(NO3)6] является

Ацидокомплексом

Пенопласт относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой.

Твердой

Поверхностное натяжение – это

мера избытка свободной энергии на 1 м2 поверхности раздела фаз

Отделенная от анализируемой смеси органическая фаза, содержащая извлекаемое из водной фазы вещество, называется

Экстрактом

Молекула меркаптана содержит функциональную группу

SH

Атомы серы и кислорода имеют:

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов возрастает с:

увеличением числа энергетических уровней в атомах

Поляризуемость ионов в ряду Li+ - Na+ - K+ - Rb+:

увеличивается

Кристаллическая решетка брома:

молекулярная

Энергетическая диаграмма показывает, что изменение энтальпии реакции А+В С равно: Ход реакции

H = –75 кДж (теплота выделилась)

Оцените правильность утверждений. А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

верны оба суждения

Верное утверждение:

с увеличением энергии активации уменьшается доля активных молекул

При увеличении давления равновесие реакции смещается 2SO2 + O2 2SO3

Вправо

Для описания коллигативных свойств растворов электролитов в уравнения вводят

изотонический коэффициент

В 25 г 3%-ного раствора гидрокарбоната натрия содержится воды (в граммах)

24,25

Константе диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени соответствует выражение

Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется

Буферным

Окисление приводит к ____ степени окисления восстановителя

Повышению

K2Cr2O7 ( Cr2O72– + 14H+ + 6e/2Cr3+ + 7H2O = 1,33 В) в кислой среде при стандартных условиях может окислить

Br–; ?(Br2/2Br–) = 1,06 В

Используя справочные данные (Co(OH)3/ Co(OH)2 + -OH) = 0,17 В (O2 + 2H2O/ 4-OH) = 0,4 В указать восстановитель

Co(OH)2

При горении никеля образуется оксид

NiO

Oсновные свойства характерны для водородного соединения

Азота

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе

NH4Cl

При окислении кислородом нормальный оксид образует только:

Литий

Раствор хлорида меди (II) может взаимодействовать с:

Fe

Zn

Na3[Ir(NO2)6] по систематической номенклатуре называют

гексанитритоиридат (III) натрия

При смешивании в умеренном количестве с водой образует суспензию

порошок мела

В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии KI с избытком AgNO3, потенциалопределяющими являются ионы

Ag+

Метод выделения веществ, основанный на их способности переходить из твердого состояния в газообразное минуя жидкую фазу при невысоких температурах, называется

Сублимацией

Соединение, структурная формула которого , имеет название

пиридин

В правиле Хунда говорится о квантовых числах:

спиновом

В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

O, N, C, B

Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты (CH3COOH) характеризуется связь между атомами:

водорода и кислорода

Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV):

молекулярная

Энтальпия образования CuSO4 (кр) равна энтальпии реакции:

Cu(кр)+S(кр)+2O2(г)=CuSO4 (кр)

Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций. А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается. Б.

Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц:

верно только Б

Минимальная энергия, достаточная для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией:

активации

Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции:

4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(ж) 4HNO3(ж) + Q

При образовании идеальных растворов:

Н=0, S>0, V=0

Молярная концентрация эквивалентов в 0,03 М растворе HNO3 равна (моль/л):

0,03

Cила электролита увеличивается в ряду:

Ca(OH)2 - Sr(OH)2 - Ba(OH)2

Усиливают гидролиз Na2CO3:

увеличение температуры

СО2

В процессе: Сr3+ CrO42- число отданных электронов равно:

3

Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления:

2СuI2 2CuI + I2

В результате электролиза водного раствора нитрата меди (II)

с инертными электродами, если соль полностью подвергнута электролизу и после этого электроды сразу вынуты из раствора, в растворе будет находиться

HNO3

При горении железа образуются оксиды:

FeO, Fe2O3

Двухосновные кислоты:

угольная

сероводородная

Нейтральная среда в растворе соли:

NaCl

Первой стадией реакции металлического свинца с водой в присутствии щелочей является:

растворение оксидной плёнки

Расположите следующие металлы: (1) Pt (); (2) Au (); (3) Ag () в ряд по увеличению их восстановительной активности:

3, 1, 2

Гексацианоферрату (II) калия соответствует формула:

K4[Fe(CN)6]

Среди приведенных веществ дисперсной системой является:

молоко

Молекула ПАВ является:

дифильной

К дистилляционным методам разделения и концентрирования в аналитической химии относятся:

отгонка и сублимация

Электронная формула внешнего электронного слоя атома наиболее активного металла:

3s1

Энергия ионизации от бериллия к радию:

уменьшается

Молекула, в которой значение дипольного момента наибольшее:

H2Te

Вещества с атомной кристаллической решеткой:

очень твердые и тугоплавкие

Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях:

1/2N2 + l/2O2 = NO

Оцените правильность утверждений. А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает

скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции:

верны оба суждения

При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет:

возрастания числа активных молекул

Для равновесной системы CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) – Q содержание СО можно увеличить при:

повышении температуры

Изменение энтропии при образовании идеального раствора:

S>0

Для приготовления 10 л 0,25 М раствора KCl необходимо количество соли (моль):

2,5

Слабым электролитом является:

вода

Метилоранж в щелочной среде имеет окрашивание:

желтое

Восстановление приводит к ____ степени окисления окислителя:

понижению

Коэффициент перед восстановителем в реакции Al + Sn(NO3)2 равен:

2

При электролизе водного раствора нитрата алюминия на электродах выделяются:

H2 и O2;

При горении кремния образуется оксид:

SiO2

Формула угольной кислоты:

Н2СО3

Образование кислой соли возможно в результате реакции:

Fe(OH)3 + H2SO4

С водой в присутствии щелочей реагирует:

цинк

Жёсткость воды нужно контролировать из-за того, что:

соли жёсткости в ходе эксплуатации воды, приводят к образованию накипи, что ухудшает теплообмен в оборудовании

Хлориду тетраамминмеди (II) соответствует формула:

[Cu(NH3)4]Cl2

К методам получения коллоидных растворов, основанным на образовании более мелких частиц из более крупных, относятся:

диспергационные и пептизационные

В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии Na2SO4 с избытком Ba(OH)2, потенциалопределяющим является ион:

Ba2+

Разделение хлоридов и сульфатов основано на различной растворимости их солей:

бария и серебра

Сульфидам соответствует общая формула:

R-S-R

Магнитное квантовое число характеризует:

ориентацию орбитали в пространстве

Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

ослабевают

Полярной является молекула:

H2O

Вещество, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

метанол (CH3OH)

Тепловой эффект реакции окисления кислородом 1 моль вещества до образования устойчивых оксидов называется:

теплотой сгорания этого вещества

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

раствор гидроксида натрия и соляная кислота

Константа скорости одной реакции (k1) больше константы скорости второй реакции (k2). Соотношение между энергиями активации этих реакций можно выразить как:

Еакт1< Еакт2

При понижении температуры равновесие в нижеприведенных реакциях сместится А. H2(г) + I2 (т) 2 HI(г), Н=+53,3,8кДж Б. 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), Н=-197,8кДж

налево, направо

В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют:

мольную долю, моляльную и молярную концентрацию

Титр раствора это:

масса растворенного вещества в граммах в 1 миллилитре раствора

Процессу диссоциации Н2S по второй ступени соответствует уравнение:

HS- H+ + S2-

Реакцию среды с рН>7 имеет раствор:

Na2CO3

Окислительно-восстановительная реакция:

2AgNO3 --> 2Ag + 2NO2 + O2

Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + HCl равен:

2

При электролизе водного раствора сульфата меди с угольным анодом на катоде и аноде образуются соответственно:

Cu и O2

С водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует:

Rb2O

Кислaя среда в растворе соли:

CuCl2

Для металлической связи характерно:

отсутствие локализованных общих электронных пар

Металл в реакции с растворами солей других, менее активных металлов является:

восстановителем

Тетраиодопалладат (II) натрия имеет формулу:

Na2 [PdI4]

Дисперсная система, представляющая собой взвесь твердых частиц в жидкости, носит название:

суспензия

Диффузионный слой золя гидроксида железа (III), образующегося при гидролизе его хлорида, образован ионами:

Cl-

Отделенная от анализируемой смеси органическая фаза, содержащая извлекаемое из водной фазы вещество, называется:

экстрактом

Общая формула диенов:

CnH2n-2

Главное квантовое число может иметь значения:

все значения целых чисел от 1 до

Металлические свойства элементов усиливаются слева направо в ряду:

O–S–Se–Te–Po

Неполярной является молекула:

CH4

Водородные связи образуются между молекулами:

метанола

Величины стандартной энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях приняты равными:

0 кДж

Реакция, скорость которой при изменении количества вещества А не изменится:

2А(тв)+2В(г)

Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:

их кинетическая энергия

При увеличении давления равновесие реакции смещается 2SO2 + O2 2SO3:

вправо

Для теплового эффекта процесса растворения твердых тел справедливо утверждение:

теплота может или выделяться, или поглощаться

Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленного из 120 г воды и 40 г соли, равна (в %)

25

Процессу диссоциации Н2SО3 по второй ступени соответствует уравнение:

HSO3 <--> H+ + SO32-

По катиону и аниону гидролизуется:

(NH4)2CO3

Степень окисления марганца +6 в соединении:

(NH4)2MnO4

Коэффициент перед окислителем в реакции Cu + AgNO3 равен:

2

Некоторые ОВР могут протекать только под воздействием электрического тока. Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют...

