Вопрос 1

Подгруппа азота. Характер оксидов элементов в направлении сверху вниз закономерно изменяется: N2О3, Р2О3 обладают кислотными свойствами; As2О3, Sb2О3 имеют амфотерные свойства; Bi2О3 – основные свойства. R2О5 образуют только кислотные оксиды и соответствуют кислотам: НRО3, Н3RO4 (кроме азота). Сила кислот НRО3 сверху вниз убывает.

Резкие изменения наблюдаются и у простых веществ элементов подгруппы азота: азот, фосфор, мышьяк – неметаллы; сурьма и висмут – металлы.

Азот (N) стоит во 2 периоде, V группе главной подгруппы. Порядковый номер – 7, Ar – 14,008.

Физические свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде. t кипения =-196 °C; t плавления =-210 °C. Природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.

Химические свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p3 – на внешнем уровне 5 валентных электронов. Характерная валентность – 3 и 4. Наиболее характерные степени окисления: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. В обычных условиях N2 подобен инертному газу.

Свойства аммиака. Аммиак при обычных условиях - газ с резким и неприятным запахом. Аммиак ядовит! При 20⁰C в воде растворяется 700л аммиака. Полученный раствор называют аммиачной водой. Из-за такой растворимости аммиак нельзя собирать и хранить над водой.

Применение-Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений, взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

Вопрос 2

.com

Непредельные кислоты представляют собой или жидкости, или кристаллические вещества.

Олеиновая кислота СН₃(СН₂)₇СН=СН(СН₂)₇СООН — мононенасыщенная жирная кислота.

Свойства. Бесцветная вязкая жидкость, t_пл 13,4 °C и 16,3 °C. t_кип 286 °C

Акриловая кислота – это один из простейших представителей карбоновых непредельных одноосновных кислот.

Свойства. Ее формула следующая: СН2=СН-СООН. Это бесцветная жидкость, имеющая резкий и неприятный запах. Растворима в воде, хлороформе, диэтиловом спирте и этаноле, с легкостью полимеризуется с дальнейшим образованием полиакриловой кислоты.

Вопрос 3—Задача

Билет 13

Вопрос 1

Фосфор (лат. Phosphorus) P - химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4).

В природе фосфор в чистом виде не встречается, а образуется в результате химической активности.

Соединение. Основными природными соединениями фосфора являются минералы. Непосредственно соединяется со всеми галогенами. Соединяясь с водородом, образует газ фос-фин.

Применение. Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.

Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).

Вопрос 2

Двухосновные карбоновые кислоты (или дикарбоновые кислоты) — это карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы —COOH, с общей формулой HOOC—R—COOH, где R — любой двухвалентный органический радикал.

Щаве́левая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота.

Хим. свойства. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот.

Получение. В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью.

Применение. В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и иодоводорода. Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора. Щавелевую кислоту и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава.

Молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота.

Применение. В пищевой промышленности используется как консервант, пищевая добавка E270.

Получение. Получают молочную кислоту молочнокислым брожением глюкозы.