
- •Методические указания
- •Занятие №1
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета для тест–контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного тест-контроля:
- •Занятие №2
- •Содержание занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Значение рН различных систем
- •Значение рН, благоприятные для развития патогенных бактерий
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Занятие №3
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Практическая работа
- •Образец билета выходного контроля
- •Занятие №4
- •Содержание занятия
- •Вопросы к контрольной работе по модулю №1
- •Типовые задачи к рубежной контрольной работе по модулю №1
- •Образец билета контрольной работы по модулю №1
- •Занятие №5
- •Содержание занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест–контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного тест-контроля:
- •Занятие №6
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного контроля
- •Занятие №7
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Занятие №8
- •Содержание занятия
- •Вопросы к контрольной работе по модулю №2
- •Типовые задачи к контрольной работе по модулю №2
- •Образец билета контрольной работы по модулю №2
Содержание занятия
1. Контроль исходного уровня знаний (тест).
2. Разбор теоретических вопросов и решение ситуационных задач.
3. Выполнение лабораторной работы:
а) получение комплексных соединений;
б) диссоциация и разрушение комплексных ионов;
в) изучение окислительно-восстановительных свойств комплексных ионов.
4. Выходной контроль знаний.
5. Подведение итогов занятия. Проверка протоколов лабораторных работ.
Вопросы и задачи для подготовки к занятию
1. В чем различие простых и комплексных соединений?
2. В чем сущность координационной теории А. Вернера чем сущность координационной теореии А. ненийных ионовкомплексообразования в медицинеивости или нестойкости комплексного иона;?
3. Классификация комплексных соединений: а) по заряду комплексного иона, б) по природе лиганда.
4. Внутрикомплексное соединения (хелаты).
5. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Связь между ними.
6. Лигандообменные процессы в жизнедеятельности и их значение.
7. Понятие о металло-лигандном гомеостазе.
8. Понятие о хелатотерапии и ее применение.
9. Приведите примеры биокомплексных соединений, содержащих железо, кобальт, цинк.
10. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) натрия; хлорид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) кальция; сульфат бромопентааминкобальта (III); хлорид дихлородиамминплатины (IV).
11. Возможно ли в стандартном состоянии замещение лигандов: а) в тетрацианоцинканат-ионе на аммиак; б) в динитроаргентат-ионе на цианид-ион; в гексацианоферрат (III)-ионе на фторид-ион? Ответ подтвердите, пользуясь справочными данными.
12. Вычислите концентрации иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,01 моль/л, если цианид-ионы имеют концентрацию 0,3 моль/л, а константа нестойкости комплекса равна 2,4×10-20.
13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: K3[Co(NO2)6]; [Ni(NH3)6]SO4; [Co(NH3)4Cl2]SO4; Mg[Pt(CN)4]. Приведите выражения полных констант нестойкости комплексных ионов.
14. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+ равна 6×10-8. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0,001 М растворе.
15. Пригототвлен раствор объемом 1 л смешением воды с 0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов серебра в этом растворе, если kнест комплекса равен 6×10-8.
Литература:
Основная:
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.
Дополнительная:
Лекция по теме.
Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.
Образец билета входного тест-контроля
1. Названию трифторогидроксобериллат магния соответствует формула комплексного соединения:
А) Mg(OH)2×BeF2 Б) Mg[BeF3(OH)] В) Be[MgF3(OH)]
Г) Mg[BeF2(OH)2] Д) Be[Mg(OH)2F2]
2. Заряд комплексообразователя в комплексном соединении Ba[Pt(NO3)2Cl2] равен:
А) +2 Б) -1 В) +4 Г) 0 Д) -4
3. Данные лиганды являются бидентантными:
А)
Cl- Б)
S2O
В)
NH2CH2COOH
Г) CN- Д) NH3
4. В комплексных соединениях [Co(NH3)6][Cr(CN)6] и [Co(CN)6][Cr(NH3)6] имеется вид изомерии:
А) гидратная Б) ионизационная В) координационная Г) геометрическая Д) межрядовая
5. Данные комплексные соединения образуются за счет реакций внедрения:
А) K[Ag(CN)2] Б) [Cu(NH3)4]SO4 В) Na3[Co(NO2)6] Г) K2[HgJ4] Д) [Ni(NH3)6]SO4
6. В левой колонке приведены комплексные ионы, в правой их константы нестойкости. Укажите самый прочный и наименее прочный комплексы:
А) [HgCl4]2- 1) 8,5×10-16
Б) [HgBr4]2- 2) 1,0×10-21
В) [Cd(CN)4]2- 3) 7,8×10-18
Г) [Cu(NH3)4]2+ 4) 1,0×10-12
Д) [PtCl4]2- 5) 1,0×10-16
7. Для комплексного соединения Na2[Os(NO2)2Cl4] выражение константы нестойкости имеет вид:
А)
Б)
В)
Г)
Д)