
- •Методические указания
- •Занятие №1
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета для тест–контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного тест-контроля:
- •Занятие №2
- •Содержание занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Значение рН различных систем
- •Значение рН, благоприятные для развития патогенных бактерий
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Занятие №3
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Практическая работа
- •Образец билета выходного контроля
- •Занятие №4
- •Содержание занятия
- •Вопросы к контрольной работе по модулю №1
- •Типовые задачи к рубежной контрольной работе по модулю №1
- •Образец билета контрольной работы по модулю №1
- •Занятие №5
- •Содержание занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест–контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного тест-контроля:
- •Занятие №6
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного контроля
- •Занятие №7
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Занятие №8
- •Содержание занятия
- •Вопросы к контрольной работе по модулю №2
- •Типовые задачи к контрольной работе по модулю №2
- •Образец билета контрольной работы по модулю №2
Типовые задачи к рубежной контрольной работе по модулю №1
Вычислить массовую долю раствора соли, полученного растворением 15 г соли в 450 г воды.
Найти содержание сахарозы в 500 мл его 0,01 М раствора.
В биохимическом анализе применяется хлорцинковая смесь, которую готовят растворением 50 г ZnSO4×7H2O и 250 г NaCl в 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в этой смеси.
Для приготовления 0,025 М раствора CaCl2 можно использовать 10%-ный раствор хлорида кальция (r=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько мл этого раствора необходимо использовать для приготовления 1 л 0,025 М раствора.
Введение в организм человека 3×10-6 г адреналина вызывает учащение пульса. Определите действующую концентрацию адреналина (в %), если среднюю массу человека принять за 70 кг.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,03 г/мл, если условная частица равна 1/2 молярной массы.
До какого объема следует разбавить водой 1,0 л 2,4 моль/л раствора HCl для получения его концентрации равной 0,2 моль/л?
Найти массовую долю раствора уксусной кислоты, если его титр составляет 0,06 г/мл. Плотность раствора равна 1,01 г/мл.
Чему равна молярная, концентрация 16%-ного раствора сульфата натрия с плотностью 1,15 г/мл?
Какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 молярного раствора, если плотность исходного раствора равна 1,43 г/мл?
Сколько грамм хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологического раствора)?
Сколько мл 36,5% раствора соляной кислоты (r=1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 моль/л ее раствора?
Необходимо приготовить 200 г 25% раствора серной кислоты, исходя из 98% ее раствора. Сколько грамм 98%-ной серной кислоты и воды необходимо для приготовления раствора?
Сколько грамм гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 2 л 0.1 моль/л его раствора, если вещество надо взять на 10% больше расчетного?
Найти молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент для 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия,, если на титрование 10,0 мл 0,0986 моль/л раствора щавелевой кислоты затрачено 9,9 мл раствора гидроксида натрия.
Найти титр раствора соляной кислоты, если на титрование 10,0. мл 0,1000 моль/л раствора соды затрачено 10,2 мл раствора НСl.
На титрование 15,0 мл раствора гидрокарбоната натрия затрачено 10,0 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом 0,9860. Найти молярную концентрацию раствора гидрокарбоната натрия.
Какой объем раствора НС1 с молярной концентрацией эквивалента 0.0986 моль/л необходимо затратить на титрование 0,1 г тетрабората натрия декагидрата?
Найти массу уксусной кислоты, находящейся в растворе, если известно, что на титрование было затрачено 20,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1020 моль/л.
Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 0,700 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора затрачено 10,6 мл 0,1 молярного раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю вещества в образце.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH, если на титрование 5,0 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106 моль/л соляной кислоты.
Для определения общей кислотности желудочного сока 5,0 мл его оттитровали 0,095 моль/л раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. На реакцию израсходовано 2,8 мл раствора щелочи. Рассчитайте кислотность анализируемого сока в титриметрических единицах.
Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора пошло 14,8 мл 0,105 моль/л раствора НСl. Найти массовую долю КОН в образце.
Какой объем 10%-ного раствора серной кислоты (r=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,6 г NaOH?
Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступлении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы, протекающие при этом, учитывая, что в воздухе, контактирующем с водой, содержится углекислый газ, а в морских осадках карбонаты кальция и магния.
