Содержание занятия
1. Контроль исходного уровня знаний (тест).
2. Разбор теоретических вопросов и решение типовых задач.
3. Выполнение лабораторной работы;
а) приготовление ацетатного буфера и оценка рН этих растворов;
б) определение буферной емкости для ацетатного буфера по кислоте и по щелочи.
4. Проверка протоколов лабораторных работ.
5. Подведение итогов занятия. Выходной контроль по решению ситуационных задач.
Вопросы для подготовки к занятию
1. Дайте определение буферных растворов и их классификацию.
2. Как можно приготовить буферные растворы?
3. В чем механизм буферного действия? Покажите это на примерах ацетатного и фосфатного буферов.
4. Как рассчитывают рН буферных растворов различных типов по уравнениям Гендерсона-Гассельбаха?
5. От каких факторов зависит рН буферных растворов?
6. Что такое зона буферного действия? Как ее оценивают?
7. Что такое буферная емкость? Как ее рассчитывают по кислоте и по щелочи?
8. От чего зависит буферная емкость?
9. Какие буферные системы содержатся в организме человека? Какая из них обладает наибольшей буферной емкостью?
10. Какие механизмы обеспечивают постоянство рН биосред организма?
11. Какие пары образуют буферные растворы:
а) 50 мл 0,1 М NaOH и 20 мл 0,2 М СН3СООН
б) 50 мл 0,1 М H2SO4 и 100 мл 0,05 М NaOH
в) 50 мл 0,1 М НС1 и 40 мл 0,1 М CH3COONa
г) 20 мл 0,1 М CH3COONa и 30 мл 0,1 М СН3СООН
12. При определении альбумина по реакции с бромкрезоловым зеленым применяют ацетатный буфер. Уксусную кислоту объемом 50 мл смешивают с 13,2 мл раствора гидроксида натрия (концентрация каждого раствора равна 1 моль/л) и объем доводят дистиллированной водой до 1 литра. Вычислите рН используемого раствора.
13.
Рассчитайте молярное соотношение
компонентов буферной системы, содержащей
аммиак и хлорид аммония, имеющей рН=9,8,
если рК
=4,75.
14. Как изменится рН фосфатного буфера, содержащего 12 мл 0,05 М гидрофосфата натрия и 8 мл 0,05 М дигидрофосфата натрия, после добавления 2 мл 0,05 М раствора NaOH?
Литература:
Основная:
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.
Дополнительная:
Лекция по теме.
Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.
Образец билета входного тест-контроля
1. Буферными системами являются смеси:
А) NaOH и H2SO4 Б) CH3COONa и NaOH
В) HCOOH и HCOONa Г) NaCl и HCl
Д) NaH2PO4 и K2HPO4
2. рН аммонийного буфера рассчитывают по формуле:
А)
Б)
В)
Г)
Д)
3. Фосфатный буфер способен поддерживать рН в интервале:
А) 2,4 ¸ 3,7 Б) 6,4 ¸ 8,4 В) 8 ¸ 10
Г) 3,75 ¸ 5,75 Д) 1 ¸ 10
4. Максимальная буферная емкость наблюдается при соотношении Ссопр.осн.: Скисл.:
А) 1:1 Б) 1:10 В) 10:1 Г) 2:8 Д) 5:10
5. Для развития бактерий пневмококка наиболее благоприятны значения рН:
А) 7,0 ¸ 7,4 Б) 7,4 В) 7,6 ¸ 7,8
Г) 0,9 Д) 5,4 ¸ 6,9
6. Наибольшая буферная емкость по кислоте у следующего буфера крови:
А) белковый Б) фосфатный В) аминокислотный
Г) аммонийный Д) гидрокарбонатный