Добування фенолу.

1) Із галогенопохідних: 2) Кумольний метод (окиснення ізопропілбензену киснем повітря) — основний промисловий метод добування фенолу: 3) Із кам’яновугільної смоли, яка утворюється внаслідок сухої перегонки вугілля.

Хімічні властивості фенолу.

Хімічні реакції за участю гідроксигрупи. 1) Взаємодія з активними металами: У результаті реакції утворюються феноляти (у даному випадку натрій фенолят). 2) Взаємодія з лугами: Хімічні реакції за участю бензенового ядра. 3) Взаємодія з бромом (без нагрівання і каталізаторів): 2,4,6-Трибромфенол — осад білого кольору. Ця реакція є якісною для визначення фенолу. 4) Також якісною реакцією на фенол є взаємодія з розчином феруму(III), у результаті якої утворюється сполука фіолетового кольору. 5) Взаємодія з нітратною кислотою: 2,4,6-тринітрофенол (пікринова кислота) Застосування фенолу. Фенол застосовується як антисептик, дезінфікуючий засіб, використовується у виробництві пластмас (фенопластів), лікар­ських речовин, барвників, синтетичних волокон, вибухових речовин.

Альдегіди

Альдегідами називаються органічні сполуки, у молекулах яких міститься альдегідна функціональна група: – Назви альдегідів за міжнародною номенклатурою утворюються від назв відповідних вуглеводнів із додаванням суфікса -аль. Тривіальні назви утворюються від назв кислот, які можуть бути одержані з цих альдегідів.

Загальна формула альдегідів:

Ізомерія альдегідів зумовлена зміною в будові карбонового скелета, сполученого з альдегідною групою. Карбон, що входить до альдегідної групи, вважається першим. Наприклад: Представники гомологічного ряду альдегідів

Фізичні властивості альдегідів.

Формальдегід — безбарвний газ із різким задушливим запахом. Добре розчиняється у воді. Температура кипіння  . Водний 40%-й розчин формальдегіду називається формаліном. Ацетальдегід — безбарвна легколетка рідина з різким запахом, добре розчинна у воді. Температура кипіння  .

Біологічна дія альдегідів.

Альдегіди — отруйні речовини.

Добування альдегідів.

1) Окиснення спиртів із гідроксигрупою біля першого атома Карбону: 2) Окиснення алкенів: 3) Метаналь добувається каталітичним окисненням метану (каталізатори — нітроген оксиди): 4) Реакція Кучерова:

Хімічні властивості альдегідів.

Реакції окиснення. 1) Повне окиснення — горіння: 2) Часткове окиснення — купрум(II) гідроксидом до кислоти (у даному ви­падку — оцтової): Це якісна реакція для визначення альдегідів. 3) Окиснення амоніачним розчином аргентум оксиду — «реакція срібного дзеркала»: Ця реакція також є якісною для визначення альдегідів. Реакції приєднання проходять за рахунок розриву подвійного зв’язку в альдегідній групі. 4) Приєднання водню (відновлення альдегідів до спиртів):

Застосування альдегідів.

Формальдегід застосовують для виробництва фенолформальдегідних смол, барвників, синтетичного каучуку, лікарських і вибухових речовин, а також для дезінфекції приміщень і зберігання біологічних препаратів. Ацетальдегід застосовують для виробництва оцтової кислоти, а також у деяких органічних синтезах.