Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний и умений (тест).

2. Разбор теоретических вопросов и решение основных типов задач.

3. Выполнение лабораторной работы:

4. Контроль усвоения темы: защита лабораторной работы, решение ситуационных задач.

5. Подведение итогов занятия.

Вопросы и упражнения для подготовки к занятию

1. Что такое раствор? Из каких компонентов он состоит? Что такое растворитель? Что такое растворенное вещество?

2. Что такое концентрация? Какие способы ее выражения бывают?

3. Что такое молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента? Как их рассчитывают, какова их размерность?

4. Что такое титр и титр по определяемому веществу (двойной титр)? Как их рассчитывают, размерность?

5. Сущность титриметрического анализа. На каком законе основан этот метод и в каких случаях он применим?

6. Какие объемные измерители, бывают? Какие из них являются точными? Что та­кое бюретка, пипетка, мерная колба? Их применение.

7. Что такое ацидиметрия? Алкалиметрия? Какие вещества можно этими методами определять?

8. Какие вещества называются первичными стандартами? Какие требования им предъявляются? Приведите примеры первичных стандартов для ацидиметрии и алкалиметрии.

9. Что такое стандартизация рабочего раствора? Что необходимо для этого?

10. Что такое индикаторы? Для чего их используют? Какие индикаторы называются кислотно-основными? Примеры.

11. Какие расчеты выполняются при стандартизации рабочих растворов? Что та­кое поправочный коэффициент?

12. Как по результатам титрования можно найти концентрацию раствора, содер­жание вещества в граммах и в %?

13. Сколько грамм хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологического раствора)?

14. Сколько мл 36,5% раствора соляной кислоты (r=1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 моль/л ее раствора?

15. Необходимо приготовить 200 г 25% раствора серной кислоты, исходя из 98% ее раствора. Сколько грамм 98%-ной серной кислоты и воды необходимо для приготовления раствора?

16. Сколько грамм гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 2 л 0.1 моль/л его раствора, если вещество надо взять на 10% больше расчетного?

17. Найти молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент для 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия,, если на титрование 10,0 мл 0,0986 моль/л раствора щавелевой кислоты затрачено 9,9 мл раствора гидроксида на­трия.

18. Найти тигр раствора соляной кислоты, если на титрование 10,0. мл 0,1000 моль/л раствора соды затрачено 10,2 мл раствора НСl.

Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.

Дополнительная:

3. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. Кн. 2. –М., Высшая школа, 1982.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн. 2. –М., Высшая школа, 2002.