Типовые задачи к рубежной контрольной работе по модулю №1

1. Вычислить массовую долю раствора соли, полученного растворением 15 г соли в 450 г воды.

2. Найти содержание сахарозы в 500 мл его 0,01 М раствора.

3. В биохимическом анализе применяется хлорцинковая смесь, которую готовят растворением 50 г ZnSO_4×7H₂O и 250 г NaCl в 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в этой смеси.

4. Для приготовления 0,025 М раствора CaCl₂ можно использовать 10%-ный раствор хлорида кальция (r=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько мл этого раствора необходимо использовать для приготовления 1 л 0,025 М раствора.

5. Введение в организм человека 3×10^-6 г адреналина вызывает учащение пульса. Определите действующую концентрацию адреналина (в %), если среднюю массу человека принять за 70 кг.

6. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,03 г/мл, если условная частица равна 1/2 молярной массы.

7. До какого объема следует разбавить водой 1,0 л 2,4 моль/л раствора HCl для получения его концентрации равной 0,2 моль/л?

8. Найти массовую долю раствора уксусной кислоты, если его титр составляет 0,06 г/мл. Плотность раствора равна 1,01 г/мл.

9. Чему равна молярная, концентрация 16%-ного раствора сульфата натрия с плот­ностью 1,15 г/мл?

10. Какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия необходимо взять для при­готовления 500 мл 0,1 молярного раствора, если плотность исходного раствора равна 1,43 г/мл?

11. Сколько грамм хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологического раствора)?

12. Сколько мл 36,5% раствора соляной кислоты (r=1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 моль/л ее раствора?

13. Необходимо приготовить 200 г 25% раствора серной кислоты, исходя из 98% ее раствора. Сколько грамм 98%-ной серной кислоты и воды необходимо для приготовления раствора?

14. Сколько грамм гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 2 л 0.1 моль/л его раствора, если вещество надо взять на 10% больше расчетного?

15. Найти молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент для 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия,, если на титрование 10,0 мл 0,0986 моль/л раствора щавелевой кислоты затрачено 9,9 мл раствора гидроксида на­трия.

16. Найти титр раствора соляной кислоты, если на титрование 10,0. мл 0,1000 моль/л раствора соды затрачено 10,2 мл раствора НСl.

17. На титрование 15,0 мл раствора гидрокарбоната натрия затрачено 10,0 мл рас­твора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом 0,9860. Найти молярную концентрацию раствора гидрокарбоната натрия.

18. Какой объем раствора НС1 с молярной концентрацией эквивалента 0.0986 моль/л необходимо затратить на титрование 0,1 г тетрабората натрия декагидрата?

19. Найти массу уксусной кислоты, находящейся в растворе, если известно, что на титрование было затрачено 20,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1020 моль/л.

20. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 0,700 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора затрачено 10,6 мл 0,1 мо­лярного раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю вещества в образце.

21. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH, если на титрование 5,0 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106 моль/л соляной кислоты.

22. Для определения общей кислотности желудочного сока 5,0 мл его оттитровали 0,095 моль/л раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. На реакцию израс­ходовано 2,8 мл раствора щелочи. Рассчитайте кислотность анализируемого сока в титриметрических единицах.

23. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора пошло 14,8 мл 0,105 моль/л раствора НСl. Найти массовую долю КОН в образце.

24. Какой объем 10%-ного раствора серной кислоты (r=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,6 г NaOH?

25. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступлении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы, протекающие при этом, учитывая, что в воздухе, контактирующем с водой, содержится углекислый газ, а в морских осадках карбонаты кальция и магния.

26. Будут ли образовываться буферные растворы при смешении следующих растворов: а) 10 мл 0,1 М HCOONa и 5 мл 0,1 М НС1, б) 10 мл 0,1 М HCOONa и 5 мл 0,1 М NaOH, в) 10 мл 0,1 М NH₃ и 5 мл 0,1 М NH₄Cl, г) 10 мл 0,1 М NH₃ и 20 мл 0,05М НС1? Ответ подтвердите расчетами. В случае образования буферных растворов рассчитайте значение рН образовавшихся буферов.

