Лабораторная работа

Задание 1. Приготовление 0,1 моль/л раствора соляной кислоты из концентрированного раствора (w=36,5%; r=1,19 г/мл).

Сначала оцените исходную молярную концентрацию раствора HCl. Затем у преподавателя получите задание – сколько необходимо приготовить 0,1 моль/л раствора. Рассчитайте объем исходного раствора, необходимый для приготовления заданного объема его. Возьмите мерную колбу соответствующего объема и заполните наполовину дистиллированной водой. Осторожно, под вытяжным шкафом, пользуясь пипеткой с грушей, отмерьте рассчитанный объем концентрированной HCl и осторожно слейте в мерную колбу. Затем доведите объем раствора до метки, добавляя дистиллированную воду малыми порциями при перемешивании раствора. Приготовленный раствор слейте в склянку с крышкой и сделайте надпись: «0,1 моль/л раствор HCl».

После выполнения работы вымойте всю использованную посуду и составьте протокол по выполненной работе.

Задание 2. Определение массовой доли соляной кислоты в растворе алкалиметрическим методом.

У преподавателя получите раствор НС1 неизвестной концентрации. В колбу для титрования отберите точно 10,0 мл этого раствора, добавьте 2 капли раствора фенолфталеина и медленно титруйте стандартизированным раствором щелочи. Титруйте 3 раза. Взяв среднее значение из 2 и 3 титрований, рассчитайте содержа­ние в граммах и процентах соляной кислоты в исследуемом растворе.

Плотность анализируемого раствора принять равной 1 г/мл.

По выполненной работе составьте протокол, где должны быть отражены уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, экспериментально полученные результаты измерений, расчеты и краткая методика работы. Сде­лайте вывод по работе.

Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. Вычислить массовую долю раствора соли, полученного растворением 15 г соли в 450 г воды.

2. Найти содержание сахарозы в 500 мл его 0,01 М раствора.

3. В биохимическом анализе применяется хлорцинковая смесь, которую готовят растворением 50 г ZnSO_4×7H₂O и 250 г NaCl в 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в этой смеси.

4. Для приготовления 0,025 М раствора CaCl₂ можно использовать 10%-ный раствор хлорида кальция (r=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько мл этого раствора необходимо использовать для приготовления 1 л 0,025 М раствора.

5. Введение в организм человека 3×10^-6 г адреналина вызывает учащение пульса. Определите действующую концентрацию адреналина (в %), если среднюю массу человека принять за 70 кг.

6. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,03 г/мл, если условная частица равна 1/2 молярной массы.

7. До какого объема следует разбавить водой 1,0 л 2,4 моль/л раствора HCl для получения его концентрации равной 0,2 моль/л?

8. Найти массовую долю раствора уксусной кислоты, если его титр составляет 0,06 г/мл. Плотность раствора равна 1,01 г/мл.

9. Чему равна молярная, концентрация 16%-ного раствора сульфата натрия с плот­ностью 1,15 г/мл?

10. Какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия необходимо взять для при­готовления 500 мл 0,1 молярного раствора, если плотность исходного раствора равна 1,43 г/мл?

11. На титрование 15,0 мл раствора гидрокарбоната натрия затрачено 10,0 мл рас­твора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом 0,9860. Найти молярную концентрацию раствора гидрокарбоната натрия.

12. Какой объем раствора НС1 с молярной концентрацией эквивалента 0.0986 моль/л необходимо затратить на титрование 0,1 г тетрабората натрия декагидрата?

13. Найти массу уксусной кислоты, находящейся в растворе, если известно, что на титрование было затрачено 20,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1020 моль/л.

14. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 0,700 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора затрачено 10,6 мл 0,1 мо­лярного раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю вещества в образце.

15. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH, если на титрование 5,0 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106 моль/л соляной кислоты.

16. Для определения общей кислотности желудочного сока 5,0 мл его оттитровали 0,095 моль/л раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. На реакцию израс­ходовано 2,8 мл раствора щелочи. Рассчитайте кислотность анализируемого сока в титриметрических единицах.

17. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора пошло 14,8 мл 0,105 моль/л раствора НСl. Найти массовую долю КОН в образце.

18. Какой объем 10%-ного раствора серной кислоты (r=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,6 г NaOH?