электролизом

В перечне веществ, формулы которых А) HNO2 Б) СН3СООН В) HClO Г) H2SO4 Д) HNO3 Е) HClO4 к cильным кислотам относятся:

ГДЕ

Соли, водные растворы которых взаимодействуют друг с другом:

карбонат натрия и бромид кальция

нитрат серебра и хлорид аммония

Наиболее активный металл:

K

Пассивирование металлов концентрированными растворами серной или азотной кислот происходит вследствии:

формирования плотных защитных пленок на поверхности металла

Пространственная изомерия связана:

с образованием цис- и транс-измеров

Характер большинства коллоидных растворов неорганических веществ:

гидрофобный

Формула вещества, которое является зародышем мицеллы, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора FeCl3 с избытком раствора AgNO3, имеет вид:

AgCl

Испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров называется:

дистилляция (перегонка)

Радикал C6H5CH2- имеет название:

бензил

Электрон, имеющий квантовые числа n=4 и l =2:

находится на d-подуровне четвертого энергетического уровня

В главных подгруппах металлические свойства элементов:

усиливаются сверху вниз

Вещества твердые, хрупкие, с высокой температурой плавления, расплавы и растворы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку:

ионную

Наибольшее количество тепла выделяется в реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) + 1328 кДж 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 483,6 кДж 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) + 3352 кДж 2Al2O3(тв) = 4Al(тв) + 3O2(г) - 3352 кДж

3

Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо:

увеличить концентрацию хлороводорода

В каталитических процессах изменяется:

энергия активации

Равновесие реакции I2(г) + 5CO2(г) I2O5(г) + 5CO(г) – Q сместится вправо при:

повышении температуры

Изотонический коэффициент в растворах неэлектролитов:

равен 1

В 750 г 2%-ного раствора серной кислоты содержится воды (в граммах):

735

Электролитом не является:

этиловый спирт

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=5 равна (моль/л):

1·10-5

В результате превращения VVO3- степень окисления ванадия стала равной:

+5

Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция:

(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2О3 + 4H2O

По окончании электролиза водного раствора AgNO3 в растворе у анода содержится:

HNO3

С образованием основания с водой взаимодействует оксид:

бария

Формула азотной кислоты:

НNО3

Схема реакции, продуктом которой является средняя соль:

2 моль H3PO4 + 3 моль Ca(OH)2 =

Наименее ярко выражены металлические свойства у элемента, имеющего конфигурацию валентных электронов:

3s2p3

Активность металла в реакции с растворами солей других, менее активных металлов определяется в первую очередь:

величиной его окислительно-восстановительного потенциала

(NH4)2[Ce(NO3)6] является:

ацидокомплексом

Активированный древесный уголь относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой:

твердой

Вещество, обладающее способностью концентрировать другие вещества на своей поверхности, называется:

адсорбентом

Метод, составляющий основу промышленного выделения бензиновой фракции из нефти, называется:

дистилляцией

У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна:

семи

Энергия ионизации от бериллия к радию:

уменьшается

Неполярной является молекула:

H2

Вещество, в котором есть водородные связи:

C6H5OH

Тепловой эффект, а также изменение энтальпии химической реакции зависят от температуры, давления и агрегатного состояния вещества.

Поэтому при сопоставлении величин Qр и H приняты определенные стандартные условия. За стандартные принимают значения:

давления 101325 Па и температуры 298К

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

медью и кислородом

При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет:

возрастания числа активных молекул

На смещение химического равновесия не влияет:

катализатор

Растворимость твердых веществ принято выражать в:

г на 100 г растворителя

Для приготовления 200 г раствора соли с массовой долей 10 % необходимы массы (г) соли и воды:

20 и 180

Оба вещества являются слабыми электролитами:

угольная кислота и сероводород

Лакмус в щелочной среде имеет окрашивание:

синее оранжевое

В следующих превращениях: Cao> Ca2+; Mn6+> Mn2+; I5+ > I1- соответственно происходят процессы:

окисление; восстановление; восстановление

Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция:

S + 2HNO3 (конц.) H2SO4 + 2NO

При электролизе водного раствора хлорида кальция на катоде выделяется газ:

Н2

Оксид азота (III) может реагировать с веществами:

H2O

KOH

Кислота, которая не может образовать кислую соль:

бромоводородная

Гидролизу по аниону подвергается:

Na2CO3

В ряду элементов C - N - O металлические свойства элементов:

ослабевают

Железо взаимодействует с азотнокислым серебром с образованием:

нитрата железа (II) и серебра

Гидратная изомерия связана:

с переходом молекул воды из внутренней сферы во внешнюю

Лиофильные системы – это системы:

с сильным взаимодействием между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды

При значении орбитального квантового числа l=1 магнитное квантовое число ml принимает значения:

-1, 0, 1

В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:

высшая степень окисления

Дипольный момент молекулы CS2 равен нулю. Атом углерода в этой молекуле находится в состоянии:

sp-гибридизации

Для металлической связи характерно:

отсутствие локализованных общих электронных пар

Тепловой эффект изобарного процесса равен:

изменению энтальпии системы

Скорость химической реакции между раствором серной кислоты и цинком зависит от:

концентрации кислоты

температуры реакции

При прочих равных условиях медленнее идет реакция c:

Еакт=30 кДж/моль

Реакция, в которой повышение давления и температуры, вызовут смещение равновесия в одну сторону, это:

3O2(г) 2O3 – Q

Давление насыщенного пара над раствором:

меньше, чем над чистым растворителем

В 250 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах):

0,2

Равновесие реакции NH4OH NH4+ + OH - смещается в сторону ионной формы при введении:

H2SO4

Концентрация ионов ОН - в растворе с рН = 8 будет:

10-6

Восстановление приводит к ____ степени окисления окислителя:

понижению

Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + H2SO4(разб.) равен:

1

При электролизе водного раствора Na2SO4 на электродах выделяются:

H2 и O2

При горении кремния образуется оксид:

SiO2

Оксиду хрома(VI) соответствует кислота:

H2CrO4

Щелочная среда в растворе соли:

K2SO3

Признак, не характерный для металлов:

радиоактивность

Для количественного определения общей жёсткости воды используют метод титрования:

комплексонометрического

Заряд комплексообразователя в комплексном соединении H2[CoCl4] равен:

+2

Коллоидные частицы, образующие структурированные студнеобразные системы, называются:

гели

Поверхностное натяжение – это:

мера избытка свободной энергии на 1 м2 поверхности раздела фаз

Отделенная от анализируемой смеси органическая фаза, содержащая извлекаемое из водной фазы вещество, называется:

экстрактом

В электронной оболочке атома фосфора в основном и возбужденном содержится неспаренных электронов, соответственно:

3 и 5

Неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо в ряду:

Po–Te–Se–S–O

Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

SO2

Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на:

реальные количества реагирующих и образующихся веществ

Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при:

использовании катализатора

В присутствии катализатора величина энергии активации:

уменьшается

Для приготовления 1 л 0,1 М раствора гидроксида натрия, необходима масса (г) NаОН:

4

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=7 равна (моль/л):

1·10-7

Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате натрия соответственно равны:

+7; +6

Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + Sn(NO3)2 равен:

1

При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота

C гидроксидом калия взаимодействует:

BeO

Серная кислота вступает в реакцию с веществами:

аммиаком

силикатом натрия

Гидролизу по катиону подвергается:

NH4Cl

Первой стадией реакции металлического алюминия с водой в присутствии щелочей является:

растворение оксидной плёнки

В реакции металлической меди с концентрированной серной кислотой в основном образуется:

SO2

[Pt(NH3)4SO3]Br2 по систематической номенклатуре называют:

бромид сульфитотетрамминплатины (IV)

При смешивании в умеренном количестве с водой образует суспензию:

порошок мела

Формула вещества, которое обладает выраженными поверхностно-активными свойствами:

C17H35COOK

Метод, отделения твёрдой фазы от жидкой путём сливания раствора с осадка называется:

декантация

Число валентных электронов у атома марганца равно:

7

Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

O, S, Se, Te

Неполярной является молекула:

SO3

Название вещества с ионной связью:

хлорид калия

Реакции, протекающие с выделением тепла: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 117,7 кДж FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 18,2 кДж

1 и 3

Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если:

повысить температуру

Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:

их кинетическая энергия

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов используют для определения величины:

молярной массы

Нормальность не равна молярности для раствора:

H2SO3

Неэлектролитом является:

бензол

Основная соль является продуктом гидролиза:

ZnCl2

Переменную степень окисления проявляет элемент:

