Образец билета контрольной работы по модулю №1

1. Что такое стандартизация рабочего раствора? Что необходимо для этого?

2. Что такое зона буферного действия? Как ее оценивают?

3. Найти массу уксусной кислоты, находящейся в растворе, если известно, что на титрование было затрачено 20,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1020 моль/л.

4. Буферная емкость раствора по основанию равна 45 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к 250 мл этого буфера, чтобы сместить рН не более чем на 0,3 единицы?

5. Защита лабораторной работы: «Приготовление ацетатного буфера и оценка рН этих растворов».

Задание на дом: Тема: «Химическая термодинамика».

Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.

Дополнительная:

3. Лекция по теме.

4. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.

Занятие №5

Тема: Химическая термодинамика.

Актуальность темы: Процессы жизнедеятельности на земле и в организме человека обусловлены превращением одних форм энергии в другие формы. Например, в биогенных веществах – белках, жирах, углеводах накапливается солнечная энергия, которая в живых организмах превращается в механическую, химическую и другие виды энергии. Термодинамика – наука о взаимопревращениях теплоты и энергии в другие формы и виды. Знание законов термодинамики позволяет рассчитывать превращения энергии в биохимических реакциях и предсказать их направление.

Учебные цели: ознакомиться методикой расчета и определением тепловых эффектов химических реакций. По термодинамическим характеристикам научиться предсказывать возможность и направление протекания различных процессов.

В результате освоения темы студент должен уметь:

• Определять тепловой эффект реакции нейтрализации методом калориметриии;

• Рассчитывать тепловые эффекты различных реакций по теплотам образования и сгорания веществ;

• На основании энтальпийного и энтропийного факторов определять возможность протекания и направление протекания химических реакций.

Для формирования умений студент должен знать:

• Основные понятия термодинамики;

• Законы термодинамики;

• Закон Гесса и его следствия;

• Термохимические расчеты на основании закона Гесса;

• Критерии направления и предела протекания самопроизвольных процессов.

Вид занятия: лабораторно-практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: калориметр, термометр, справочник физико-химических величин, калькулятор, мерные цилиндры.

Реактивы: 1 М раствор NaOH, 1 М раствор HCl, навеска сухой соли NaCl.

Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний (тест).

2. Разбор теоретических и практических вопросов термодинамики и термохимии, решение основных типов задач.

3. Выполнение лабораторной работы:

а) определение теплового эффекта реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

б) определение теплоты растворения соли

4. Выходной тест-контроль с решением ситуационных и расчетных задач.

5. Подведение итогов занятия. Проверка протоколов лабораторных работ.