27. Имеется 250 мл раствора аммиака с рН=11. Какую массу нитрата аммония следует растворить в этом растворе для получения буфера с рН=9,0?

28. В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяют бензоат натрия. Вычислите отношение концентраций бензоат-иона и бензойной кислоты: а) в желудочном содержимом (рН=0,9), б) в содержимом кишечника (рН=7,5). Принять, что рН биосред в норме и рК =4,2.

29. Какое максимально и минимальное количество НСООН можно добавить к КОН массой 5,6 г, чтобы после растворения смеси в воде получился буферный раствор?

30. Буферная емкость раствора по кислоте равна 40 ммоль/л. Вычислите, какой объем 0,2 моль/л НС1 можно добавить к 100 мл этого раствора, чтобы сместить рН на 0,4 единиц.

31. В пяти колбах содержатся по 20 мл раствора NH₃ с концентрацией 0,05 моль/л. В каждую из этих колб добавлена НС1 с концентрацией 0,1 моль/л в разных объемах: а) 0,5 мл; б) 5 мл; в) 7,5 мл; г) 10 мл; д) 15 мл. Какие из образовавшихся растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчетами. Для буферных растворов рассчитайте значение рН.

32. При определении альбумина по реакции с бромкрезоловым зеленым применяют ацетатный буфер. Уксусную кислоту объемом 50 мл смешивают с 13,2 мл раствора гидроксида натрия (концентрация каждого раствора равна 1 моль/л) и объем доводят дистиллированной водой до 1 литра. Вычислите рН используемого раствора.

33. Рассчитайте молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, имеющей рН=9,8, если рК =4,75.

34. Как изменится рН фосфатного буфера, содержащего 12 мл 0,05 М гидрофосфата натрия и 8 мл 0,05 М дигидрофосфата натрия, после добавления 2 мл 0,05 М раствора NaOH?

35. Чему равно соотношение концентраций компонентов ацетатного буфера в растворе с концентрацией: а) гидроксид-ионов, равной 2×10^-9 моль/л; б) ионов водород, равной 1×10^-5 моль/л?

36. Имеется раствор аммиака с рН=11,0 и раствор хлорида аммония с рН 5,6. Вычислите рН раствора, который получится смешением равных объемов этих растворов.

37. При исследованиях осмотической стойкости эритроцитов в клинической лаборатории применяют фосфатный буфер, который готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г, дигидрат дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора. Объясните значение NaCl в этом растворе.

38. К 200 мл крови для изменения рН на 0,36 надо добавить 26 мл 0,01 М раствора НС1. Какова буферная емкость крови по кислоте?

39. Буферная емкость раствора по основанию равна 45 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к 250 мл этого буфера, чтобы сместить рН не более чем на 0,3 единицы?

40. Пользуясь уравнением Гендерсона-Гассельбаха рассчитайте парциальное давление углекислого газа в крови, если при ацидозе рН понижается до 7,0. Концентрацию гидрокарбонат-ионов принять равной 0,05 моль/л.

41. Во сколько раз масса гидрофосфата калия была больше массы дигидрофосфата натрия, если рН полученного буферного раствора на 0,5 единиц больше силового показателя дигидрофосфат-иона (7,2)?

42. Вычислить осмотическое давление раствора при стандартных условиях, если в 100 мл этого раствора содержится 1∙10²⁰ молекул растворенного неэлектролита.

43. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 0,5 моль неэлектролита в 250 г воды?

44. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453^о К. Чему равна молекулярная масса растворенного вещества?

45. В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моль сахарозы, а в другом 0,2 моль СаС1₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Чему равна степень диссоциации СаС1₂?