N

Только восстановителем в ОВР является:

Na2S

При электролизе водного раствора иодида натрия на катоде выделяется газ:

Н2

C гидроксидом натрия взаимодействует:

Al2O3

При растворении оксида азота(Ш) в воде образуется кислота:

HNO2

Гидролизу по аниону подвергается:

Na2CO3

Алюминий не реагирует с водой в стандартных условиях, так как он:

пассивирован

Окислителем в реакции металлов с растворами солей других, менее активных металлов является:

катион менее активного металла

Ионы или нейтральные молекулы, координирующиеся вокруг комплексообразователя, называются:

лигандами

Пена – это дисперсная система типа

газ в жидкости

Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора Cd(NO3)2 с раствором H2S, в постоянном электрическом поле будет:

двигаться к катоду

Разделение хлоридов и сульфатов основано на различной растворимости их солей:

бария и серебра

Углеводород, в молекуле которого число атомов углерода больше числа атомов водорода:

антрацен

Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:

магнитное квантовое число

Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной формулой:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

Полярность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr - HI:

постепенно уменьшается

Кристаллические решетки графита, метана (CH4) и Ca3(PO4)2 соответственно:

атомная, молекулярная и ионная

Энтальпия образования вещества измеряется в:

кДж/моль

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

медью и кислородом

При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет:

возрастания числа активных молекул

Молярную массу растворенного вещества определяют методом:

криоскопии

Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г):

585

Для описания свойств растворов сильных электролитов вместо концентрации используют:

активность

Нейтральную среду имеет водный раствор:

Ba(NO3)2

Процесс окисления:

Cr3+ --> CrO42-

К2Cr2O7 ( Cr2O72- + 14H+ + 6e/2Cr3+ + 7H2O = 1,33 В) в кислой среде при стандартных условиях может окислитель

(I2/2I–) = 0,54B

При электролизе водного раствора сульфата меди с угольным анодом на катоде и аноде образуются соответственно:

Cu и O2

C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует:

BaO

При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется кислота:

H2СO3

Максимальное количество солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты:

3

В химических реакциях с водой в присутствии щелочей для металлов характерны свойства:

восстановителя

В реакции металлической меди с концентрированной азотной кислотой в основном образуется:

NO2

Формула гидроксида гидроксотриамминмеди (II):

[Сu(NH3)3(OH)]OH

Туман относится к дисперсным системам, в которых дисперсная фаза находится в ______ агрегатном состоянии.

жидком

Заряд гранулы золя, образующегося при взаимодействии разбавленного раствора CuCl2 с избытком раствора KOH, определяется зарядом:

гидроксид-иона

Процесс переноса растворенного вещества из одной жидкой фазы в другую, не смешивающуюся с ней, называется:

экстракцией

Радикал -C6H5 называется:

фенил

Число значений, которые может иметь магнитное квантовое число для атомных орбиталей с орбитальным квантовым числом l = 3, равно:

7

Самым активным неметаллом является:

F

Полярной является молекула:

SO2

Наиболее прочная водородная связь:

O-H…O

В экзотермической реакции:

энтальпия реакционной системы уменьшается (H<0)

Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо:

увеличить степень измельчения FeO

В присутствии катализатора величина энергии активации:

уменьшается

Для смещения равновесия в системе 3O2(г)2O3(г)–Q вправо необходимо:

повысить температуру

уменьшить объем реакционного сосуда

Изменение энтальпии при образовании идеального раствора:

Н=0

В 200 г 5%-ного раствора хлорида натрия содержится воды (в граммах):

190

Слабым электролитом в водном растворе является:

хлорноватистая кислота

Лакмус изменит окраску на красную в растворе соли:

Pb(NO3)2

В процессе: MnO4- Mn2+:

принято 5 электронов

Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + HCl равен:

2

При электролизе водного раствора Na2SO4 на электродах выделяются:

H2 и O2

C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует:

BaO

При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:

CsOH

Гидролизу по аниону подвергается:

Na2SO3

Среди перечисленных веществ проводником электрического тока является:

Ca

Железо взаимодействует с азотнокислым серебром с образованием:

нитрата железа (II) и серебра

Для комплексных соединений Cr (III) характерно координационное число:

6

К дисперсным методам получения коллоидных систем относятся:

механическое дробление

электрическое распыление

Поверхностное натяжение измеряется в:

Дж/м2

Испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров называется:

перегонка

Дисульфидам соответствует общая формула:

(CnH2n+1)2S2

Число значений, которые может иметь орбитальное квантовое число, для атомных орбиталей с главным квантовым числом n = 5, равно:

5

Каждый период завершается:

инертным газом

Наибольшей энергией связи характеризуется молекула:

N2

Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 число соединений с ионной связью:

3

Экспериментально теплоты сгорания (а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом:

калориметром

Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если…

повысить температуру

Если величина скорости реакции велика – это означает, что:

энергия активации маленькая величина

В системе 2HgO(к)2Hg(к)+O2(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо

понизить давление

В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют:

мольную долю, моляльную и молярную концентрацию

Молярная концентрация эквивалентов в 0,03 М растворе HNO3 равна (моль/л):

0,03

Слабым электролитом является:

вода

Кислая соль является продуктом гидролиза:

Na2CO3

Переменную степень окисления проявляет элемент:

N

Коэффициент перед восстановителем в реакции Cu + AgNO3 равен:

1

Продуктами электролиза водного раствора сульфата цинка с угольным анодом являются:

Zn, H2, O2, H2SO4

C гидроксидом кальция взаимодействует:

CO2

Одноосновная кислота:

HNO2

Кислaя среда в растворе соли:

Fe(NO3)3

В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

Al, Zn, Fe

В реакции металлов с концентрированной азотной кислотой окислителем является:

ион NO3 -

K[Pt(NH3)Cl3] по систематической номенклатуре называют:

трихлороамминплатинат (II) калия

Облака относятся к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой:

газообразной

В лабораторной практике электрофорез наиболее часто используют для определения __________ коллоидной частицы:

знака заряда

Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется:

сорбент

Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в основном состоянии:

3s23р4

Малые периоды:

состоят из элементов только главных подгрупп

Полярность связи наиболее выражена в молекулах:

хлороводорода

Между молекулами воды образуется связь:

водородная

Изменение энтальпии химической реакции характеризует:

тепловой эффект реакции

Выражение скорости для химической реакции 2А(г)+ В(г) = 3С(г):

k1[А]2[В]

Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:

их кинетическая энергия

В системе 2SO2(г)+O2(г)2SO3(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо:

увеличить концентрацию SO2

Температура замерзания раствора:

ниже температуры замерзания растворителя

Молярная концентрация раствора имеет размерность:

моль/л

Наиболее сильным основанием является:

RbOH

Фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет, если рН раствора равен величине:

10

Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате натрия соответственно равны:

+7; +6

Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция:

(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2О3 + 4H2O

Некоторые ОВР могут протекать только под воздействием электрического тока. Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют...

электролизом

Реакция возможна между:

CuO и H2SO4

При растворении оксида серы(VI) в воде образуется кислота:

H2SO4

Кислaя среда в растворе соли:

BiCl3

Самый распространенный минерал, входящий в состав земной коры:

алюминий

В реакции металлов с концентрированной серной кислотой окислителем является:

ион SO4 2-

[Cr(H2O)6]I3 по систематической номенклатуре называют:

иодид гексаквахрома (III)

Вещество, адсорбирующееся на поверхности раздела фаз, называется:

адсорбат

Метод, составляющий основу промышленного выделения бензиновой фракции из нефти, называется:

дистилляцией

Электронная формула внешнего электронного слоя атома наиболее активного металла:

3s1

Подгруппа – это:

вертикальный ряд элементов сходных по свойствам

Наиболее полярная связь:

O-H

Водородная связь не характерна для вещества:

СН4

В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Окружающей средой называют:

всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо:

увеличить степень измельчения FeO

При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет:

возрастания числа активных молекул

Для равновесной системы CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) – Q содержание СО можно увеличить при:

повышении температуры

Растворимость твердых веществ принято выражать в:

г на 100 г растворителя

Массовая доля растворенного вещества это

масса растворенного вещества в граммах в 100 граммах раствора

Самый сильный электролит:

HBr

К буферным следует отнести растворы:

слабого основания и его соли

слабой кислоты и ее соли

В результате превращения Mn2+ MnO4- степень окисления марганца стала равной:

+7

Только окислителeм в ОВР являeтся:

NaMnO4

При электролизе водных растворов солей кальция на катоде образуется:

водород

Оксид хрома (III) имеет формулу:

Cr2O3

Кремневую кислоту нельзя получить в реакциях:

силицида натрия с соляной кислотой

оксида кремния (IV) с водой

Кислaя среда в растворе соли:

CoSO4

В уравнении реакции металлического алюминия, лишенного оксидной плёнки, с водой сумма коэффициентов равна:

13

Временная жесткость воды устраняется по реакции:

2Mg(HCO3)2 --> (MgOH)2CO3+H2O+3CO2

Na[Al(OH)4] является:

гидроксокомплексом

Дисперсную систему глины в воде с размером частиц до d=10-2 см называют:

суспензией

В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии Li2S с избытком CuCl2, потенциалопределяющими является ионы:

Cu2+

Метод выделения веществ, основанный на их способности переходить из твердого состояния в газообразное минуя жидкую фазу при невысоких температурах, называется:

сублимацией

Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно:

9

В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает:

число электронов внешнего уровня

Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь:

ковалентная неполярная

Аллотропными модификациями являются вещества, расположенные в ряду:

красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор

Энтальпия растворения вещества измеряется в:

кДж/моль

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

Константа скорости одной реакции (k1) больше константы скорости второй реакции (k2). Соотношение между энергиями активации этих реакций можно выразить как:

Еакт1< Еакт2

Полупроницаемая перегородка, используемая при изучении осмоса, пропускает:

только молекулы растворителя в обоих направлениях

В 400 мл 0,05 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах):

0,8

Наиболее слабым электролитом является:

HF

Cоли, которые в водном растворе подвергаются гидролизу только по катиону:

бромид аммония

сульфат аммония

Степень окисления — это...

условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле — ионные

Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + HCl равен:

2

Раствор медного купороса нельзя хранить в ёмкости из:

алюминия

C гидроксидом калия взаимодействует:

BeO

Гидроксид образуется при взаимодействии с водой:

оксида кальция

Щелочная среда в растворе соли:

Na3PO4

Самая высокая теплопроводность присуща:

Mg

Единицей измерения жёсткости воды является:

ммоль/л

Формула гидроксотрифторобериллата (II) магния:

Mg[BeF3(OH)]

Активированный древесный уголь относится к дисперсным системам с ______ дисперсной фазой:

газообразной

Разделение смеси гидрофильных и гидрофобных порошков на основании их избирательного смачивания различными жидкостями называется:

флотацией

Испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров называется:

перегонка

Среди перечисленных соединений углеводородом, относящимся к нафтеновым, является:

1,2-диметилциклопентан

Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует:

орбитальное квантовое число

Большинство неметаллов относится к электронному семейству:

p – элементов

Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты (CH3COOH) характеризуется связь между атомами:

водорода и кислорода

Наибольшую температуру плавления имеет:

оксид кремния (IV)

Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях :

1/2N2 + l/2O2 = NO

Давление влияет на скорость реакции между:

аммиаком и кислородом

Если величина скорости реакции велика – это означает, что энергия активации маленькая величина

Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия С(т) + O2(г) СO2(г)

При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Массовая доля соли в растворе была (в %)

25%

Кислая среда в растворе :

нитрата цинка

Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдаёт электроны

Уравнение реакции, в которой атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы 2КСlО3 2КСl + 3 О2

При электролизе водного раствора нитрата алюминия на электродах выделяются

При растворении оксида азота(V) в воде образуется кислота:

HNO3

Гидролизу не подвергается:

BaI2

Только сильные электролиты расположены в ряду

NaOH; HCl; KNO3

C гидроксидом калия взаимодействует:

BeO

При растворении твердых веществ в воде энергия может и поглощаться и выделяться :

H2 и O2;

В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду*:

Al, Zn, Fe

Чем меньше окислительно-восстановительный потенциал металла, тем:

металл активнее как восстановитель

Комплексные соединения, для которых возможна координационная изомерия:

[Co(NH3)6][Cr(CN)6] и [Pt(NH3)4][CuCl4]

К высокодисперсным системам, в которых дисперсионная среда и дисперсная фаза находятся в твердом агрегатом состоянии, относятся:

окрашенные драгоценные камни и металлические сплавы

Согласно теории строения коллоидных растворов, ядро и адсорбционный слой противоионов образуют:коллоидную частицу (гранулу)

*Электрон, имеющий квантовые числа n=4 и l =1:

( находится на p-подуровне четвертого энергетического уровня)

*Главное квантовое число может иметь значения:

( все значения целых чисел от 1 до )

*Элемент, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s23p4:

(сера)

*Электронная формула внешнего электронного слоя атома наиболее активного металла:

( 3s1 )

*Спиновое квантовое число характеризует:

( собственный момент вращения электрона)

*Атом водорода обладает минимальной энергией, когда его электронное облако соответствует состоянию:

(1s)

*Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

( 2n2 )

*При значении орбитального квантового числа l=1 магнитное квантовое число ml принимает значения:

( -1, 0, 1)

*В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться:

( не более двух электронов (с антипараллельными спинами))

*Число валентных электронов у атома марганца равно:

(7)

*Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

(S2- )

*У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны, соответственно:

( 6 и + 16)

*Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:

( магнитное квантовое число)

*Главное квантовое число характеризует:

( общий запас энергии электрона на данном энергетическом уровне)

*Число s-, p-, d- и f-орбиталей на энергетическом уровне определяется значением квантового числа:

( ml )

*Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в основном состоянии:

( 3s23р4 )

*Элемент, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s23p64s2:

( кальций)

*Число значений, которые может иметь магнитное квантовое число для атомных орбиталей d-подуровня, равно:

(5)

*Название элемента, электронная формула которого имеет валентное окончание …4s23d5:

(марганец)

*Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и:

( K)

*Электроны с орбитальным квантовым числом равным 0 получили название:

(s-электронов)

*В правиле Хунда говорится о квантовых числах:

(спиновом)

*Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно:

(9)

*В принципе Паули говорится о квантовых числах: ( о всех)

*Элемент, невозбужденный атом которого не содержит неспаренных электронов:(магний)

*Электроны с орбитальным квантовым числом равным 1 получили название:( p-электронов)

*Одинаковое электронное строение имеют частицы:( Na+ и F- )

*Электроны с орбитальным квантовым числом равным 2 получили название:( d-электронов)

*Название элемента, электронная формула которого имеет валентное окончание …2s22p2:( углерод)

*У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна: (семи)

*В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом(фосфора)

*Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует: ( орбитальное квантовое число)

*Спин электрона – это:( собственный момент количества движения электрона)

*В правилах Клечковского говорится о квантовых числах: ( главном и орбитальном)

*Число значений, которые может иметь магнитное квантовое число для атомных орбиталей с орбитальным квантовым числом l = 3, равно: (7)

*Магнитное квантовое число может иметь значения: ( всех целых чисел от –l до +l)

*Электроны с орбитальным квантовым числом равным 3 получили название:( f-электронов)

*Атомы серы и кислорода имеют: ( одинаковое число электронов внешнего электронного слоя)

*Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов мышьяка равны, соответственно:(4,5)

*Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:( главное квантовое число)

*Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:( Сl- )

*Число электронов в ионе железа Fe2+ равно (24)

*Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация: ( 1s22s22p6 )

* К d-семейству относятся элементы: (Cu, Sc, Mo)

*

Вопрос№2

*Ряд элементов, в котором они перечислены в порядке уменьшения радиуса атома: ( натрий, алюминий, кремний)

*Инертный газ, у которого на внешней оболочке менее 8 электронов:( гелий)

*В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства элементов усиливаются, поскольку:( увеличивается радиус атома)

*В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает: ( число электронов внешнего уровня)

*Элементы-аналоги представляют собой:( элементы, находящиеся в одной подгруппе)

*В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:( высшая степень окисления)

*Каждый период, кроме первого, начинается: ( со щелочного металла)

*В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:( А1, Са, К)

*Единство в происхождении названий нарушено в ряду химических элементов: ( калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий)

*Неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо в ряду:( Po–Te–Se–S–O)

*Каждый период, кроме первого, начинается:( со щелочного металла)

*Каждый период завершается: ( инертным газом)

*В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:( O, N, C, B)

*Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной формулой:( 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 )

*В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов возрастает с:( увеличением числа энергетических уровней в атомах)

*Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br:( ослабевают)

*Переходные металлы в Периодической системе Д.И. Менделеева расположены: ( в побочных подгруппах)

*Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:( O, S, Se, Te)

*Химическая активность простых веществ – металлов возрастает в ряду:( золото – серебро – медь)

*Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет: ( cера)

*В главных подгруппах металлические свойства элементов:( усиливаются сверху вниз)

*Свойства щелочного металла проявляет элемент с порядковым номером:(119)

*В ряду элементов Cl -S - P – Si: ( возрастает радиус атомов)

*Самым активным металлом является (барий)

*В ряду Na – Mg – Al – Si: ( ослабевают металлические свойства элементов)

*В периодах металлические свойства элементов:( усиливаются справа налево)

*Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду: ( P, Si, Al)

*Элемент, обладающий более выраженными неметаллическими свойствами, по сравнению с кремнием:( углерод)

*В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает: ( число электронов внешнего уровня)

*Неметаллические свойства элементов в ряду P – S – O – F: ( усиливаются)

*Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома:( увеличивается в периодах, а в группах уменьшается)

*В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность:( увеличивается)

*Переходные металлы в Периодической системе Д.И. Менделеева расположены:( в побочных подгруппах)

* Энергия ионизации в периоде слева направо: (увеличивается)

* Период, в котором расположен элемент с конфигурацией внешнего уровня 4s24p1: (четвертый)

* В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду: (С, N, О).

