38. Кислоты,основания,соли. Причины диссоциации. Роль полярности связи.

Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Бренстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)^[1].

Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда  ) либо с вакантной орбиталью другого химического соединения (основание Льюиса  )^[1]. В узком смысле под основаниями понимают основные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH^-[2].

Со́ли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков^[1]. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов^[2].

Главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов. В растворах электролитов все ионы находятся в гидратированном состоянии. Рассмотрим, гидратацию ионов водорода. Катион водорода Н⁺ (протон) соединяется с молекулой воды и образуется ион гидроксония³ Н₃О⁺ по донорно-акцепторному механизму⁴: Н₂О + Н⁺ → Н₃О⁺ или структурные формулы иона гидроксония Кислород выступает в качестве донора (предоставляет неподелённую электронную пару), катион водорода в качестве акцептора (предоставляет свободную атомную орбиталь).