Будут ли образовываться буферные растворы при смешении следующих растворов: а) 10 мл 0,1 М HCOONa и 5 мл 0,1 М НС1, б) 10 мл 0,1 М HCOONa и 5 мл 0,1 М NaOH, в) 10 мл 0,1 М NH3 и 5 мл 0,1 М NH4Cl, г) 10 мл 0,1 М NH3 и 20 мл 0,05М НС1? Ответ подтвердите расчетами. В случае образования буферных растворов рассчитайте значение рН образовавшихся буферов.
Имеется 250 мл раствора аммиака с рН=11. Какую массу нитрата аммония следует растворить в этом растворе для получения буфера с рН=9,0?
В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяют бензоат натрия. Вычислите отношение концентраций бензоат-иона и бензойной кислоты: а) в желудочном содержимом (рН=0,9), б) в содержимом кишечника (рН=7,5). Принять, что рН биосред в норме и рК =4,2.
Какое максимально и минимальное количество НСООН можно добавить к КОН массой 5,6 г, чтобы после растворения смеси в воде получился буферный раствор?
Буферная емкость раствора по кислоте равна 40 ммоль/л. Вычислите, какой объем 0,2 моль/л НС1 можно добавить к 100 мл этого раствора, чтобы сместить рН на 0,4 единиц.
В пяти колбах содержатся по 20 мл раствора NH3 с концентрацией 0,05 моль/л. В каждую из этих колб добавлена НС1 с концентрацией 0,1 моль/л в разных объемах: а) 0,5 мл; б) 5 мл; в) 7,5 мл; г) 10 мл; д) 15 мл. Какие из образовавшихся растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчетами. Для буферных растворов рассчитайте значение рН.
При определении альбумина по реакции с бромкрезоловым зеленым применяют ацетатный буфер. Уксусную кислоту объемом 50 мл смешивают с 13,2 мл раствора гидроксида натрия (концентрация каждого раствора равна 1 моль/л) и объем доводят дистиллированной водой до 1 литра. Вычислите рН используемого раствора.
Рассчитайте молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, имеющей рН=9,8, если рК =4,75.
Как изменится рН фосфатного буфера, содержащего 12 мл 0,05 М гидрофосфата натрия и 8 мл 0,05 М дигидрофосфата натрия, после добавления 2 мл 0,05 М раствора NaOH?
Чему равно соотношение концентраций компонентов ацетатного буфера в растворе с концентрацией: а) гидроксид-ионов, равной 2×10-9 моль/л; б) ионов водород, равной 1×10-5 моль/л?
Имеется раствор аммиака с рН=11,0 и раствор хлорида аммония с рН 5,6. Вычислите рН раствора, который получится смешением равных объемов этих растворов.
При исследованиях осмотической стойкости эритроцитов в клинической лаборатории применяют фосфатный буфер, который готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г, дигидрат дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора. Объясните значение NaCl в этом растворе.
К 200 мл крови для изменения рН на 0,36 надо добавить 26 мл 0,01 М раствора НС1. Какова буферная емкость крови по кислоте?
Буферная емкость раствора по основанию равна 45 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л можно добавить к 250 мл этого буфера, чтобы сместить рН не более чем на 0,3 единицы?
Пользуясь уравнением Гендерсона-Гассельбаха рассчитайте парциальное давление углекислого газа в крови, если при ацидозе рН понижается до 7,0. Концентрацию гидрокарбонат-ионов принять равной 0,05 моль/л.
Во сколько раз масса гидрофосфата калия была больше массы дигидрофосфата натрия, если рН полученного буферного раствора на 0,5 единиц больше силового показателя дигидрофосфат-иона (7,2)?
Вычислить осмотическое давление раствора при стандартных условиях, если в 100 мл этого раствора содержится 1∙1020 молекул растворенного неэлектролита.
При какой температуре замерзает раствор, содержащий 0,5 моль неэлектролита в 250 г воды?
При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453о К. Чему равна молекулярная масса растворенного вещества?
В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моль сахарозы, а в другом 0,2 моль СаС12. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Чему равна степень диссоциации СаС12?