Образец билета выходного контроля

1. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора мочевины с массовой долей 5%.

2. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы, изотоничного сыворотке крови.

3. Из скольких атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора, содержащего серу массой 4,45 г в бензоле массой 50 г, равна 81,09^о С, а температура кипения чистого бензола 80,2^о С?

4. 5% водный раствор глюкозы (плотность 1,02 г/мл) применяется для внутривенного введения при кровопотере. Каким по величине осмотического давления он является для растворов с осмотическими давлениями:

А. 780 кПа (кровь, верхняя граница) 1. гипотоничным

Б. 730 кПа (кровь, нижняя граница) 2. гипертоничным

В. 258 кПа 3. изотоничным

Г. 1472 кПа

5. В левой колонке приведены величины осмотического давления различных жидкостей при данной температуре. В правой колонке даны их осмолярности. Найти соответствия:

А. Сок сахарной свеклы – 3500 кПа (25^о С) 1. 0,6 осмоль/л

Б. Верхняя граница крови – 780 кПа (37^о С) 2. 0,3 осмоль/л

В. Апельсиновый сок – 1386 кПа (5^о С) 3. 0,06 осмоль/л

Г. Моча при несахарном диабете - 154,6 кПа (37^о С) 4. 1,41 осмоль/л

Задание на дом. Тема: «Контрольная работа по модулю №1».

Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.

Дополнительная:

3. Лекция по теме.

4. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.

Занятие №4

Тема: Контрольная работа по модулю №1.

Учебные цели: проверить усвоение материала по данному модулю.

Вид занятия: практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: справочники, калькуляторы, таблицы.

Содержание занятия

1. Решение расчетных и ситуационных задач.

2. Ответы на теоретические вопросы.

3. Защита одной из лабораторных работ.

4. Подведение итогов занятия.

Вопросы к контрольной работе по модулю №1

1. Что такое раствор? Из каких компонентов он состоит? Что такое растворитель? Что такое растворенное вещество?

2. Что такое концентрация? Какие способы ее выражения бывают?

3. Что такое молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента? Как их рассчитывают, какова их размерность?

4. Что такое титр и титр по определяемому веществу (двойной титр)? Как их рассчитывают, размерность?

5. Сущность титриметрического анализа. На каком законе основан этот метод и в каких случаях он применим?

6. Какие объемные измерители, бывают? Какие из них являются точными? Что та­кое бюретка, пипетка, мерная колба? Их применение.

7. Что такое ацидиметрия? Алкалиметрия? Какие вещества можно этими методами определять?

8. Какие вещества называются первичными стандартами? Какие требования им предъявляются? Приведите примеры первичных стандартов для ацидиметрии и алкалиметрии.

9. Что такое стандартизация рабочего раствора? Что необходимо для этого?

10. Что такое индикаторы? Для чего их используют? Какие индикаторы называются кислотно-основными? Примеры.

11. Какие расчеты выполняются при стандартизации рабочих растворов? Что та­кое поправочный коэффициент?

12. Как по результатам титрования можно найти концентрацию раствора, содер­жание вещества в граммах и в %?

13. Дайте определение буферных растворов и их классификацию.

14. Как можно приготовить буферные растворы?

15. В чем механизм буферного действия? Покажите это на примерах ацетатного и фосфатного буферов.

16. Как рассчитывают рН буферных растворов различных типов по уравнениям Гендерсона-Гассельбаха?

17. От каких факторов зависит рН буферных растворов?

18. Что такое зона буферного действия? Как ее оценивают?

19. Что такое буферная емкость? Как ее рассчитывают по кислоте и по щелочи?

20. От чего зависит буферная емкость?

21. Какие буферные системы содержатся в организме человека? Какая из них обладает наибольшей буферной емкостью?

22. Какие механизмы обеспечивают постоянство рН биосред организма?

23. Какие пары образуют буферные растворы:

а) 50 мл 0,1 М NaOH и 20 мл 0,2 М СН₃СООН

б) 50 мл 0,1 М H₂SO₄ и 100 мл 0,05 М NaOH

в) 50 мл 0,1 М НС1 и 40 мл 0,1 М CH₃COONa

г) 20 мл 0,1 М CH₃COONa и 30 мл 0,1 М СН₃СООН

24. Что понимают под термином «коллигативные свойства растворов»? Какие это свойства?

25. Что такое идеальный раствор? К каким растворам применим данный термин приближенно?

26. Какие формулировки закона Ф.М. Рауля вы знаете? Какова их математическая форма записи?

27. Какие два следствия вытекают из закона Рауля? Их формулировки и математическая форма записи? Для каких систем их можно применить?

28. Что называется температурой кипения? Температурой замерзания (плавления)? Депрессией? Повышением температуры кипения?

29. Каков физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант? От каких факторов они зависят? Единицы измерения?

30. Что называют осмосом? Приведите примеры осмоса, имеющее место в природе.

31. Что такое осмотическое давление? Осмометрия?

32. Сформулируйте закон Я. Вант-Гоффа для осмотического давления. Его математическая форма записи?

33. Что называется изотоническим, гипер- и гипотоническим раствором? Что такое цитолиз (лизис) и плазмолиз?

34. В чем смысл изотонического коэффициента Вант-Гоффа? Как его можно определить экспериментально и как рассчитывают теоретически?

35. Что такое осмоляльность и осмолярность? Изоосмия? Какова ее роль в общем гомеостазе для организма человека?