Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний (тест).

2. Разбор теоретических вопросов темы и решение типовых задач по коллигативным свойствам растворов.

3. Самостоятельная практическая работа студентов.

4. Выходной контроль знаний и умений студентов.

5. Подведение итогов занятия.

Вопросы и упражнения для подготовки к занятию

1. Что понимают под термином «коллигативные свойства растворов»? Какие это свойства?

2. Что такое идеальный раствор? К каким растворам применим данный термин приближенно?

3. Какие формулировки закона Ф.М. Рауля вы знаете? Какова их математическая форма записи?

4. Какие два следствия вытекают из закона Рауля? Их формулировки и математическая форма записи? Для каких систем их можно применить?

5. Что называется температурой кипения? Температурой замерзания (плавления)? Депрессией? Повышением температуры кипения?

6. Каков физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант? От каких факторов они зависят? Единицы измерения?

7. Что называют осмосом? Приведите примеры осмоса, имеющее место в природе.

8. Что такое осмотическое давление? Осмометрия?

9. Сформулируйте закон Я. Вант-Гоффа для осмотического давления. Его математическая форма записи?

10. Что называется изотоническим, гипер- и гипотоническим раствором? Что такое цитолиз (лизис) и плазмолиз?

11. В чем смысл изотонического коэффициента Вант-Гоффа? Как его можно определить экспериментально и как рассчитывают теоретически?

12. Что такое осмоляльность и осмолярность? Изоосмия? Какова ее роль в общем гомеостазе для организма человека?

13. Вычислить осмотическое давление раствора при стандартных условиях, если в 100 мл этого раствора содержится 1∙10²⁰ молекул растворенного неэлектролита.

14. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 0,5 моль неэлектролита в 250 г воды?

15. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453^о К. Чему равна молекулярная масса растворенного вещества?

16. В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моль сахарозы, а в другом 0,2 моль СаС1₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Чему равна степень диссоциации СаС1₂?

Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.

Дополнительная:

3. Лекция по теме.

4. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.

Образец билета входного тест-контроля

1. К коллигативным свойствам раствора относятся:

А. Осмотическое давление;

Б. Понижение температуры замерзания;

В. Молярная масса;

Г. Повышение точки кипения;

Д. Изменение плотности;

Е. Понижение давления пара.

2. Математическими выражениями закона Ф.М. Рауля являются:

А. Р_осм=RCT; Б. P_i=P_oX_i; В. DT_з=K_крC_m;

Г. X₁=n₁/ån_i; Д. (P_o-P₁)/P_o=X₂; E. I=1+a(n-1).

3. Размерность эбуллиоскопической константы:

А. ^оК; Б. ^оК л/моль; В. ^оК кг/моль;

Г. г/мл; Д. кПа; Е. Дж/(моль∙^оК).

4. Криоскопическая константа зависит лишь от:

А. Концентрации растворенного вещества;

Б. Температуры;

B. Природы растворенного вещества;

Г. Природы растворителя;

Д. Атмосферного давления;

Е. Влажности окружающей среды.

5. Найдите верное утверждение:

А. Раствор и растворитель кипят при одинаковой температуре;

Б. Раствор всегда замерзает при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

В. Давление насыщенного пара над раствором меньше, чем давление насыщенного пара над чистым растворителем;

Г. Давление насыщенного пара над раствором не зависит от концентрации раствора;

Д. Закон Рауля применим к любым растворам.

6. Причиной осмоса является:

А. Наличие полупроницаемой мембраны;

Б. Градиент концентрации растворителя по разные стороны полупроницаемой мембраны;

В. Возникновение осмотического давления;

Г. Отличие давления раствора от атмосферного давления;

Д. Различие в природе растворителя и растворенного вещества.

7. Осмотическое давление зависит от:

А. Внешнего давления среды;

Б. Концентрации растворенного вещества;

В. Температуры кипения растворителя;

Г. Природы растворенного вещества;

Д. Температуры.

8. Найдите соответствия для первого раствора относительно второго:

А. Изотонический раствор 1. Р_{1 >} Р₂

Б. Гипертонический раствор 2. Р_{1 <} Р₂

В. Гипотонические раствор 3. Р_{1 =} Р₂

9. Осмоляльностью называют:

А. Активную концентрацию частиц, не проникающих через идеальную полупроницаемую мембрану в единицах моляльной концентрации;

Б. Моляльную концентрацию растворенных веществ;

В. Общую концентрацию всех растворенных веществ;

Г. Число молей вещества в 1 кг растворителя;

Д. Моляльную концентрацию растворенных неэлектролитов.

10. Найдите неверное утверждение для изотонического коэффициента:

А. Это отношение осмотического давления раствора, определенное экспериментально, к теоретически рассчитанной величине осмотического давления;

Б. Это отношение практической найденной депрессии к теоретической рассчитанной ее величине;

В. Это сумма: единица плюс произведение степени диссоциации на разность числа образовавшихся ионов минус единица;

Г. Это отношение разности степени диссоциации минус единица к разности числа образовавшихся ионов минус единица;

Д. Это отношение понижения давления насыщенного пара, экспериментально измеренного, к понижению давления насыщенного пара, рассчитанного теоретически.