Вопросы для подготовки к занятию

1. Что такое термодинамическая система, какие системы рассматривает химическая термодинамика и чем они отличаются?

2. Какие состояния системы бывают? Что такое равновесная, стационарная система? Что такое переходное состояние системы?

3. Что такое термодинамические параметры системы? Какие термодинамические параметры знаете?

4. Что такое термодинамические функции состояния? Какие термодинамические функции состояния знаете?

5. К каким типам систем относится организм человека?

6. Что такое энергия? Полная энергия, внутренняя энергия, упорядоченная форма передачи энергии, неупорядоченная форма передачи энергии.

7. Какие формулировки I начала термодинамики знаете? Что выражает I начало термодинамики и из какого более общего закона оно вытекает? Каково математическое выражение I начала термодинамики?

8. Что такое энтальпия? Как она связана с внутренней энергией для изобарно-изотермических и изохорно-изотермических систем?

9. Что такое тепловой эффект реакции (теплота химической реакции)? Стандартная теплота реакции? Теплота образования и теплота сгорания?

10. Сформулируйте и математически покажите закон Гесса. Нарисуйте треугольник Гесса. Из какого более общего закона вытекает закон Гесса?

11. Какие следствия вытекают из закона Гесса? Сформулируйте их и покажите на двух примерах.

12. Как проводятся термохимические расчеты? Энергетический баланс организма?

13. Что такое процесс? Обратимые и необратимые процессы? Самопроизвольные процессы?

14. Что такое энтропия системы? Какова ее размерность и каков физический смысл?

15. Дайте формулировки II начала термодинамики. Каково математическое выражение II начала термодинамики?

16. Что такое энергия Гиббса? Какие системы и процессы она характеризует?

17. Определите критерии направления и предела протекания самопроизвольных процессов для изолированных и закрытых систем.

18. Экзергонические и эндергонические реакции. Принцип энергетического сопряжения.

Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.

Дополнительная:

3. Лекция по теме.

4. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.

Образец билета входного тест–контроля

1. Закрытой называется система, если:

а) Dm=0; DE¹0 б) Dm=0; DE=0

в) Dm¹0; DE¹0; г) Dm¹0; DE=0

2. К термодинамическим параметрам системы относятся:

а) H, U, S, P, V б) P, V, T, S, G в) H, S, G, U, F г) P, V, T, m, C д) H, U, S, T, m

3. Математическое выражение I начала термодинамики:

а) G=H-T×S б)

в) Q=DU+A г) D =Sm×D - Sm×D

4. Экзергоническими называются реакции, если:

а) DН<0 б) DS>0 в) DG<0;

г) DН>0 д) DS<0 е) DG>0

5. Теплота образования этих веществ равна нулю:

а) CH₄ б) Р₂О₅ в) C₂Н₅OН

г) N₂ д) Н₂S е) Са

6. Процесс протекает по уравнению 3Н₂+N_2«2NH₃, при этом энтропия:

а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется

7. Условием самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе является:

а) DG<0 б) DS=0 в) DG=0;

г) DS>0 д) DS<0 е) DG>0

8. Клетка является:

а) закрытой системой б) изолированной системой

в) открытой системой

9. При стандартных условиях данный процесс возможен CuO+H₂=H₂O+Cu, т.к.:

а) DН>0; DS>0 б) DH<0; DS>0

в) DH<0; DS<0 г) DH>0; DS<0

10. Для реакции N₂+2O_2«2NO₂ DH>0; DS<0; DG>0. Она …

а) невозможна при любых температурах;

б) возможна при любых температурах;

в) возможна при достаточно низких температурах;

г) возможна при достаточно высоких температурах.