* Свойства химического элемента определяются в первую очередь: (строением валентных энергетических уровней)

* Химический элемент расположен в IV периоде VI b подгруппе. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: (2, 8, 12, 2)

*Подгруппа – это: (вертикальный ряд элементов сходных по свойствам)

Вопрос№3

*Разрушение химической связи: ( требует затраты энергии)

*Постоянную валентность в соединениях имеет: (кальций)

*Элемент, в соединении с которым атом хлора образует ковалентную неполярную связь: ( Cl )

*Вещества с неполярной ковалентной связью: ( водород и хлор)

*Образование химической связи: ( сопровождается выделением энергии)

*Вещество с ковалентной неполярной связью:( I2 )

*Дипольный момент молекулы CS2 равен нулю. Атом углерода в этой молекуле находится в состоянии:( sp-гибридизации)

*Наиболее полярная связь: ( O-H)

*Неполярной является молекула:( CH4 )

*Неполярной является молекула:( SO3 )

*Неполярной является молекула: ( H2 )

*Полярность связи наиболее выражена в молекуле: ( HCl)

*Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты (CH3COOH) характеризуется связь между атомами: ( водорода и кислорода)

*Полярной является молекула: ( NH3 )

*Полярной является молекула: (NO2)

*В молекуле пропена орбитали атомов углерода под номерами 1, 2, 3 имеют тип гибридизации: ( sp2–sp2–sp3 )

*Пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома иона (SiF6)2 (октаэдрическая)

*Разрушение химической связи: ( требует затраты энергии)

*Наименее прочная химическая связь в молекуле: ( иода)

*Ковалентная связь – это: ( связь между атомами, осуществляемая посредством электронных пар)

*Количество электронов, участвующих в образовании химических связей в молекуле аммиака (NH3): (6)

*Способность к поляризации наибольшая у атома: ( Rb)

*Число неспаренных электронов, которое имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации: (4)

*Полярность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI: (постепенно уменьшается)

*Тип связи в молекуле H2: ( ковалентная неполярная)

*Молекула, в которой значение дипольного момента наибольшее: ( H2Te)

*Гибридизация орбиталей – это: ( процесс смешения разных (s, p, d) центрального многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам)

*Наибольшей энергией связи характеризуется молекула: ( N2 )

*Способность к поляризации наибольшая у атома: (Rb)

*Ковалентная неполярная связь характерна для:( С12 )

*Элемент, в соединении с которым атом хлора образует ковалентную неполярную связь:( Cl)

Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами, называется: (ковалентной).

* Ряд, в котором все вещества имеют ковалентную полярную связь: (H2O, NH3, CH4 )

*Полярность связи – это: (степень сдвига электронной плотности к наиболее электроотрицательному элементу)

*Вещество с ковалентной полярной связью: (H2S)

*Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются: (сероводород и алмаз).

Вопрос№4

*Кристаллическая решетка брома: ( молекулярная)

*Молекулярную кристаллическую решетку имеет: ( CO2 )

*Кристаллические решетки Na2SO4,, алмаза и льда соответственно: ( ионная, атомная и молекулярная)

*Наиболее прочная водородная связь: ( O-H…O)

*Межмолекулярную водородную связь образуют молекулы: ( H2O)

*Молекулярную кристаллическую решетку имеет: ( SO2 )

*В узлах молекулярной кристаллической решетки находятся: (отдельные полярные и неполярные молекулы)

*В узлах атомной кристаллической решетки находятся:( отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями)

*Формула вещества, образованного металлической химической связью:( Ba)

*Вещества твердые, хрупкие, с высокой температурой плавления, расплавы и растворы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку: ( ионную)

*Вещества с металлической кристаллической решеткой: ( проводят электрический ток, пластичные)

*Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом: ( кислорода)

*Энергия водородной связи: ( около 8-40 кДж/моль)

*Кристаллическая решетка хлорида кальция: ( ионная)

*Водородные связи образуются между молекулами: ( метанола)

*Ионная связь образуется: ( между металлом и неметаллом)

*Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 число соединений с ионной связью: (3)

*Водородные связи образуются в жидком состоянии между молекулами вещества: ( фтороводорода)

*В узлах молекулярной кристаллической решетки находятся: ( отдельные полярные и неполярные молекулы)

*Аллотропными модификациями являются вещества, расположенные в ряду: ( красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор)

*Молекулы, в которых две химические связи образованы по донорно-акцепторному механизму:( K2[BeF4])

*Металлическая связь имеется в веществе:( висмут)

*Кристаллические решетки Na2SO4,, алмаза и льда соответственно: ( ионная, атомная и молекулярная)

*Вещества только с ионной связью приведены в ряду: ( NaBr, Na2O, KI)

*Вещества с атомной кристаллической решеткой: (очень твердые и тугоплавкие).

* Силы Ван-дер-Ваальса по своей природе являются силами: (электростатическими)

*В результате разрыва ионной связи образуются: (катион и анион)

*Для металлической связи характерно: (отсутствие локализованных общих электронных пар)

*Название вещества с ионной связью: (хлорид калия)

*Вещество, молекулы которого способны к образованию водородных связей: (метанол (CH3OH))

Вопрос№5

*Термохимия – это: ( раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений)

*Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку: ( ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей)

*Энтальпия растворения вещества измеряется в (кДж/моль)

*Наибольшее количество тепла поглощается в реакции: 1) N2(г) + O2(г) = 2NO2(г) - 67.0 кДж 2) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж 3) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 180 кДж 4) 2NO(г) = N2(г) + O2(г) + 180 кДж (3)

*Самопроизвольное протекание реакций при любой температуре возможно при условии ( H 0, S 0)

*Химический процесс может самопроизвольно протекать при любой температуре, если он сопровождается: (уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии)

*Полная энергия системы определяется: ( запасом ее внутренней энергии)

*Стандартное изменение энтальпии реакции 3MnO2(тв) = Mn3O4(тв) + O2(г) рассчитывается по формуле( (Mn3O4) - 3 (MnO2)

*При соответствующем агрегатном состоянии воды максимальной энтропией обладает: (H2O(газ.) )

*Среди веществ H2O(газ.), H2O(жидк), H2O(тв.) максимальной энтропией обладает: (H2O(газ.) )

*Величины, входящие в математическое соотношение первого начала термодинамики, выражаются в единицах: (в единицах энергии, например в джоулях)

*При рассмотрении химической реакции понятие система означает:

( исходные реагенты и продукты реакции)

*Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку: ( ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей)

*Реакции, протекающие с выделением тепла: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 117,7 кДж FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 18,2 кДж (1 и 3)

*Тепловой эффект изобарного процесса равен: ( изменению энтальпии системы)

*Некоторая реакция характеризуется энтальпией, равной –120 кДж/моль. Укажите тип этой реакции: ( экзотермическая)

*Верное утверждение: ( согласно первому закону термодинамики энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую).

Реакции, протекающие с поглощением тепла: 2Mg(тв) + O2(г) = 2MgO(тв) + 1203,6 кДж 2MgO(тв) = 2Мg(тв) + O2(г) – 1203,6 кДж Ca3(PO4)2(тв) = 3CaO + P2O5(тв) - 739 кДж (2 и 3)

На диаграмме тепловому эффекту реакции соответствует отрезок Ход реакции Отв: (б)

* Величины стандартной энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях приняты равными: (0)

* Тепловой эффект реакции окисления кислородом 1 моль вещества до образования устойчивых оксидов называется: (теплотой сгорания этого вещества).

* Реакция неосуществима при любых температурах при услови: H 0, S 0

*Процессы изменения системы, происходящие при постоянстве температуры, называются: (изотермическими)

*Энтальпия образования CuSO4 (кр) равна энтальпии реакции: (Cu(кр)+S(кр)+2O2(г)=CuSO4 (кр))

*Энергией называется: (физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем)

*Тепловой эффект, а также изменение энтальпии химической реакции зависят от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Поэтому при сопоставлении величин Qр и H приняты определенные стандартные условия. За стандартные принимают значения: (давления 101325 Па и температуры 298К)

Вопрос№6

*Кинетика изучает: ( скорости и механизмы химических реакций)

*Оцените правильность утверждений. А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается. Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется.( верно только Б)

*Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно: ( измельчить мрамор)

*Количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени определяет: (скорость реакции)

*С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: ( раствор гидроксида натрия и соляная кислота)

*Скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом зависит от: ( степени измельчения железа и концентрации кислоты)

*Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в жидкой фазе не зависит от: ( объема реакционного сосуда)

*Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при: (использовании катализатора)

*Для увеличения скорости реакции водорода с азотом: (используют катализатор)

*Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ – это закон: ( действующих масс)

*Давление влияет на скорость реакции между: ( аммиаком и кислородом)

*Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при…(разбавлении раствора кислоты)

*Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н+ = Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо: ( увеличить концентрацию ионов водорода)

*Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, называется: (закон действующих масс)

*Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду: ( Na, Ca, Zn, Cr, Cu)

*При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: ( ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р))

*Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это… (горение алюминия в кислороде)

*Магнитное квантовое число характеризует: ( = k [Cl2]3 )

*С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: ( натрий и вода).

*Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо: (увеличить степень измельчения FeO)

* При повышении давления увеличивается скорость реакции: (кислорода с сернистым газом)

* При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между: (медью и кислородом)

* Оцените правильность утверждений. А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.ОТВ: (Верны оба суждения)

*Выражение скорости для химической реакции 2А(г)+ В(г) = 3С(г) (k1[А]2[В])

Вопрос №7

*При повышении температуры скорость реакции увеличивается за счет (возрастания числа активных молекул)

* При повышении температуры на 30 скорость реакции, температурный коэффициент константы скорости которой равен 2, возрастает в … (8 раз)

* Минимальная энергия, достаточная для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией: (активации)

* Зависимость скорости химической реакции от температуры определяют, используя уравнение

(Аррениуса, Вант-Гоффа)

* При повышении температуры скорость реакции возрастает в результате: (увеличения кинетической энергии движения молекулы)

* При прочих равных условиях медленнее идет реакция c: (Еакт=30 кДж/моль)

*Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является: (их кинетическая энергия)

*Уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от температуры Т ( – температурный коэффициент реакции) : ( )

* В каталитических процессах изменяется: (энергия активации)

*При повышении температуры скорость реакции возрастает в результате: (увеличения кинетической энергии движения молекулы)

*Минимальная энергия, достаточная для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией: (активации)

* В каталитических процессах изменяется: (энергия активации)

*Константа скорости одной реакции (k1) больше константы скорости второй реакции (k2). Соотношение между энергиями активации этих реакций можно выразить как (Еакт1< Еакт2)

*В присутствии катализатора величина энергии активации: (уменьшается)

*Если величина скорости реакции велика – это означает, что (энергия активации маленькая величина)

*Зависимость скорости химической реакции от температуры определяют, используя уравнение:(Вант-Гоффа, Аррениуса)

*Закон, выражающий зависимость скорости реакции от температуры: (закон Вант-Гоффа)

*Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является: ( их кинетическая энергия)

* Минимальная энергия, достаточная для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией: (активации)

* Верное утверждение: (с увеличением энергии активации уменьшается доля активных молекул)

* Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость многих реакций: (возрастает в 2–4 раза)

* Катализатор ускоряет химическую реакцию вследствие: (снижения энергии активации)

* С ростом температуры возрастает скорость реакций: (и эндо-, и экзотермически)

Вопрос №8

* При понижении температуры в системе SO2(г)+0,5O2(г)SO3(г) +99 кДж (равновесие сместится вправо)

* При понижении температуры равновесие в нижеприведенных реакциях сместится А. H2(г) + I2 (т) 2 HI(г), Н=+53,3,8кДж Б. 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), Н=-197,8кДж (налево, направо)

* Принцип Ле-Шателье работает: (для всех равновесных систем)

*Выражение для константы равновесия гомогенной системы 2H2+O2 2H2O имеет вид: ( )

* На смещение химического равновесия не влияет …(катализатор)

* Равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(г) – Q сместится влево при: (понижении давления, понижении температуры)

*Увеличение давления вызывает смещение равновесия вправо в реакции А. S(т) + O2(г) SO2(г) Б. 2NaHCO3(т) Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г) В. 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) Г. 2С(т) + O2(г) 2СO(г) Д. H2(г) + I2 (т) 2HI(г) ( В )

*Увеличение концентрации водорода смещает равновесие влево в реакции (разложения аммиака на простые вещества)

*Повышение давления вызовет смещение равновесия вправо в реакции (PCl3(г) + Cl2(г) PCl5)

*Константа равновесия зависит от: (природы реагирующих веществ и температуры)

*Справедливо утверждение (в состоянии химического равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются)

*Выражение для константы равновесия реакции CaCO3 (тв) CaO(тв) + CO2 (г) имеет вид:

(Кр = [CO2])

* В системе 2HgO(к)2Hg(к)+O2(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо: (понизить давление)

*Равновесие обратимой реакции 2CO(г) + O2 (г) 2CO2 (г) + Q сместится влево при: (понижении давления)

*Сместить равновесие указанной реакции вправо можно действием С + Н2О(пар) СО + Н2 + 129,9 кДж: (понизить температуру)

*При понижении температуры равновесие в нижеприведенных реакциях сместится А. H2(г) + I2 (т) 2 HI(г), Н=+53,3,8кДж Б. 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), Н=-197,8кДж: (налево, направо)

*Равновесие гомогенной реакции CO2 + 2SO3 CS2 + 4O2 – Q сместится вправо при: ( повышении температуры)

*Уменьшение концентрации одного из исходных реагентов: (смещает химическое равновесие влево)

*Для смещения равновесия в системе S(тв)+H2(г) H2S(г), (понизить температуру)

*Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т)+H2(г)Fe(т)+H2O(г), H0, необходимо (повысить температуру)

*Метиловый спирт получают по реакции СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(газ) + Q Верное утверждение: (понижение температуры увеличит концентрацию метанола)

*Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция СаСО3(тв) СаО(тв) + СО2(г) может быть записана в следующем виде и иметь соответствующую размерность: (Кр = РСО2 (Па) или (атм))

* Выражение для константы равновесия реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) 2Fe2O3(тв) имеет вид: (Кр=1/[О2]3 )

*Равновесие гомогенной реакции CO2 + 2SO3 CS2 + 4O2 – Q сместится вправо при: (повышении температуры)

*Для реакции C(тв) + 2N2О(г) CО2(г) + 2N2(г) выражение константы химического равновесия имеет вид ( )

*Уменьшение объема системы сместит равновесие вправо для процессов: (образование СaCO3(к) из CaO(к) и CO2(г), окисление SO2(г) кислородом до SO3(г) )

*Равновесие обратимой реакции 2 SO2(г) + О2(г) 2 SО3(г); Н < 0 смещается вправо при: (понижении температуры)

*Равновесие реакции 2CuO(тв) + CO2(г) + H2O(г) (CuOH)2CO3(тв) сместится вправо при: (повышении давления)

*Равновесие обратимого гетерогенного процесса CaCO3(к) CaO(к)+CO2(г) – Q сместится влево при: (повышении концентрации CO2. )

* Принцип Ле-Шателье работает: (для всех равновесных систем)

*Сместить равновесие указанной реакции вправо можно действием С + Н2О(пар) СО + Н2 + 129,9 кДж (понизить температуру)

*Для обратимой реакции общего вида аА + bВ dD + еЕ константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс записывается: (К = [D]d [E]e )

*Для смещения равновесия в системе 3O2(г)2O3(г)–Q вправо необходимо (уменьшить объем реакционного сосуда, повысить температуру)

* Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из простых веществ, необходимо: (увеличить давление, понизить температуру)

*Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO3)2(тв) 2PbO(тв)+4NO2(г)+O2(г), H 0 необходимо (увеличить температуру)

*Выражение для константы равновесия реакции CaCO3 (тв) CaO(тв) + CO2 (г) имеет вид: (Кр = [CO2] )

*Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т)+H2(г) Fe(т)+H2O(г), H 0, необходимо: (повысить температуру)

*Выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+СО22СO имеет вид: ( )

* В системе 2HBrH2+Br2 – Q увеличение концентрации водорода сместит равновесие влево

* Практически необратимые реакции (ВаСl2 + Na2SO4= BаSO4 + 2NaCl, NaOH + НС1 = NaCl + Н2О)

*При понижении температуры в системе SO2(г)+0,5O2(г) SO3(г) +99 кДж (равновесие сместится вправо)

*Верное утверждение: (в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях)

*Выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+2H2CH4 имеет вид: ( )

*Промышленный синтез аммиака проводят при повышенной температуре, чтобы: (быстрее достичь химического равновесия)

*Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции: (4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(ж) 4HNO3(ж) + Q)

*Значение константы равновесия химической реакции в присутствии катализатора (не изменяется)

* Для реакции CH4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) выражение константы химического равновесия имеет вид ( )

* Равновесие обратимой гомогенной реакции 2НBr H2+Br2 – Q сместится вправо при: (повышении температуры)

*Уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для реакции: (2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) Н 0)

* При увеличении давления равновесие реакции смещается 2SO2 + O2 2SO3 (вправо)

*Равновесие реакции I2(г) + 5CO2(г) I2O5(г) + 5CO(г) – Q сместится вправо при: (повышении температуры)

*Признак равновесия системы: ( G=0)

*Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: (С(т) + O2(г) СO2(г)

*Справедливо утверждение: (в состоянии химического равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются)

*Для смещения равновесия в системе Cu2++HOH CuOH++H+–Q вправо, необходимо:(повысить температуру, уменьшить концентрацию ионов H+ )

*Для реакции CH4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) выражение константы химического равновесия имеет вид: ( )

* Уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для реакции: (2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) Н 0)

Вопрос №9

* Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется: (высаливанием)

* Изменение энтропии при образовании идеального раствора: ( S 0)

* Изменение энтальпии при образовании идеального раствора: ( Н=0)

* В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют: (мольную долю, моляльную и молярную концентрацию)

*Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется: ( высаливанием)

* Процесс растворения представляет собой: (физико-химическое явление)

*При образовании идеальных растворов: ( Н=0, S 0, V=0 )

*Закону Вант-Гоффа соответствует выражение: ( = Cм(В)RT)

* Введение растворенного вещества в растворитель приводит к: (повышению температуры кипения, повышению осмотического давления)

* Растворимость твердых веществ принято выражать в: (г на 100 г растворителя)

*Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле: (i = 1 + (К - 1) )

*Коллигативное свойство растворов электролитов описывается выражением: ( = i•Cм(В)RT)

*Коллигативные свойства растворов неэлектролитов используют для определения величины: (молярной массы)

* С повышением температуры растворимость газов в воде: (уменьшается)

*Изотонический коэффициент в растворах неэлектролитов: (равен 1)

*Для возникновения осмоса необходимо наличие: (двух растворов различной концентрации и полупроницаемой перегородки)

* При образовании идеальных растворов: ( Н=0, S 0, V=0)

* Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора ( G 0)

* В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют: (мольную долю, моляльную и молярную концентрацию)

*Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется (насыщенным)

*При растворении твердых веществ в воде энергия: (может и поглощаться и выделяться)

*Введение растворенного вещества в растворитель приводит к: (понижению температуры замерзания, понижению давления насыщенного пара растворителя)

*Коллигативные свойства растворов зависят только: (от концентрации растворенного вещества)

*В расчетах по двум законам Рауля используют: ( мольную долю и моляльную концентрацию)

*Коллигативные свойства растворов неэлектролитов не описываются выражением: ( = )

* Температура замерзания раствора: (ниже температуры замерзания растворителя)

*Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора ( G 0)

* Изменение энтальпии при образовании идеального раствора ( Н=0)

*Коллигативное свойство растворов электролитов описывается выражением ( = i•Cм(В)RT)

*Процесс растворения представляет собой: (физико-химическое явление)

*Полупроницаемая перегородка, используемая при изучении осмоса, пропускает: (Полупроницаемая перегородка, используемая при изучении осмоса, пропускает)

* Для определения молярной массы вещества можно одновременно использовать оба метода: (криоскопический и эбуллиоскопический)

*Давление насыщенного пара над раствором: (меньше, чем над чистым растворителем)

*Для возникновения осмоса необходимо наличие: (двух растворов различной концентрации и полупроницаемой перегородки)

*Первому закону Рауля соответствует выражение: ( )

*Температура кипения раствора: (выше температуры кипения растворителя)

*Зимой во время гололеда обледенелую дорожку посыпают поваренной солью. Это объясняется тем, что: (образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у воды)

*В уравнении = C(В)RT C(В) выражается: (через молярную концентрацию)

Для описания коллигативных свойств растворов электролитов в уравнения вводят: (изотонический коэффициент)

Вопрос №10

* Молярная концентрация эквивалентов 2 М раствора Ba(OH)2 равна (моль/л): ( 4 )

* Массовая доля соли в растворе, 200 г которого содержат 5 г КСl, равна (0,025)

*В 300 г 15%-го раствора содержится растворенного вещества (в граммах): (45)

*В 50 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах): (0,04 )

* В 25 г 12%-ного раствора хлорида кальция содержится воды (в граммах): (22)

*Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна: (0,4 моль/л)

* В 100 мл 0,2 М раствора соляной кислоты содержится растворенного вещества (в граммах): (0,73)

* В 225 г 10%-ного раствора хлорида бария содержится воды (в граммах): (202,5)

*При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Массовая доля соли в растворе была (в %): (25)

*Молярная концентрация эквивалентов в 0,03 М растворе HNO3 равна (моль/л): (0,03)

* Титр раствора, в 2 л которого содержится 50 г кислоты, равен (г/мл): (0,025)

*После выпаривания 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля растворенной соли в растворе равна (в %): (25)

* В 15 г 30%-ного раствора соляной кислоты содержится воды (в граммах): (10,5)

*В 150 г 8%-ного раствора гидроксида калия содержится воды (в граммах): (138)

*Нормальность не равна молярности для раствора : (Ba(OH)2 )

* Концентрация раствора, содержащего 4,9 граммов серной кислоты в 500 мл раствора, равна: (0,1 М)

* Концентрация раствора 0,2 % - это: (массовая доля растворенного вещества)

*В 50 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах): (0,04)

*40 % имеет массу (г): (62,5)

*В 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты содержится растворенного вещества (в граммах): (0,49)

*Массовая доля растворенного вещества это: (масса растворенного вещества в граммах в 100 граммах раствора)

* Процентная концентрация раствора, полученного растворением 60 г соли в 180 г воды, равна: (25%)

* 500 г щёлочи с титром 0,1 г/мл содержится в объёме (л): (5)

* Количество растворенного вещества, приходящегося на 1000 г растворителя, называется ( моляльной концентрацией)

*Количество эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора, называется: (нормальной концентрацией)

*Молярная концентрация эквивалентов HCl в растворе, содержащем 0,5 моль в 5 л, равна (моль/л): (0,1)

*Титр раствора, содержащего 0,250 моль гидроксида натрия в 250,0 мл раствора, равен: (0,040)

* В 140 г 10%-ного раствора буры содержится воды (в граммах): ( 126)

*Для приготовления 10 л 0,25 М раствора KCl необходимо количество соли (моль): (2,5)

* В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли в растворе равна (в %): (30)

*В 2000 мл 0,01 М раствора соляной кислоты содержится растворенного вещества (в граммах): (0,73)

* В 250 г 40%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах): (150)

* В 110 г 1%-ного раствора гидрокарбоната натрия содержится воды (в граммах): (108,9)

*В 8 г 40%-ного раствора гидроксида калия содержится воды (в граммах): (4,8)

*В 10 мл 1 М раствора хлорида натрия содержится растворенного вещества (в граммах): (0,585)

* В 600 г 25%-ного раствора серной кислоты содержится воды (в граммах): (450)

*В 100 мл 0,05 М раствора карбоната натрия содержится растворенного вещества (в граммах): (0,53)

*В 110 г 1%-ного раствора гидрокарбоната натрия содержится воды (в граммах): (108,9)

* Молярная концентрация эквивалента это: (число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора)

*В 400 г 15%-ного раствора хлорида натрия содержится воды (в граммах): (340)

*Для приготовления 10%-го раствора соли необходимо взять: (90 г воды и 10 г соли)

*Молярная концентрация эквивалента имеет размерность: (моль/л)

* В 8 г 40%-ного раствора гидроксида калия содержится воды (в граммах): (4,8)

*В 30 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе равна (в %) : (40)

* В 400 мл 0,05 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах): (0,8)

*Массовая доля соли в растворе, содержащем 450 г воды и 50 г соли, равна (%): (5)

*В 300 г 4%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах): ( 288)

*В 200 г 5%-ного раствора хлорида натрия содержится воды (в граммах): (190)

*Нормальность не равна молярности для раствора: (H2SO3)

*Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г): (585)

* Нормальная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 4,9 г ортофосфорной кислоты, равна: (0,75 моль/л)

* Титр раствора это: (масса растворенного вещества в граммах в 1 миллилитре раствора)

*В 250 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах): ОТВ (0,2)

*В 2 л раствора Na2CO3 с молярностью, равной 0,05 моль/л, содержится количество соли (моль): (0,1)

Задание №11

*Сокращенное ионное уравнение Mg2++CO32-=MgCO3 соответствует взаимодействию между:(нитратом магния и карбонатом натрия)

*Наиболее слабым электролитом является: ( HF )

* Схеме «соль + слабая кислота кислота» соответствует реакция: (CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 )

*Самый сильный электролит: (RbOH)

*На степень и константу диссоциации электролита не влияет: (давление)

*На степень электролитической диссоциации влияют: (концентрация растворенного в воде вещества, температура)

*Электрический ток проводит: (расплав ацетата натрия)

*Необратимо протекает реакция между: (NaOH и HCl)

* Электролитическая диссоциация может произойти в результате: (сольватации)

*Молекулярное уравнение для реакции Ba2+ + S2- = BaS имеет вид: (Ba(OH)2 + Na2S = BaS + 2NaOH)

*Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе у: (карбоната калия)

*Константе диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени соответствует выражение

( )

*Выражение константы диссоциации гидроксида меди (II) по первой ступени ( )

*Электролиты – это вещества: (существующие в растворе в виде ионов)

*Уменьшение силы кислот наблюдается в ряду: (HCl - H2SO3- CH3COOH)

*Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О не соответствует реакции: (СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О)

* Наиболее слабым электролитом является: (HF)

* Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль: (сульфата алюминия; хлорида калия)

* Слабым является электролит со степенью диссоциации: (1 %)

* Укажите условия, при которых реакции обмена между растворами электролитов протекают практически необратимо: (выделение газа; образование малодиссоциируемого вещества)

*Диссоциации H3PO4 по первой ступени соответствует уравнение: (H3PO4 H+ + H2PO4-)

*Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе: (хлорида натрия)

*Для описания свойств растворов сильных электролитов вместо концентрации используют: (активность)

Задание №12

*Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=9 равна (моль/л): ( 1)

* При введении одноименного электролита в раствор труднорастворимого соединения растворимость последнего: (уменьшается)

*Продуктом гидролиза Cr2(SO4)3 при комнатной температуре является (CrOHSO4 )

*Нейтральная среда в растворе соли: (NaNO3)

*Нейтральную среду имеет водный раствор (BaCl2)

*Буферным водным раствором является смесь: (HCOOH + HCOONa)

*Условия смещения гетерогенного равновесия в сторону растворения осадка (???)

* Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=5 равна (моль/л): (1•10-5)

* Для раствора с рОН, равным 10, концентрация (моль/л) ионов Н+ равна величине (10-4)

*Соль, которая в водном растворе подвергается ступенчатому гидролизу (нитрат алюминия)

* Фенолфталеин в щелочной среде имеет окрашивание: (малиновое)

*Определите значение рН водного раствора, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-11 моль/л: (3)

Условие образования осадка: (ПКИ ПР)

*При рН=9 концентрация гидроксильных ионов в растворе равна (10-5)

*Кислая среда в растворе: (нитрата цинка)

*Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный: (2)

* Буферными водными растворами являются смеси: (HCN + NaCN, NH4Cl + NH4OH)

*Укажите условия, при которых реакции обмена между растворами электролитов протекают практически необратимо: (выделение газа, образование малодиссоциируемого вещества)

*Кислая соль является продуктом гидролиза-( Na2CO3)

*На степень электролитической диссоциации влияют

(температура, концентрация растворенного в воде вещества)

*Не протекает реакция в растворе: ( H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3

)

*Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=1,0 равна (моль/л):

(1•10-1)

*Реакция является необратимой при взаимодействии растворов:(K2SO4 и BaCl2)

*По аниону гидролизуется: (Na2S)

*Сокращенное ионное уравнение 2H++SiO32-=H2SiO3 соответствует взаимодействию между:

(серной кислотой и силикатом калия)

*Кислая среда в растворе: (нитрата цинка)

*Электрический ток не проводит Порошок: S(ТВ.)

*Равновесие реакции гидролиза CO32–+HOH смещается вправо при

(подкислении раствора)

*При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита

(Увеличивается)

*Буферным водным раствором является смесь: (СН3СООNa + СН3СООH)

Основания – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием: (ионов гидроксила) катионов металла

Среда щелочная в растворе соли: (Na2СO3 )

*На степень и константу диссоциации электролита не влияет:

(давление)

*Реакцию среды с рН<7 имеет раствор: (MgSO4 )

*Самый сильный электролит: (RbO)

*Метилоранж в кислой среде имеет окрашивание: (розовое)

*Кислая среда в растворе: (нитрата цинка)

*Лакмус изменит окраску на красную в растворе соли: (Pb(NO3)2 )

*К буферным следует отнести растворы: (слабой кислоты и ее соли; слабого основания и его соли)

Вопрос 13

*Степень окисления элементов определяется как: (число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам)

*Степень окисления кислорода в соединении СаО2 (-1)

*Окислительно-восстановительными называют реакции (протекающие с изменением степени окисления элементов)

*В результате превращения MnO4- Mn2+ (принято 5 электронов)

*Степени окисления кислорода в воде и в пероксиде водорода соответственно равны: (-2;-1)

*Степень окисления марганца +6 в соединении: ((NH4)2MnO4 )

*Постоянную степень окисления проявляет: (Ca)

*В следующих превращениях: No Cl- происходят процессы: (окисление, окисление, восстановление)

* Степень окисления — это...( условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле — ионные)

* Окислительно-восстановительная реакция: ( Sb + 5HNO3 + H2O H[Sb(OH)6] + 5NO2 )

* При следующих превращениях: Cr6+ N5+ происходят процессы: (восстановление; восстановление; окисление)

* Восстановитель – это: (частица, отдающая электроны другим частицам в окислительно-восстановительных реакциях)

*Окислительно-восстановительная реакция: ( 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 )

* В процессе: NO3- NH4+ число принятых электронов равно: (8)

* В результате превращения Mn2+ MnO4- степень окисления марганца стала равной: (+7)

* Переменную степень окисления проявляет элемент: (N)

* Окислитель — это атом, молекула или ион, который: (принимает электроны)

* В следующих превращениях: Cao Mn6+ происходят процессы (окисление; восстановление; восстановление)

* Процесс окисления: (Cr3+ CrO42- )

* Степени окисления хрома в хромате и в дихромате калия соответственно равны... (+6; +6)

* В процессе: S2O82- 2SO42- (принято 2 электрона)

* Восстановление приводит к ____ степени окисления окислителя (понижению)

* Степень окисления хлора в молекуле NaClO3 равна (+5)

* В результате превращения V VO3- степень окисления ванадия стала равной: (+5 )

* Восстановитель — это атом, молекула или ион, который: (отдаёт электроны)

* В процессе: Сr3+ CrO42- число отданных электронов равно: (3)

* Степень окисления серы +6 в соединении: ((NH4)2S2O7 )

* Степень окисления хлора +7 в соединении: (KClO4 )

* Окисление приводит к ____ степени окисления восстановителя (повышению)

* Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате натрия соответственно равны...( +7; +6)

*В процессе: MnO4- Mn2+: (принято 5 электронов)

*

Вопрос 14

* Только окислителeм в ОВР являeтся: (NaMnO4 )

* Только восстановителем в ОВР является: ( Na2S)

* Коэффициент перед восстановителем в реакции Zn + Sn(NO3)2 равен: (1)

* Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция: (S + 2HNO3 (конц.) H2SO4 + 2NO )

* Реакция диспропорционирования: (3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4КОН)

* K2Cr2O7 ( Cr2O72– + 14H+ + 6e/2Cr3+ + 7H2O = 1,33 В) в кислой среде при стандартных условиях может окислить: (Br–; (Br2/2Br–) = 1,06 В)

* Только восстановителeм в ОВР являeтся: (NH3 )

* Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + HCl равен:( 2)

*Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления:(2СuI2 2CuI + I2 )

* Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточной степени окисления проявляют: (проявляют свойства окислителя и восстановителя)

* Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется (буферным)

* Только окислительные свойства проявляет: (K2Cr2O7 )

* Коэффициент перед восстaновителем в реакции Mg + HCl равен: (1)

* Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + HCl равен: (2)

* Уравнение реакции, в которой атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы: (2КСlО3 2КСl + 3 О2 )

* К2Cr2O7 ( Cr2O72- + 14H+ + 6e/2Cr3+ + 7H2O = 1,33 В) в кислой среде при стандартных условиях может окислитель: ( (I2/2I–) = 0,54B)

* Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления: (2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + О2 )

* Сильным окислителем является: (фтор)

* Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: (SO2 )

* Коэффициент перед окислителем в реакции Al + H2SO4(разб.) равен: (3)

* Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция (3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O)

* Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция ((NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2О3 + 4H2O )

* Реакция диспропорционирования: (3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl+ 3H2O)

* Различают три основных типа окислительно-восстановительных реакций:( межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования)

* Коэффициент перед окислителем в реакции Cu + AgNO3 равен: (2)

* К важнейшим восстановителям относятся... (аммиак, щелочные и щелочноземельные металлы)

* Окислительно-восстановительную двойственность в ОВР проявляет: (NaNO2 )

* Стехиометрические коэффициенты окислительно-восстановительной реакции (ОВР) подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса: (последний называют также методом полуреакций).

*Метод полуреакций имеет два преимущества по сравнению с методом электронного баланса:( нет необходимости определять степени окисления элементов, поскольку расчет числа электронов проводится по закону сохранения заряда; автоматически находятся все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении ОВР)

* Коэффициент перед восстановителем в реакции Al + Sn(NO3)2 равен: (2)

* Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + H2SO4(разб.) равен: (1)

* Ряд, в котором все вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: (H2O2, SO2, HNO2 )

* Коэффициент перед восстановителем в реакции Al + H2SO4 (разб.) равен: (2)

* Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: (MnO2 )

* Реакция диспропорционирования: (6NaОН+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O )

* Только окислителeм в ОВР являeтся: (HNO3 )

* Коэффициент перед восстановителем в реакции Cu + AgNO3 равен: (1)

* Коэффициент перед восстновителем в реакции Zn + HCl равен: (1)

* Коэффициент перед окислителем в реакции Al + Sn(NO3)2 равен: (3)

* Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция (4 Mg+10 HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O)

* Коэффициент перед окислителем в реакции Zn + Sn(NO3)2 равен: (1)